浙江省杭州地区七校届高三第三次质量检测理综试题word版 无答案.docx
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浙江省杭州地区七校届高三第三次质量检测理综试题word版无答案
2014学年杭州地区七校高三第三次质量检测
高三年级理科综合题
考生须知：
1．本卷满分300分，考试时间150分钟；
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Na-23
第Ⅰ卷非选择题
一、选择题（共17题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1、Ⅰ型糖尿病可能由人类第六对染色体短臂上的HLA-D基因损伤引起，它使胰岛β细胞表面出现表达异常的HLA-D抗原，引起Ｔ淋巴细胞被激活，最终攻击并杀死胰岛β细胞，以下说法错误的是
A、上述过程不需巨噬细胞参与B、Ⅰ型糖尿病由基因突变引起
C、上述过程属于细胞免疫D、Ⅰ型糖尿病属于自身免疫病
2、如图是某高等生物细胞有丝分裂周期图．下列说法正确的是
A、用秋水仙素处理休眠的种子可以通过C过程形成多倍体细胞
B、进入D过程后，细胞可能失去分裂能力
C、在细胞周期中，mRNA的种类和含量均不发生变化
D、中期染色体上的有关基因表达合成后期所需的蛋白质
3、基因沉默是指生物体中特定基因由于种种原因不表达。
某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RNA，反义RNA可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞易于癌变，据图分析，下列叙述正确的是
A、邻近基因指导合成的反义RNA是通过逆转录过程
B、完成I和Ⅱ过程分别需要解旋酶和蛋白水解酶
C、组成图中杂交分子的碱基有A、G、C、T、U五种
D、细胞中若出现了杂交分子，则抑癌基因沉默，此时过程Ⅱ被抑制，提高了癌症的发病率
4、研究发现，不论癌细胞还是正常细胞，葡萄糖都必须依靠细胞膜上的葡萄糖载体（GLUT）进行转运。
葡萄糖进入正常细胞后，可通过有氧代谢途径降解；而葡萄糖进入癌细胞后，主要以无氧代谢途径降解。
利用GLUT抑制剂阻断葡萄糖转运，让癌细胞缺乏葡萄糖，以致饿死。
据上述材料不能推出的结论是
A、葡萄糖进入细胞的方式是易化扩散或主动运输
B、与正常细胞相比，癌细胞消耗的葡萄糖多
C、高浓度GLUT抑制剂能杀死癌细胞，对正常细胞影响很小
D、癌细胞膜上的葡萄糖载体比正常细胞多
5、每年的7~9月为某品种苹果果实的成熟期。
研究人员在此期间，每隔10天采摘果实测定其中几种激素的含量，结果见下图。
下列叙述错误的是
A、成熟期果实体积增大减缓与果实内细胞分裂素含量下降有关
B、脱落酸和生长素含量增加有助于果实的成熟，这可能也与乙烯增加有关
C、苹果果实体积增大与赤霉素、脱落酸、细胞分裂素促进细胞的分裂和伸长有关
D、在果实发育过程中激素的种类和浓度不同的原因与基因选择性表达有关
6、在某人工饲养的线虫种群中，存在着一定比例的不能产生成熟精子的突变型雄虫。
有学者分别观察了一定数量的野生型雄虫与突变型雄虫的存活率，结果如下图所示。
下列相关推断中最合理的是
A、能否产生成熟精子对雄性线虫存活率有一定影响
B、该线虫种群的年龄结构为衰退型
C、在第15-20天时线虫的出生率小于死亡率
D、野生型雄虫比突变型雄虫的平均寿命长
7、化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列说法不正确的是
A．为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装
B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中
的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率
C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到
更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．推广乙醇汽油，CO2的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活
8、下列说法正确的是
A．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率
D．用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响。
9、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下
列说法正确的是
A．W的最高价氧化物和SiO2都是两性氧化物
B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液一定呈酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质
10、下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物（
）的名称为2—甲基—2—乙基丙烷
B．
和CO2转化为
的反应符合绿色化学的原则
C．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液
D．乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高
11、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是
A．b极的电极反应为：
NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B．溶液中的H+由电极a处向电极b处迁移
