人教版高三上期期末复习理综化学选择题10套附答案详解.docx

1、人教版高三上期期末复习理综化学选择题10套附答案详解高三上期期末复习选择题10套（化学） 2019.1月第一套 得分 1. 第一套化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A. 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B. “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C. 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1NAB. CuO和Cu2S的混合物80g中，所含铜粒子数为2NAC. 常温常压下，22gT2O

2、含中子数为12NAD. 1.0L1.0molL-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA3. 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（）A. 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B. HClO的电子式为C. 该转化过程有机物发生还原反应D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2：34. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错

3、误的是（）A. 制备保险粉的离子方程式为：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2OB. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O25. 近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A. 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动B. 放电时，正极的电极反应式为：CnAlCl4+e-=

4、Cn+AlCl4-C. 充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7-D. 充电时铝电极接电源负极，该极有CnAlCl4生成6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 丁和戊中所含元素种类相同B. 简单离子半径大小：XYC. 气态氢化物的还原性：XZD. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存7. 砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓

5、度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=-lgKa），下列说法错误的是（）A. Na2HAsO4溶液显碱性B. H3AsO4溶液pKa2为2.2C. m点对应溶液中由水电离出的c（OH-）为10-2.5molL-1D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c（Na+）c（HAsO42-）=c（H2AsO4-）c（H+）=c（OH-）第二套 得分 8. 化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A. 变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)B. 日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、硬水软化都是物理变化C. 制肥皂时，在皂化液

6、里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAD. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA10. Chemsci。报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如图）的新方法。下列说法不正确的是（）A. b的分子式

7、为C18H17NO2 B. b的一氯代物有9种C. 1molb最多能与8molH2加成 D. b能使酸性高锰酸钾溶液褪色11. 对于下列所示实验，实验现象预测或操作正确的是（）A. 实验甲：匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C. 实验丙：由MgCl216H2O制备无水MgCl2D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至褪去12. 有关如图装置的叙述中，正确的是（）A. 若X为铁棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B. 若整个装置为电解

8、精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变C. 若X为碳棒，Y为氯化铜溶液，开关K置于N处，当产生11.2L气体时，右侧碳棒质量增加6.4gD. 若X为碳棒，Y为氯化钠溶液，开关K置于N处，当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为1313. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如表所示。下列说法正确的是（）XYWA. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C. X

9、、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW14. 羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是 A. A，B，C，D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B. A点对应溶液的pH=9.5C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2

10、OH)D. C点时，溶液呈酸性第三套 得分 15. 化学知识的应用无处不在，下列判断错误的是（）A. “铁杵磨成针”主要是物理变化，“百炼成钢”既有物理变化也有化学变化B. 石墨烯纤维是新型碳质纤维，具有优异的电、热传输特性C. 常用的洗洁精主要成分烷基苯磺酸钠，具有良好的去污和乳化力，但难降解D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量变化主要是化学能转化为热能16. 下列实验方案设计中，最可行的是（）选项目的操作A从碘水中提取碘单质用CCl4萃取后分液B除去CuCl2 溶液中少量FeCl3向其中加入足量铜粉，充分反应后过滤C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇将其直接蒸馏D从精制饱和食盐水中提取

11、NaCl将其置于蒸发皿中蒸发结晶A. A B. B C. C D. D17. 下列物质用途、性质判断不正确的是（）A. 紫外线能使蛋白质变性，家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌B. 利用植物油能发生水解反应，食品工业将液态植物油转化为人造脂肪C. 工业上用淀粉为原料制备葡萄糖，淀粉发生了水解反应D. 维生素C具有还原性，可用于某些食品和药物中作脱氧剂18. 锌元素对婴儿及青少年的智力、身体发育有重要的作用。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO氧化为葡萄糖酸CH2OH（CHOH）4COOH，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是（）A. 钛

12、网与直流电源的正极相连，发生还原反应B. 石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-C. 电解过程中硫酸钠溶液浓度基本保持不变D. 生成葡萄糖酸的方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O=CH2OH（CHOH）4COOH+2HBr19. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物；m自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”；n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；p常温呈液态，是常见的洗涤剂。下列说法正确的是（）A. 常温常压下，X与Y组成的化合物一定为气体B. X、Z、W三种元素形成的化合物一

13、定不含离子键C. X均能与Y、Z、W形成18电子分子D. 简单离子的半径：WZX20. Z是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下：下列说法不正确的是（）A. Y分子中一定有7个碳原子共平面B. 有机物X能发生加成、取代、氧化反应C. X、Y、Z分别与NaOH溶液反应，均生成2种产物D. 与Z具有相同官能团的Z的同分异构体有10种21. 已知：AgSCN（白色s）Ag+SCN-Ksp=1.010-12， Fe3+SCN-FeSCN2+（红色）K=138，Ksp（Ag2CrO4）=1.910-12，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液，下列说法正确的是

14、（）A. 向等浓度的KSCN和Na2CrO4混合液中逐滴加入AgNO3溶液，首先析出AgSCNB. 滴定时，当溶液中出现红色时即为终点，立刻停止滴定，并马上读数C. 上述实验采用相同指示剂，可用KI标准溶液代替KSCN滴定Ag+D. 滴定终点后继续滴加KSCN标准溶液，c（Fe3+）的值增大第四套 得分 22. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（） ABCD 泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料A. A B. B C. C D. D23. 通常工业上监测SO2含量是否达到

15、排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1molBaCl2固体中所含离子总数为0.3NAB. 25oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1NAC. 标准状况下，17gH2O2中所含共用电子对数为2NAD. 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L24. 有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是（） 工业体系操作A. 镁工业：制备单质镁用提纯得到的 MgCl加热熔融、电解得单质镁B. 溴工业：制备单质溴用 SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的

