届浙江省金华市十校高三联考化学试题.docx

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届浙江省金华市十校高三联考化学试题

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可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64I-127

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1、下列属于碱性氧化物的是

A.MgOB.H2OC.SO2D.SiO2

2、仪器名称为“蒸发皿”的是

3、下列属于电解质的是

A.C6H12O6B.CH3COOHC.NH3D.Fe

4、下列不属于氧化还原反应的是

A.2Mg+CO2

2MgO+CB.SiO2+CaO

CaSiO3

C.N2+3H2

2NH3D.2CH2=CH2+O2

2CH3CHO

5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaHSO4B.HC1C.NH4C1D.Na2CO3

6、下列说法中不正确的是

A.氟化银可用于人工降雨B.从海水中获取食盐不需要化学变化

C.FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D.绿矾可用来生产铁系列净水剂

7、下列表示正确的是

A.氯化钠的电子式[

]+C1-B.乙醇的结构式CH3CH2OH

C.硅原子的结构示意图

D.乙酸的分子式C2H4O2

8、下列说法中，正确的是

A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2

C.Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰D.1molCl2溶于水生成1mol强酸和1mol弱酸

9、下列说法正确的是

A.精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5

B.Fe（OH）3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应

C.容量瓶使用前应检漏、润洗

D.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

10、下列说法中，不正确的是

A.35Cl和35C1-质子数、中子数均相同

B.红磷与白磷是同素异形体

C.化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

D.CH3OH与HCHO互称同系物

11、下列说法正确的是

A.依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质

B.可用电解饱和食盐水法制取金属钠

C.钠可从TiCl4溶液中置换出Ti

D.氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能

12、在固定容积的密闭容器中，已知反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）△H=-akJ•mol-1（a>0）。

下列说法不正确的是

A.当混合气体的颜色不变时，达到了平衡

B.未达平衡时，放出的热量可能是akJ

C.当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡

D.其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小

13、下列离子方程式书写中，正确的是

A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2

B.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：

SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是

X

Y

Z

W

Q

A.钠与W可能形成Na2W、Na2W2化合物

B.ZY2和XY2构成不同类型的晶体

C.H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强

D.原子半径：

Z>W>Q

15、下列说法中，不正确的是

A.C6H14与液溴在光照下会反应

B.目前石油裂解是生产乙烯的主要方法

C.苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成

D.乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别

16、下列说法中，正确的是

A.油脂在酸性条件下水解，得不到甘油

B.煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性

C.氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应

D.麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒

17、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2

C6+LiCoO2。

下列说法不正确的是

A.放电时电子从A极通过导线流向B极B.放电时A是负极

C.放电时Li+从右向左定向迁移D.钻酸锂电池为二次电池

18、室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是

A.相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力

B.相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性

C.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积

D.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH

19、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用如下反应，可实现氯的循环利用：

4HCl（g）+O2（g）

2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1

已知：

i．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HCl的转化率

B.加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C.1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量

D.断裂H2O（g）中1molH—O键比断裂HCl（g）中ImolH—Cl键所需能量高

20、下列说法正确的是

A.熔融时能导电的物质一定是离子化合物

B.NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键

C.CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构

D.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键

21、一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。

下列判断不正确的是

A.在0-50min之间，pH=2和pH=7时H2O2的分解百分率相等

B.溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大

C.相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大

D.在20—25min之间，pH=10时H2O2的平均分解速率为0.04mol·L-1·min-1

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B.足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

C.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1NA

D.标况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

23、已知H2A为二元弱酸。

室温时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=7的溶液中：

c（Na+）>2c（A2-）

B.E点溶液中：

c（Na+）-c（HA-）<0.10mol·L-1

C.c（Na+）=0.10mol·L-1的溶液中：

c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）

D.pH=2的溶液中c（H2A）+c（A2-）>c（HA-）

24、从海带中提取碘的工业生产过程如下：

下列说法不正确的是

A.试剂R可以为NaOH溶液B.为保证I-完全被氧化，应通入过量Cl2

C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D.提纯晶体碘采用升华法

25、常温下，在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：

根据实验结果，下列有关原溶液的说法正确的是

A.溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等

B.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

C.溶液中Fe3+与Fe2+至少有一种

D.溶液中c（Cl-）≥0.2mol·L-1

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26、（6分）由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。