C．电解过程总反应的化学方程式为：
通电
8NO+7H2O〓3NH4NO3+2HNO3
D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3
12、酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9—3.8。
常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示。
下列表述不正确是
A．常温下，H2T
H++HT-Ka=10-3
B．当HT-和T2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度
C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H2T）﹤c（T2-）
D．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存
在酒石酸盐
13、固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。
根据实验，以下说法正确的是
提示：
a、HNO2是一种不稳定弱酸；b、在酸性条件下，NO2-可将SO32-氧化
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、K2CO3，可能含有KAlO2
B．固体粉末X中可能含有K2SO3
C．气体A和气体B一定均为纯净物
D．原混合物中可能含有Fe2O3
14.了解物理规律的发现过程，学会像科学家那样观察和思考，往往比掌握知识本身更重要。
下列叙述符合物理学史实的是（）
A.奥斯特发现了电流的磁效应并得出了电磁感应定律
B.牛顿通过理想斜面实验得出物体的运动不需要力来维持
C.伽利略通过实验直接证明了自由落体就是匀变速直线运动
D.法拉第不仅提出了场的概念，而且用电场线和磁感线形象地描述电场和磁场
15．如图甲所示，在杂技表演中，猴子沿竖直杆向上运动，其v－t图象如图乙所示，人顶杆沿水平地面运动的x－t图象如图丙所示．若以地面为参考系，下列说法正确的是（）
A．猴子的运动轨迹为直线B．猴子在2s内做匀变速曲线运动
C．t＝0时猴子的速度大小为8
m/sD．t＝2s时猴子的加速度大小为2m/s2
16．完全相同的质量为m的A、B两球，用两根等长的细线悬挂在O点，两球之间夹着一根劲度系数为k的轻弹簧，静止不动时，弹簧处于水平方向，两根细线之间的夹角为θ，则弹簧的长度被压缩了（）
A.
B.
C.
D.
17．如图所示，在直角坐标系xoy中，x轴上方有匀强磁场，磁感应强度的大小为B，磁场方向垂直于纸面向外。
许多质量为m、电荷量为+q的粒子，以相同的速率v沿纸面内，由x轴负方向与y轴正方向之间各个方向从原点O射入磁场区域。
不计重力及粒子间的相互作用。
下列图中阴影部分表示带电粒子在磁场中可能经过的区域，其中
，正确的图是（）
二、选择题：
（本大题共3小题.每题6分。
在每小题给出的四个选项中，可能只有一个选项是正确的，也可能有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18．2014年春晚中开心麻花团队打造的创意形体秀《魔幻三兄弟》给观众留下了很深的印象。
该剧采用了“斜躺”的表演方式，三位演员躺在倾角为30°的斜面上完成一系列动作，摄像机垂直于斜面拍摄，让观众产生演员在竖直墙面前表演的错觉。
如图所示，演员甲被演员乙和演员丙“竖直向上”抛出，到最高点后恰好悬停在“空中”。
已知演员甲的质量m=60kg，该过程中观众看到演员甲上升的“高度”为0．8m。
设演员甲和斜面间最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g=10m/s2，不计空气阻力。
则该过程中，下列说法正确的是（）
A．演员甲被抛出的初速度为4m/sB．演员甲运动的时间为0.4
s
C．演员甲的重力势能增加了480JD．演员乙和演员丙对甲做的功为480J
19．如图甲所示，有一绝缘的竖直圆环，圆环上分布着正电荷.一光滑细杆沿垂直圆环平面的轴线穿过圆环，细杆上套有一质量为m=10g的带正电的小球，小球所带电荷量
让小球从C点由静止释放.其沿细杆由C经B向A运动的
图像如图乙所示.且已知小球运动到B点时，速度图像的切线斜率最大（图中标出了该切线）下列说法正确的是（）
A．由C到A的过程中，
小球的电势能先减小后增大
B．在O点右侧杆上，B点场强最大，场强大小为
C．C、B两点间的电势差
D．沿着C到A的方向，电势先降低后升高
20.如图甲所示，将长方形导线框abcd垂直磁场方向放入匀强磁场B中，规定垂直ab边向右为ab边所受安培力F的正方向，F随时间的变化关系如图乙所示．选取垂直纸面向里为磁感应强度B的正方向，不考虑线圈的形变，则B随时间t的变化关系可能是下列选项中的（）
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题（共11共180分。
）
21．（10分）小杨同学采用如图1所示的装置进行“验证机械能守恒定律”实验
（1）除了图1装置中的器材之外，还必须从图2中选取实验器材，其名称是▲；
（2）指出图1装置中一处不合理的地方▲；
（3）小杨同学得到了如图3的一条纸带，读出0、5两点间的距离为▲cm；
（4）计算打下计数点5时纸带速度的大小为▲m/s（保留3位有效数字）。
22.（10分）如图甲为某同学测量金属丝电阻率ρ的实验电路图，
为保护电阻，实验的主要步骤如下，请完成相关内容
①用螺旋测微器测金属丝的直径d，如图乙所示，可读出d=▲mm
甲丙
②将P移到金属丝某一位置
，闭合单刀双掷开关接位置a，电流表示数如图丙，记下电流表读数为▲A，保持P位置不变，将单刀双掷开关接位置b,调节电阻箱阻值，使电流表读数为▲A，读出电阻箱读数，金属丝的电阻
等于此时电阻箱阻值，并测出此时金属丝接入电路MP部分长度
值.