16、C. 淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D. 氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的 Cl2和石灰水混合加工得到漂白粉25. 油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油（主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯），可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是（）A. 1，2-丙二醇与甘油互为同系物B. C17H33COOH的直链不饱和脂肪酸共17种C. 天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 桐油的自行聚合固化属于缩聚反应26. 短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含

17、氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是A. 最高价含氧酸的酸性：XYB. Y和Z的简单离子半径：YZC. W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：XYD. 单质的还原性：WZ27. 构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强如图，甲池为3molL-1的AgNO3溶液，乙池为1molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转下列说法不正确的是（）A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C. 当电

18、流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加D. 实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动28. 常温下，用的溶液滴定，KCl溶液，以为指示剂，测得溶液中、随加入的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于则沉淀完全，下列说法错误的是 A. AgCl的沉淀溶解平衡常数数量级为B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在D. 滴定完后加入1ml会产生新的沉淀第五套 得分 29. 化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）A. 人工分子筛（多孔铝硅酸盐）可以用作吸附剂和催化剂B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水

19、消毒，其消毒原理相同C. 纯碱属于碱类、谷氨酸钠（C5H8NO4Na，味精）属于盐类D. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同30. 下列说法不正确的是（）A. 以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物由C. 某烷烃的二氯代物有3种，则该烃的分子中碳原子个数可能是4D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应31. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A. 乙烯和丙烯组成的42g混合气体中碳氢键数目为6NAB. 标准状况下22.4L二氯甲烷的分子数约为NAC. 常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生

20、成CO2和H2O，转移的电子数目为12NAD. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA32. 下列实验方案能达到实验目的是（） 实验目的实验方案A检验FeSO4晶体是否已氧化变质将FeSO4样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B探究浓度对化学反应速率的影响取两支试管，各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向两支试管中分别加入2mL0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氯化钠溶液，振荡后静置分液

21、，并除去有机相中的水D判断淀粉是否水解向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜A. A B. B C. C D. D33. X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W 三种元素组成,常温下0.1molL-1甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单离子的半径：WZRB. 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6种D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应34. 聚合物锂离子电池是以Li+嵌入

22、化合物为正、负极的二次电池。右图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6下列说法不正确的是（）A. 电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+B. 一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程C. 充电时，阳极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+D. 该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积35. 常温下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是 A. 直线M表示pH与lg的变化关系B. Ka2(H2A)=10-4.3C. 交点e的溶液中：c(

23、H2A)=c(A2-)c(HA-)c(H+)c(OH-)D. f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)第六套 得分 36. 下列物质的化学性质在实际应用中不合理的是（）选项化学性质实际应用ASO2有漂白性用SO2漂白银耳BKMnO4能与乙烯反应用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜鲜花CCaCO3比CaSO4更易溶于酸水垢先用纯碱溶液浸泡，再用酸溶解D明矾水解有Al（OH）3胶体生成用明矾净水A. A B. B C. C D. D37. 下列关于有机物的叙述正确的是（）A. 环己烷和苯分子中所有原子均共平面B. 聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键C. 葡萄糖和蛋白

24、质均能发生水解反应D. 乙烯和植物油均能使溴水褪色38. 下列实验及其结论都正确的是（）选项实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合浊液中产生黑色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A. A B. B C. C D. D39. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1.9gH3O+离子中含有的质子数为1NAB. 1mol乙醇中含有的共价键数目为8NAC. 常温下，0.1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子数约为0.2NAD.

25、 常温常压下，体积为2.24L的CO2和SO2的混合气体所含有的分子数大于0.1NA40. W、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和M的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（）A. 含氧酸的酸性：ZYB. 简单离子半径：XWMC. 气态氢化物的热稳定性：MZYD. X的单质在氧气中燃烧得到白色固体41. 磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为：LixC6+Li1-xFePO4=LixFePO4+6C（xl

26、）。下列说法错误的是（）A. 放电时，电极b是负极B. 放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4gC. 充电时，电极a的电极反应式为：6C+xLi+xe-=LixC6D. 若Li1-xFePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路42. 常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示（已知pKa=-lgKa），下列说法正确的是（）A. H3AsO4的pKa2为4.5B. NaH2AsO4溶液显碱性C. n点对应溶液中由水电离的OH-浓度为10-11.5mol/LD. m点对应溶液中c（HAsO42-）=c（H2AsO4

27、-）c（OH-）=c（H+）第七套 得分 43. 2017世界环境日中国主题：“绿水青山就是金山银山。”倡导保护自然，践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列做法应提倡的是（）A. 积极开发太阳能等新能源汽车 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 工业污水直接用于农田的灌溉 D. 大量生产防霾口罩以治理PM2.544. 乳酸薄荷酯简称ML，可添加到牙膏、口香糖、饮料等中，有长效的清凉效果，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是（）A. ML的分子式为：C13H28O3B. 1molML完全水解能消耗2molNaOHC. ML发生消去反应的产物只有一种结构D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上45

28、. 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是（）实验目的实验操作、现象A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重B量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液在25mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液，调整初始读数为5.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中C证明镁与CO2发生了置换反应用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成D判断某溶液中有Na+，并且没有K+用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色A. A B. B C. C D. D46. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.7g铝中

29、加入1mol/LNaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB. 0.05molLiCH3中所含有的电子数为0.6NAC. 1mol石墨烯（单层石墨）的六元环数为0.6NAD. 0.1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA47. 如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述错误的是（ RWXYZA. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱48. 据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲（HYFORM）中使用钌（Ru）基催化剂从甲酸中产生氢气；乙（PEMFC）是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如右。下列有关说法错误的是（）A. 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输B. Y室的电极反应式：O2+4H+4e-=2H2OC. X室为负极室，Y室为正极室