山东省烟台市学年高二化学月考试题.docx

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山东省烟台市学年高二化学月考试题

山东省烟台市2017-2018学年高二化学月考试题

可能用到的相对原子质量有：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）

1.下列有机化合物的分类正确的是

A

B

C

D

CH3COCH3

苯的同系物

烃的衍生物

醛

醚

2.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①

和

互为同系物

②蛋白质水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

③高分子材料

是由三种单体聚合而成的，该高分

子材料是体型结构高分子，具有热固性

④C2H2和C6H6不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变

⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料

⑥棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素

A．②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．①③④⑤⑥

3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．中性溶液中：

K+、Fe3+、SO42—、Cl—

B．水电离的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：

K+、Na+、[Al（OH）4]—、CO32—

C．与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2+、Na+、NO3—、SO42—

D．

=1×10—13mol/L的溶液中：

K+、Cu2+、Cl—、NO3—

4．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是

①NaHCO3②AgNO3③（NH4）2S④HOOC－COONa⑤

⑥

A．全部B．①②③⑤

C．①③④⑤⑥D．①④⑤⑥

5．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为

，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

下列说法正确的是

A．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上

B．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

C．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

D．1molB与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH

6．某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振氢谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为—CH3

D．该有机物可以与1molH2发生加成反应

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为

5NA

B．3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

D．2.0gH218O

与D2O的混合物中所含中子数为NA

8．下列说法正确的是

A．图1为实验室制备硝基苯的装置

B．图2装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的

C．图3装置可以达到验证酸性：

CH

3COOH>H2CO3>C6H5OH的目的

D．图4中振荡后下层为无色

9．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物

质X。

下列说法错误的是

A．反应中PdCl2作氧化剂，被还原B．每转移2mole－时，生成1molX

C．未知物质X为CO2，属于还原产物D．还原性：

CO＞Pd

10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、

I－均氧化

B

Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2＋＋HCO3—＋OH－=BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

1mol·L－1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2[Al（OH）4]—＋5H＋=Al3＋＋Al（OH）3↓＋5H2O

正确；[Al（OH）4]—与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

D

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3—

正确；说明酸性：

H2SO3强于HClO

11.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

A．

B．

C．

D．

12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．用图1所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒

B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中大部分水制得CuCl2·2H2O晶体

C．用图3所示装置从乙酸和乙酸乙酯的

混合液中分离得到纯净的乙酸乙酯

D．用图4所示装置，用块状大理石与稀盐酸反应制取CO2气体

13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。

下列分析错误的是

A．操作I中苯作萃取剂

B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C．通过操作

II苯可循环使用

D．三步操作均需要分液漏斗

14.着色剂是使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。

红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。

下列说法正确的是

A．

红斑

素和红曲素互为同分异构体

B．

一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应

C．

红斑素中含有醚键、羰基、酯基这三种含氧官能团

D．

1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应

15．萤火虫发光原理如图：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是

A．

均可与溴水发生取代，且均消耗3molBr2

B．

荧光素有酸性、氧化荧光素无酸性

C．

均可与碳酸钠溶液反应

D．

均最多有7个碳原子共平面

第Ⅱ卷

二、非选择题

16．（8分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

②配制过程中玻璃棒所起的作用是。

③下列操作对实验结果的影响偏小的是（填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线 

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

 利用的原理为：

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O

高一化学第6页（共7页）

实验时应测定的数据有：

量取FeSO4溶液的体积和。

17．（13分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知①磷酸的结构简式为

②M的结构简式为：

工业上合成M的过程可表示如下：

已知：

A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3:

1。

它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。

（1）A中含有的官能团的名称是。

（2）下列说法正确的是（填字母序号）。

a．工业上，B主要通过石油分馏获得b．C的同分异构体有2种（不包括C）

c．D易溶于水d．E→M的反应是缩聚反应

（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式：

。

（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。

F存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式F：

，N：

。

写出反应①的化学方程式。

18．（8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

1MnO4-＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）

②MnO4-＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）

下列关于反应①的说法中正确的是______________（填字母序号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24L

（标况下）SO2，反应转移电子的物质的量是0.8mol

d．还原性的强弱关系是：

Mn2＋＞Cu2S

（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应。

已知：

2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被2molKMnO4氧化的H2O2是____

________mol。

（3）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）________________。

②高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋10S＋24H2O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________。

19.（14分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：

SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和

氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请

回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。

（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学

方程式为。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：

2ClSO3H＝H2

SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：

稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、

石蕊溶液）：

。

20.（12分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为（填名称）。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：

。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

合成路线流程图第一步已给出，请补充完整。

_______________________________________________。

高二化学答案

选择题共45分，每题3分

1-15BCDACDDDCCCDBCC

16.（8分，每空2分）

（1）①250 mL的容量 ②搅拌和引流 ③c

（2）消耗掉的KMnO4溶液的体积

17.（13分）

（1）碳碳双键羧基（2分）

（2）c（2分）

一定条件

（3）

（3分）

（4）OHC-CH2-CH2-CHO（2分）

（2分）

OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH→NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O（2分）

18.（共8分

，每空2分）

（1）abc

（2）5

（3）①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O

②0.1NA（或6.02×1022）

19.（14分）

（1）a；（1分）

（2）碱石灰（或其他合理答案）（2分）

（3）ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O；（2分）

（4）除去Cl2中的HCl（2分）；SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；（2分）

（5）①蒸馏（2分）；②取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

 （或其他合理答案）（3分）

20.（12分）

（1）醚键羧基（2分）

（2）

（2分）

（3）①③④（2分）（4）

（2分）

（5）（4分）