③将P移到金属丝另一位置
，用同样方法测出金属丝接入电路电阻
值和接入电路的金属丝的长度
值，重复步骤②多次，得出多组R
和x的值，并画出R—x的关系图线如图丁所示，
④根据R—x的关系图线，求得斜率k为▲
（保留3位有效数字）
⑤写出金属丝电阻率表达式
▲（用d、k表示）.
23.（16分）如图甲所示，两根间距L=1.0m，电阻不计的足够长平行金
属导轨ab、cd水平放置，一端与阻值R=2.0Ω的电阻相连，质量m=0.2kg的导体棒ef在恒定外力F的作用下由静止开始运动。
已知导体棒与两根导轨间的最大静摩擦力和滑动摩擦力均为f=1.0N,导体棒电阻为r=1.0Ω，整个装置处于垂直于导轨平面向上的匀强磁场B中，导体棒运动过程中加速度a与速度v的关系如图乙所示（取g=10m/s2）,求：
（1）当导体棒速度为v时，棒所受安培力F安的大小（用题中字母表示）.
（2）磁场的磁感应强度B的大小.
（3）若ef棒由静止开始运动距离为S=6.9m时，速度已达v=3m/s，求此过程中电路上产生的焦耳热Q.
24．（20分）某电视台“快乐向前冲”节目的场地设施如图所示，AB为水平直轨道，上面安装有电动悬挂器，可以载人运动，水面上漂浮着一个半径为R、角速度为ω、铺有海绵垫的转盘，转盘的轴心
离平台的水平距离为L，平台边缘与转盘平面的高度差为H。
选手抓住悬挂器可以在电动机的带动下，从A点下方的平台边缘处沿水平方向做初速度为零、加速度为a的匀加速直线运动．选手必须作好判断，在合适的位置释放，才能顺利落在转盘上．设人的质量为m（不计身高），人与转盘间的最大静摩擦力为μmg，重力加速度为g.
（1）假设选手落到转盘上瞬间相对转盘速度立即变为零，为保证他落在任何位置都不会被甩下转盘，转盘的角速度ω应限制在什么范围？
（2）若已知H＝5m，L＝8m，a＝2m/s2，g＝10m/s2，且选手从某处C点释放能恰好落到转盘的圆心上，则他是从平台出发后多长时间释放悬挂器的？
（3）若电动悬挂器开动后，针对不同选手的动力与该选手重力关系皆为F=0.6mg，悬挂器在轨道上运动时存在恒定的摩擦阻力，选手在运动到上面
（2）中所述位置C点时，因恐惧没有释放悬挂器，但立即关闭了它的电动机，则按照
（2）中数据计算悬挂器载着选手还能继续向右滑行多远的距离？
25．（22分）如图所示是汤姆生当年用来测定电子比荷的实验装置，真空玻璃管内
C、D为平行板电容器的两极，圆形阴影区域内可由管外电磁铁产
生一垂直纸面的匀强磁场（图中未画出），圆形区域的圆心位于C、D中心线的中点，直径与极板C、D的长度相等。
已知极板C、D间的距离为d，C、D的长度为L1=4d，极板右端到荧光屏的距离为L2=10d。
由K发出的电子，不计初速，经A与K之间的高电压加速后，形成一束很细的电子流，电子流沿C、D中心线进入板间区域，A与K之间的电压为U1。
若C、D间无电压无磁场，则电子将打在荧光屏上的O点；若在C、D间只加上电压U2，则电子将打在荧光屏上的P点，若再在圆形区域内加一方向垂直于纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场，则电子又打在荧光屏上的O点。
不计重力影响。
求：
（1）电子的比荷表达式。
（2）P点到O点的距离h1。
（3）若C、D间只有上面的磁场而撤去电场，则电子又打在荧
光屏上的Q点（图中未标出），求Q点到O点的距离h2。
已知tan2
=2tan
/（1-tan2
）
26、（10分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称是。
D→E的反应类型是。
（2）C的结构简式是，M的结构简式是，
（3）F+A→G的化学方程式是。
（4）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种。
①苯环上只有两个取代基且互为对位关系
②1molG与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体
27、（Ⅰ）（6分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．
[来]
（1）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 C+D→B的离子方程式为____
（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为____
（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图a符合事实，则D的电子式为____。
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则C溶液中各离子浓度
由大到小的顺序是____
（Ⅱ）（12分）含氮的物质丰富多彩
（1）从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质（如甲烷跟氨气对应），请找出下列含碳化合物对应的含氮物质：
C2H4C2H2。
（2）化学式为N4的分子结构等同于
白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。
则1个N4中含有
对共用电子对。
（3）某化合物的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
则该化合物中存在的化学键类型为，其与过量盐酸反应的化学方程式为。
（4）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。
用A进行如下实验：
取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol。
回答下列问题：
①化合物A的化学式为
；
请设计实验方案验证A中阴离子 ；
