陕西省西安市高三化学易错易混100综合题题题精粹word含答案.docx

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陕西省西安市高三化学易错易混100综合题题题精粹word含答案

一、综合题

1．甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：

CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0kJ•mol-1、﹣285.8kJ•mol-1、-726.8kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是___________________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应的方程式为_____________________________________________________。

（2）一定温度下反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见下图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________mol·L-1·min-1，该温度下此反应的平衡常数为__________（mol·L-1）-2；

②5min后速率变化加剧的原因可能是_____________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂（CoI2）作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH3OH（g）+CO（g）

CH3COOH（g），有机合成常有副反应发生。

若反应釜中CH3OH和CO配料比（质量）为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol•L-1CH3COONa溶液至pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n（CH3COOH）：

n（CH3COONa）=___________。

2．

（1）为消除氮氧化物（NOx）的污染，可采用甲烷催化还原法:

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ/mol

则△H2=_________。

（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式______________。

②反应热大小比较:

过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n（CH3OH）：

n（空气）=________。

（已知:

H2（g）+

O2（g）==H2O（g）△H=-akJ/mol，空气中O2的体积分数为0.2）

（3）工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:

①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H<0

②CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H>0

当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。

图中的压强由大到小顺序为_____，判断理由是_____________；试解释CO平衡转化率随温度升高面减小的原因是__________________。

3．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。

从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。

洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。

混合的实验操作是______________________________。

（2）先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为_____________。

（已知：

Ksp[Mn（OH）2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc（OH）3]＝9.0×10－31）

（3）用草酸“沉钪”。

25℃时pH＝2的草酸溶液中

＝__________（保留两位有效数字）。

写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式__________________________________。

[已知Ka1（H2C2O4）＝5.9×10－2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10－5]

（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________________________。

（5）废酸中含钪量为15mg·L－1，VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。

4．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：

Ni（OH）2+5CH3NC＝（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O

⑴Ni2+基态核外电子排布式为______。

⑵CH3NC（其结构简式为

）分子中碳原子轨道的杂化类型是______；

1molCH3NC中σ键的数目为______。

⑶用光气（COCl2）与甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO。

①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为______。

②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为______。

⑷Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为______。

5．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程如下图所示：

（1）镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，它们均极易与水发生反应。

写出MgC2发生水解反应的化学方程式：

_____；Mg2C3的电子式为_____。

（2）“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以种形式存在，如上图所示。

实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为______填化学符号）；写出“沉淀”时的离子方程式：

_____。

（3）草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案为_____。

（4）工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：

①先将金红石（TiO2）与过量焦炭混合，再通入Cl2）并加热到900℃制取TiCl4。

请写出该法制备TiCl4的化学方程式：

_____。

②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2C03溶液中足够长时间来制备。

请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于_____mol/L才能开始转化。

（已知常温下：

，略CO32-的水解）。

6．瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为________，化合物F的分子式为________。

（3）反应①～④中，属于取代反应的是________（填序号）。

（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：

________。

Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；

Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；

Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。

（6）已知：

①CH3CH2OH

CH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）________。

合成路线流程图示例如下：

7．铜的硫化物可用于冶炼金属铜。

为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1：

在0.7500g试样中加入100．00mL0.1200mol/LKMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：

收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。

取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL。

步骤3：

在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1gKI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：

2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。

用0.05000

mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2

2I－＋S4O62－），消耗14.00mL。

（1）写出Cu２S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________

（2）步骤3中加入氨水的目的为__________________；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

（3）当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=____________，

（4）根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w（Cu2S）=______，CuS的质量分数w（CuS）=_______。

8．

（1）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子排布式为______________________。

（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。

不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。

①第一电离能：

S___________P（填“＞”或“＜”，下同），电负性：

S___________P。

②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。

（3）血红素是吡咯（C4H4N）的重要衍生物，血红素（含Fe2+）可用于治疗缺铁性贫血。

吡咯和血红素的结构如图所示。

①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。

分子中的大π键可用

表示

，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。

②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。

（4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。

①镉晶体的配位数为___________。

②已知锌晶体的密度为dg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

锌晶体中锌离子之间最近的核间距（D）=___________nm。

9．塑化剂（DEHP）的一种合成路线如下：

已知：

①有机物分子中，同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水。

②

请回答下列问题：

（1）DEHP分子的官能团名称___________，B的名称___________。

（2）反应I、IV的类型分别为___________、___________；反应Ⅲ的条件___________。

（3）E的结构简式___________。

（4）反应V的化学方程式___________；

（5）符合下列条件的C的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式___________。

①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应

③苯环上有三个取代基④能与NaHCO3反应放出CO2气体

（6）请参考上述合成路线，以苯甲醇、正丁醇为原料，无机试剂任选，写出合成G（结构式如右）的路线流程图。

合成路线流程图示例如下：

答：

_______________________________________________________。

10．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。

碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：

几种金属离子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10.4

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．搅拌B．适当升高温度C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水

