人教版高三上期期末复习理综化学选择题10套附答案详解.docx
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人教版高三上期期末复习理综化学选择题10套附答案详解
高三上期期末复习选择题10套（化学）2019.1月
第一套得分
1.第一套化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关
B.“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用
C.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
D.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NA
B.CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NA
C.常温常压下，22gT2O含中子数为12NA
D.1.0 L 1.0 mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
3.三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（ ）
A.氰尿酸的分子式为C6N3O3H3
B.HClO的电子式为
C.该转化过程有机物发生还原反应
D.氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2：
3
4.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）
A.制备保险粉的离子方程式为：
HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2↑+H2O
B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
5.近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。
铝与石墨为电极，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动
B.放电时，正极的电极反应式为：
Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-
C.充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7-
D.充电时铝电极接电源负极，该极有Cn[AlCl4]生成
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.丁和戊中所含元素种类相同
B.简单离子半径大小：
X＜Y
C.气态氢化物的还原性：
X＞Z
D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
7.砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素。
常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：
pKa=-lgKa），下列说法错误的是（ ）
A.Na2HAsO4溶液显碱性
B.H3AsO4溶液pKa2为2.2
C.m点对应溶液中由水电离出的c（OH-）为10-2.5mol•L-1
D.n点对应溶液中离子浓度关系为：
c（Na+）＞c（HAsO42-）=c（H2AsO4-）＞c（H+）=c（OH-）
第二套得分
8.化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是
A.变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质（如溴化银）
B.日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、硬水软化都是物理变化
C.制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出
D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
B.标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
C.n（H2CO3）和n（HCO3-）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
D.100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
10.《Chem．sci。
》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b （结构简式如图）的新方法。
下列说法不正确的是（ ）
A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种
C.1mol b最多能与8mol H2加成D.b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11.对于下列所示实验，实验现象预测或操作正确的是（ ）
A.实验甲：
匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B.实验乙：
充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C.实验丙：
由MgCl2•16H2O制备无水MgCl2
D.装置丁：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至褪去
12.有关如图装置的叙述中，正确的是（ ）
A.若X为铁棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
B.若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变
C.若X为碳棒，Y为氯化铜溶液，开关K置于N处，当产生11.2 L气体时，右侧碳棒质量增加6.4 g
D.若X为碳棒，Y为氯化钠溶液，开关K置于N处，当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为13
13.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如表所示。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
A.Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D.Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q＞W
14.羟氡（NH2OH）为一元弱碱（25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9），其电离方程式为：
NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。
用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/LNH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：
lg3=0.5）。
下列说法不正确的是
A.A，B，C，D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在：
c（H+）=c（OH-）+c（NH3OH+）+c（NH2OH）
D.C点时，溶液呈酸性
第三套得分
15.化学知识的应用无处不在，下列判断错误的是（ ）
A.“铁杵磨成针”主要是物理变化，“百炼成钢”既有物理变化也有化学变化
B.石墨烯纤维是新型碳质纤维，具有优异的电、热传输特性
C.常用的洗洁精主要成分烷基苯磺酸钠，具有良好的去污和乳化力，但难降解
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量变化主要是化学能转化为热能
16.下列实验方案设计中，最可行的是（ ）
选项
目的
操作
A
从碘水中提取碘单质
用CCl4萃取后分液
B
除去CuCl2溶液中少量FeCl3
向其中加入足量铜粉，充分反应后过滤
C
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
将其直接蒸馏
D
从精制饱和食盐水中提取NaCl
将其置于蒸发皿中蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
17.下列物质用途、性质判断不正确的是（ ）
A.紫外线能使蛋白质变性，家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌
B.利用植物油能发生水解反应，食品工业将液态植物油转化为人造脂肪
C.工业上用淀粉为原料制备葡萄糖，淀粉发生了水解反应
D.维生素 C 具有还原性，可用于某些食品和药物中作脱氧剂
18.