②请写出足量气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式
28．（16分）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出C2H2燃烧的热化学方程式。
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反
应式。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：
n/mol
t/min
NO
N2
CO2
0
2．00
0
0
10
1．16
0．42
0．42
20
0．80
0．60
0．60
30
0．80
0．60
0．60
①0min～10min以v（N2）表示的反应速率为。
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为______（保留两位小数）。
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是___________（填序号字母）。
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：
1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变
一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线
如右图所示。
①若在t0时改变一个条件，使曲线
变成曲线
，
则改变的条件是；
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），
请在右图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。
29.（14分）资料显示：
a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。
b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的探究。
实验制备装置如下图所示（省略夹持装置）：
回答问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
B中最好盛装的液体是。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
（3）在装置C中生成Na2S2O3。
①完成反应方程式：
SO2+Na2S+Na2CO3=Na2S2O3+
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是。
③结束反应后，取C中溶液，经________、、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。
（4）完成对所得产品的检测的实验：
推测
操作和现象
结论
杂质中的正盐成分可能有：
Na2S
Na2CO3
Na2SO4
①取Wg产品配成稀溶液；
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。
产品杂质中：
一定含有，
可能含有，
一定不含有。
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。
在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。
发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2。
上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是_______。
消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。
该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。
30、（14分）纳米银由于抗菌性能良好而被广泛应用于食物容器、个人护理品等商品中，但其释放到水环境中的风险也引起了研究者的重视。
图甲表示单细胞小球藻研究纳米银的毒性研究，图乙为用溶氧法进一步探究不同浓度纳米银对小球
藻光合作用和呼吸作用的影响，。
图中的系列I表示初始的溶氧量，系列II表示在3000LX光照条件下培养10分钟后的溶氧量，系列III表示黑暗下10分钟的溶氧量（其它条件与获得系列III的条件相同）；图丙为纳米银对叶绿素a的含量的影响，请分析回答：
（1）研究“纳米银”对小球藻生长的抑制情况，结果如图甲，据图可知纳米银在条件下的毒性强。
（2）从图丙可知在纳米银作用下的小球藻提取分离的滤纸条上（颜色）的色素带会变窄
（3）在无纳米银浓度时适当提高光照强度则3-磷酸甘油酸的的合成速率会；
当纳米银浓度为5mg/L时适当提高光照强度光合速率基本不增加，分析其原因可能为
。
（4）若不加纳米银，小球藻的光合作用强度约为每分钟产生mg/L氧气。
实验结论：
纳米银能抑制，且对的抑制更为显著。
31、在脊椎动物的皮肤受到强度伤害性刺激时，同侧肢体的关节出现屈肌收缩、伸肌舒张的反应，称为同侧屈肌反射；对侧肢体屈肌舒张、伸肌收缩的反射活动，称为对侧伸肌反射。
请根据以下提供的实验材料及用具，完善验证蛙的左、右后肢既有同侧屈肌反射，也存在对侧伸肌反射，且反射中枢在脊髓的实验思路，并预测、分析实验结果。
实验材料：
牛蛙一只，1%硫酸溶液，肌夹，铁架台、培养皿，捣髓针，
（1）实验思路：
①取牛蛙，捣毁该蛙的脑，将其悬挂起来
②用1%硫酸溶液刺激该蛙左后肢的趾端，
③洗去硫酸，
④用捣髓针破坏脊髓，
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