（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________（填化学式）和CaF2。

若测得滤液中c（F－）为0.01mol·L－1，则滤液中残留c（Ca2＋）为________mol·L－1[已知：

Ksp（CaF2）＝1.46×10－10]。

（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

11．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并验证其它分解产物。

（查阅资料）

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

（1）配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：

____CuCl+_____O2+_____===3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl

（实验探究）该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

（2）装置A用于制取HCl：

NaCl+H2SO4===NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性；

（3）按实验要求选择上图装置，连接顺序为：

a____________（按气流方向，用小写字母表示）；

（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①连接装置，________________；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是______________________；

（5）装置E中发生反应的离子方程式是______________________________。

（实验分析与改进）

（6）装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。

甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：

__________________________________

（7）反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。

该实验方案为：

取少量固体放入小试管中，_________________________________。

12．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。

请按要求回答下列问题

（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。

A包含物质为H2O和___________（填化学式）

（2）已知：

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H1=－akJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=－bkJ/mol

H2O（l）=H2O（g）△H3=+ckJ/mol

则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）的△H=___________kJ/mol

（3）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN的反应为：

CH4（g）+NH3（g）

HCN（g）+3H2（g）△H>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。

则X可以是___________（填字母序号）

a．温度b．压强c．催化剂d．

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2moINH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：

K（a）_____K（b）（填“>”“=”或“<”）。

（4）肌肉中的肌红蛋白（Mb）与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为：

Mb（ag）+O2（g）

MbO2（aq），该反应的平衡常数可表示为：

。

在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度（a）与P（O2）的关系如图丙所示[

]。

研究表明正反应速率ν正=k正·c（Mb）·P（O2），逆反应速率ν逆=k逆·c（MbO2）（其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数）。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________（用含有k正、k逆的式子表示）。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。

已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。

13．丙烯（C3H6）是重要的有机化工原料。

丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K（主反应）____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），转化率α（C3H8）_____。

②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。

（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强分

别为104Pa和105Pa）。

①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是____（填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”）。

②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____（已知：

气体分压=气体总压×体积分数）。

（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：

CO和H2的燃烧热分别为△H=－283.0kJ·mol-1、△H=－285.8kJ·mol-1。

①图中催化剂为______。

②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。

14．以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni（CO）4时碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______（填化学式）。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:

__________________________，_________________________。

（4）已知:

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-==Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）；4Fe3++3[Fe（CN）6]4-==Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）。

下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________（填标号）

a.KSCN溶液b.K3[Fe（CN）6]c.K4[Fe（CN）6]d.苯酚

（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。

碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

（6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:

浸出液E_________________。

（示例:

）

15．二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。

Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图所示，回答下列问题：

（1）①从循环结果看，能量转化的主要方式是______________；

②反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=_________kJ/mol。

③Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是__________________

（2）二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g），

=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。

①该反应的△H=______0（填“>”或“<”）。

②图中压强（P）由大到小的顺序是__________________。

③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率对应下图中A点，则在此温度，该反应的化学平衡常数是___________（保留整数）。

④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。

硅铝比与产物选择性如下图所示。

图中A点和B点的化学平衡常数比较：

KA____KB（填“>、<、=”）。

根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：

_______________________。

⑤上图是使用不同硅铝比化合物做催化剂制备二甲醚的能量变化示意图，其中正确且最佳的是__________。

16．M结构简式如图所示，是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

已知：

I．A为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有1种氢原子

II．

III．

IV．R1CHO+R2NH2

R1CH=NH2+H2O

（1）A→B的反应类型是_________，C→D的可采用的反应条件是____________。

（2）下列说法正确的是______。

A．B中含有的官能团是碳碳双键和氯原子

B．J可与Na2CO3溶液反应，1molJ与饱和溴水反应最多消耗4molBr2

C．在一定条件下，F可以发生缩聚反应

D．X可发生加成、氧化和消去反应

（3）Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。

（4）请设计以甲苯和A作为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________________。

（5）写出符合下列条件的K的同分