其中A物质常温下呈气态，标准状况下密度为1.25g·L-1，B为酯。

已知：

HCOOH的酸性比CH3COOH强，结构上可看作既有—CHO，又有—COOH。

（1）煤转变为CO、H2的生产工艺称为____________，A物质中的官能团名称为_______________。

（2）写出由HCOOH与A生成B的化学方程式_____________________________。

（3）某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：

①有银镜反应；

②加入新制Cu（OH）2悬浊液不会变澄淸；

③与含酚酞的NaOH溶液共热，溶液的红色逐渐褪去。

下列叙述正确的是_______________（填编号）。

A.有甲酸乙酯和甲醇B.有甲酸乙酯和甲酸

C.有甲酸乙酯，可能有甲醇D.几种物质都有

27、（6分）某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为_________。

（2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式__________________。

（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）______________________。

28、（4分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。

（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：

____________________（填序号）。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：

与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。

方案不可行，原因是_________。

请你选择一种最佳的实验方法____________________（填编号）

A.沉淀法B.气体法C.滴定法

29、（4分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。

（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为______________________mL（标准状况）。

V（CO2）/mL

30、【加试题】（10分）碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：

（1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）=4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-  △H=+1360kJ·mol-1

12（C3H6O3）+（s）+12e- =C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：

                                                                  。

（2）工业炼铁时有如下副反应：

Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）△H>0，该反应能正向自发进行的原因是_________________。

某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的容器中，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，达到平衡后，CO的浓度为1.0mol•L-1，则该温度下，该反应的平衡常数K=___________。

如果平衡后，再通入一定量的CO，则CO2的物质的量分数将________________。

（填编号）

A.增大B.减少C.不变

（3）己知反应Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）△H>0的逆反应速率随时间变化的关系如下图，ti—升温，t2—达到平衡，请在图上画出ti—t3时的v（逆）的变化曲线。

（4）用间接化学法除去CO的过程如下图所示：

己知电解池的阴极室中溶液的pH在4—6之间，写出阴极的电极反应式____________________________。

31、【加试题】（10分）甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120〜150℃左右分解。

在0℃时，溶解度为16g，100℃时，溶解度为18.4g。

首先用废铝渣制取AI（OH）3固体，流程如下：

（1）调节pH用_________试剂为好。

某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。

然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。

反应式为：

2Al（OH）3+6HCHO+3H2O2=2Al（HCOO）3+6H2O+3H2↑。

（2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al（OH）3反应生成甲酸铝。

（3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。

（4）实验时需强力搅拌45min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。

可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2，则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。

32、【加试题】（10分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。

已知：

①A的密度是相同条件下H2密度的38倍，其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________________，M的分子式为_____________________。

（2）G+D→H的化学方程式为___________________________。

（3）H不可能发生的反应为_______________（填编号）。

A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.消去反应

（4）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能与NaHCO3反应

③含有—NH2

④苯环上有处于对位的取代基

（5）参照上述合成路线，以

为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线：

________________________。

一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

）

1-10ADBBCADBAD11-20ACBCDBCCDC21-25CADBA

二、非选择题（本大题共7小题，共50分。

）

26、（共6分）

（1）煤的气化碳碳双键（各1分）

（2）HCOOH+CH2=CH2→HCOOCH2CH3（2分）

（3）C（2分）

27、（共6分。

每空2分）

（1）FeCuS2

（2）4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O

（3）取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2+

28、（共4分）

（1）ACB（1分）

（2）MnCl2中也含Cl-（2分）C（1分）

29、（共4分。

.每空2分）

（1）0.15mol·L-1

（2）112

30、【加试题】（共10分）

（1）6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12〇6（s，葡萄糖）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1（2分）

（2）ΔS>0，高温条件可自发进行（1分）1.0（1分）C（2分）

（3）

（2分）

（4）2HSO3-+2e_+2H+=S2O42-+2H2O（2分）

31、【加试题】（共10分）

（1）氨水（1分）生成的Al（OH）3呈胶状沉淀（2分）

（2）2HCHO+H2O2=2HCOOH+H2↑（2分）

（3）防止H2O2分解及HCHO挥发（2分）

（4）蒸发结晶（2分）16.00（1分）

32、【加试题】（共10分）

（1）HOCH2CH2CH2OH（1分）C10H11O4N（1分）

（2）

（2分）

（3）D（2分）

（4）6（2分）

（5）

（2分）