三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（15分）氯氧化铋（BiOCl）广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。
工业上常用辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质），制备BiOCl和NaBiO3（二者都难溶于水），其流程如下：
（1）操作a使用的玻璃仪器是，工业上制备HCl的反应原理是：
。
（2）滤渣I中的成分为，分离滤渣I中的成分的物理方法是：
。
（3）请从平衡角度解释调pH产生滤渣Ⅱ的原因：
。
（4）混合液II中加入Na2CO3粉末，当混合液Ⅱ中（填实验现象）时，说明BiOCl的生成已完成。
混合液II中加入NaOH和NaClO发生的离子方程式。
（5）加入H2O2发生反应的离子方程式，过滤后，如何洗涤BiOCl固体。
27.（13分）葡萄糖酸亚铁（C6H11O7）2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。
用右下图装置制备FeCO3，提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：
Ⅰ.
（1）如何检验A装置的气密性？
。
（2）B中加入药品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、，关闭，一段时间后，关闭，打开（填旋塞的编号）。
（3）将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。
如何证明沉淀已经洗涤干净。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为（有机物用分子式表示）。
（5）从环境保护的角度分析，该装置存在不足之处，请写出改正措施。
Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：
①取10片补铁剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配成100mL待测溶液。
②量取20.00mL待测液于锥形瓶中。
③用cmol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液体积为VmL。
（6）上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
滴定终点的实验现象为。
（7）每片补铁剂含铁元素的质量为g（用代数式表示）。
28.（15分）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）K1
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）K2
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3＝（用K1、K2表示）
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g），测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示：
①则该反应的△H0（填“<”“>”或“＝”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数kp，则该反应的平衡常数表达式kp＝，如果p1＝1.65MPa，求a点的平衡常数kp＝（MPa）−1（结果保留3位有效数字，分压＝总压×物质的量分数）。
③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率－浓度关系曲线：
v正～c（NO）和v逆～c（CO2）
则：
与曲线v正～c（NO）相对应的是图中曲线（填“甲”或“乙”）。
当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，和相应的平衡点分别为（填字母）。
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72－的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。
则石墨I附近发生的电极反应式为。
乙池中的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。
②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为。
（4）己知H3PO4为三元酸，Ka1＝7.0×10－3mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。
则Na2HPO4水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学－选修3：
物质结构与性质]（15分）
第VIII族元素，跟主族元素的金属相比，它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点。
并有良好的延展性和高导电、导热性。
下列有关它们及其化合物的结构与性质，请填写：
（1）在[Ni（NH3）6]2＋中，Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为，提供孤对电子的成键原子是。
（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分别与足量硝酸银溶液反应，都得到1molAgCl沉淀。
两种配合物中配合离子的配位数都是，CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）的组成相同而颜色不同的原因是。
②Co（OH）2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成[Co（OH）4]2－。
写出Co（OH）2酸式电离的电离方程式。
（3）与Co属于同周期同族的过渡元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子。
①由此元素可构成固体X，区别X为晶体或非晶体的方法为。
②A可与Co反应生成A（CO）5，常压下熔点为－20.30°C，沸点为103.60°C，该晶体类型是。
③A3＋与SCN－不仅能以1：
3的个数比配合，还可以其它个数比配合。
若A3＋与SCN－以1：
4的个数比配合，则ACl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为。
④A可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为。
该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数
据列式计算该晶体的密度d＝g·cm－3。
（保留两位小数）
36.[化学－选修5：
有机化学基础]（15分）
X是一种相对分子质量为92的芳香烃，以X为初始原料制备其它有机化合物的合成路线如下图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）X为（填名称）；己知A为一氯代物，则X与Cl2反应生成A的“一定条件”为。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）反应①、⑤的反应类型依次是、；反应④、⑤的次序能否颠倒?
（填“能”或“不能”），试剂a的结构简式是。
（4）写出高分子化合物Y的结构简式。
（5）写出同时满足下列条件的
（阿司匹林）的同分异构体的结构简式。
①含有苯环且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：
2：
2：
3
（6）请以2－丙醇和苯甲醛为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线。
升级会员 