锌元素对婴儿及青少年的智力、身体发育有重要的作用。
利用恒电势电解 NaBr 溶液间接将葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应
B.石墨电极的反应为：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.电解过程中硫酸钠溶液浓度基本保持不变
D.生成葡萄糖酸的方程式为：
CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O=CH2OH（CHOH）4COOH+2HBr
19.短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。
m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物；m 自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”；n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；p 常温呈液态，是常见的洗涤剂。
下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，X 与 Y 组成的化合物一定为气体
B.X、Z、W 三种元素形成的化合物一定不含离子键
C.X 均能与 Y、Z、W 形成 18 电子分子
D.简单离子的半径：
W＞Z＞X
20.Z 是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.Y 分子中一定有 7 个碳原子共平面
B.有机物 X 能发生加成、取代、氧化反应
C.X、Y、Z 分别与 NaOH 溶液反应，均生成 2 种产物
D.与 Z 具有相同官能团的 Z 的同分异构体有 10 种
21.已知：
AgSCN（白色 s）⇌Ag++SCN-Ksp=1.0×10-12，
Fe3++SCN-⇌FeSCN2+（红色）K=138，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，以铁铵矾 NH4Fe（SO4）2作指示剂，用 KSCN 标准溶液滴定含 Ag+的酸性溶液，下列说法正确的是（ ）
A.向等浓度的 KSCN 和 Na2CrO4 混合液中逐滴加入 AgNO3 溶液，首先析出 AgSCN
B.滴定时，当溶液中出现红色时即为终点，立刻停止滴定，并马上读数
C.上述实验采用相同指示剂，可用 KI 标准溶液代替 KSCN 滴定 Ag+
D.滴定终点后继续滴加 KSCN 标准溶液，c（Fe3+ ）的值增大
第四套得分
22.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是
（ ）
A
B
C
D
泰国银饰
埃及棉制品
捷克水晶饰品
土耳其彩瓷
金属材料
天然高分子材料
合成高分子材料
无机非金属材料
A.AB.BC.CD.D
23.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：
SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA
B.25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C.标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA
D.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
24.有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是（ ）
工业体系
操作
A.镁工业：
制备单质镁用提纯得到的MgCl加热熔融、电解得单质镁
B.溴工业：
制备单质溴用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C.淡水工业：
制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D.氯碱工业：
氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的Cl2和石灰水混合加工得到漂白粉
25.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油（主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯），可因自行聚合而固化。
下列有关说法正确的是（ ）
A.1，2-丙二醇与甘油互为同系物
B.C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种
C.天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.桐油的自行聚合固化属于缩聚反应
26.短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。
下列说法错误的是
A.最高价含氧酸的酸性：
X＜Y
B.Y和Z的简单离子半径：
Y＞Z
C.W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：
X＜Y
D.单质的还原性：
W＞Z
27.构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”．当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强．如图，甲池为3mol•L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转．下列说法不正确的是（ ）
A.一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
B.当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C.当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加
D.实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动
28.常温下，用
的
溶液滴定
，
KCl溶液，以
为指示剂，测得溶液中
、
随加入
的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于
则沉淀完全，
，
，下列说法错误的是
A.AgCl的沉淀溶解平衡常数
数量级为
B.为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性
C.滴定中指示剂的有效浓度应维持在
D.滴定完后加入1ml
会产生新的沉淀
第五套得分
29.化学与人类的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A.人工分子筛（ 多孔铝硅酸盐） 可以用作吸附剂和催化剂
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同
C.纯碱属于碱类、谷氨酸钠（C5H8NO4Na，味精）属于盐类
D.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
30.下列说法不正确的是（ ）
A.以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯
B.用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物由
C.某烷烃的二氯代物有3 种，则该烃的分子中碳原子个数可能是4
D.乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应
31.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）
A.乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NA
B.标准状况下22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C.常温常压下，1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O，转移的电子数目为12NA
D.将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA
32.下列实验方案能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方案
A
检验FeSO4晶体是否已氧化变质
将FeSO4样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取两支试管，各加入4 mL0.5 mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向两支试管中分别加入2 mL0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢
C
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氯化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水
D
判断淀粉是否水解
向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜
A.AB.BC.CD.D
33.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。
化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1mol·L-1甲溶液的pH =13。
工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。
Y 的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.简单离子的半径：
W>Z>R
B.化合物W2Z2中既含离子键又含极性键
C.化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6 种
D.图中转化过程发生的反应均为化合反应
34.
聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。
右图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6C
Li1-xNiO2+LixC6．下列说法不正确的是（ ）
A.电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+
B.一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程
C.充电时，阳极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+x Li+
D.该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积
35.常温下,二元弱酸H2A 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是
A.直线M 表示pH 与lg
的变化关系
B.Ka2（ H2A） =10-4.3
C.交点e的溶液中：
c（H2A）=c（A2- ）>c（ HA-）>c（H+）>c（OH-）
D.f点溶液中：
c（H+）-c（OH-）=c（HA-）+c（A2-）-c（Na+）
第六套得分
36.下列物质的化学性质在实际应用中不合理的是（ ）
选项
化学性质
实际应用
A
SO2有漂白性
用SO2漂白银耳
B
KMnO4能与乙烯反应
用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜鲜花
C
CaCO3比CaSO4更易溶于酸
水垢先用纯碱溶液浸泡，再用酸溶解
D
明矾水解有Al（OH）3胶体生成
用明矾净水
A.AB.BC.CD.D
37.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A.环己烷和苯分子中所有原子均共平面
B.聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
C.葡萄糖和蛋白质均能发生水解反应
D.乙烯和植物油均能使溴水褪色
38.下列实验及其结论都正确的是（ ）
选项
实验
结论
A
氯气的水溶液可以导电
氯气是电解质
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
将Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合浊液中产生黑色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
D
用分液漏斗分离苯和四氯化碳
四氯化碳密度比苯大
A.AB.BC.CD.D
39.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.1.9gH3O+离子中含有的质子数为1NA
B.1mol 乙醇中含有的共价键数目为8NA
C.常温下，0.1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子数约为0.2NA
D.常温常压下，体积为2.24L的CO2和SO2的混合气体所含有的分子数大于0.1NA
40.W、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和M的原子序数之和等于Z的原子序数。
下列说法正确的是（ ）
A.含氧酸的酸性：
Z＞Y
B.简单离子半径：
X＞W＞M
C.气态氢化物的热稳定性：
M＞Z＞Y
D.X的单质在氧气中燃烧得到白色固体
41.磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为：
LixC6+Li1-xFePO4=LixFePO4+6C（x＜l）。
下 列说法错误的是 （ ）
A.放电时，电极b是负极
B.放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4g
C.充电时，电极a 的电极反应式为：
6C+xLi++xe-=LixC6
D.若Li1-xFePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路
42.常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示（已知pKa=-lgKa），下列说法正确的是（ ）
A.H3AsO4的pKa2为4.5
B.NaH2AsO4溶液显碱性
C.n点对应溶液中由水电离的OH-浓度为10-11.5mol/L
D.m点对应溶液中c（HAsO42-）=c（H2AsO4-）＞c（OH-）=c（H+）
第七套得分
43.2017世界环境日中国主题：
“绿水青山就是金山银山。
”倡导保护自然，践行绿色生活，共同建设美丽中国。
下列做法应提倡的是（ ）
A.积极开发太阳能等新能源汽车B.推广使用一次性塑料袋和纸巾
C.工业污水直接用于农田的灌溉D.大量生产防霾口罩以治理PM2.5
44.乳酸薄荷酯简称ML，可添加到牙膏、口香糖、饮料等中，有长效的清凉效果，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.ML的分子式为：
C13H28O3
B.1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH
C.ML发生消去反应的产物只有一种结构
D.ML分子中的所有碳原子在同一平面上
45.下列实验能达到实验目的，且操作规范的是（ ）
实验目的
实验操作、现象
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
B
量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
在25mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液，调整初始读数为5.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中
C
证明镁与CO2发生了置换反应
用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
D
判断某溶液中有Na+，并且没有K+
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
A.AB.BC.CD.D
46.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NA
B.0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NA
C.1mol石墨烯（单层石墨）的六元环数为0.6NA
D.0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA
47.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（
R
W
X
Y
Z
A.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上
B.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
C.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱
48.据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。
燃料电池包括两个部分：
甲（HYFORM）中使用钌（Ru）基催化剂从甲酸中产生氢气；乙（PEMFC）是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。
装置的原理示意图如右。
下列有关说法错误的是（ ）
A.该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输
B.Y室的电极反应式：
O2+4H++4e-=2H2O
C.X室为负极室，Y室为正极室
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