中考化学气体和固体分离和提纯经典压轴题.docx
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中考化学气体和固体分离和提纯经典压轴题
一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯
1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．
温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．
向装有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸
C．
向装有一定量稀硫酸的试管中加入足量的锌粒
D．
浓硫酸敞口放置一段时间
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液质量减少，故选项图象错误；
B、向装有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸，刚开始溶液质量为0，故选项图象错误；
C、向装有一定量稀硫酸的试管中加入足量的锌粒，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，溶液质量增加，当稀硫酸完全反应时，溶液质量不再增加，故正确；
D、浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量不变，溶液质量分数会减小，故选项图象错误。
故选：
C。
2．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是
A．
足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
B．
镁在空气中加热
C．
加热一定质量的高锰酸钾固体
D．
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应的化学方程式及其质量关系：
，
可知，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；
B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；
D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。
故选B。
3．下列示意图能正确反映对应关系的是
A．
为20℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．
为在稀硫酸中不断加水，溶液pH的变化
C．
为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧
D．
为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在20℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，在未加入硝酸钾时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0，故图中曲线起点不能从0起，A不正确；
B、在稀硫酸中不断加水，稀硫酸的浓度越来越小，溶液的pH越来越大，但溶液还是呈酸性，pH还是小于7，不可能等于7，或大于7，图象不符合，B不正确；
C、密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧，根据质量守恒定律，生成的二氧化硫的质量等于氧气和硫的质量之和，而不是等于氧气的质量，图象不符合，C不正确；
D、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，反应方程式及相关物质的质量比分别为：
；
根据它们的质量比可知，等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，镁生成的盐质量要大，消耗的盐酸要多，与图象相符合，D正确。
故选D。
4．下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（）
A．
电解水产生气体的体积
B．
向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
C．
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
D．
等质量块状CaCO3和粉末状CaCO分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:
2，即电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1:
2，能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下混合放出氧气，二氧化锰是反应的催化剂，不断地加入过氧化氢溶液，会不断生成氧气，氧气的质量会不断变大，不能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、粉末状的碳酸钙与盐酸接触充分，反应速率更快，但是等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应生成的二氧化碳的质量一样多，能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选C。
5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A．
加热一定质量的高锰酸钾
B．
向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液
C．
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．
向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故A正确；
B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故B正确；
C、65份的锌和稀硫酸反应生成2份的氢气，56份的铁和稀硫酸反应生成2份的氢气，常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故C不正确；
D、向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸，粉末状大理石反应较快，最终生成的气体的质量相同，故D正确。
故选C。
6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：
（32-4）∶（24-4）=7∶5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：
（16-8）∶（32-4）=2∶7，该选项说法不正确。
故选D。
7．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ）
A．
将水通电一段时间
B．
敞口放置于空气中的浓硫酸
C．
少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D．
加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，生成氢气与氧气的质量比为2:
16=1:
8，图中生成氢气与氧气的质量比为2:
1，A选项图像不能正确反映实验变化关系，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置的浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶液的质量会增加，B选项图像不能正确反映实验变化关系，不符合题意；
C、硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为
，由方程式可知消耗1个氧分子，生成1个二氧化硫分子，反应前后气体分子数不变，图中气体分子数增加，C选项图像不能正确反映实验变化关系，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，不考虑溶剂的蒸发的情况下，加热硝酸钾的饱和溶液，溶质的质量分数不变，加热氢氧化钙的饱和溶液，溶质的质量分数减小，D选项图像能正确反映实验变化关系，符合题意。
故选D。
8．下列图像不能正确反映其对应的变化关系的是（）
A．
分别向一定等质量、等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉
B．
电解水
C．
用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
D．
向饱和的氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据化学方程式生成两份质量的氢气，消耗65份质量的锌，消耗56份质量的铁，故产生相同质量氢气，消耗锌的质量大于铁的质量，锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后面，故A错。
B、将水通电电解，一段时间后氢气和氧气的体积比是2:
1，故B正确。
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，刚开始加热反应没有到达反应温度，故质量分数不变，加热到一定温度之后反应生成氧气，固体质量减少二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数变大，氯酸钾反应完，固体质量不再变化，二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数不变，C正确。
D、一定温度下，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能继续溶解，但由于溶液中的水减少了，溶质会结晶析出，溶质的质量减少，故溶液质量最终减少，D错误。
.
故选：
AD。
9．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰
B电解一定质量的水
C木炭在高温下和氧化铁反应
D用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故随着反应的进行，二氧化锰的质量不变，符合题意；
B、电解一定质量的水，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，待水完全反应后，氢气的质量不再变化，故氢气的质量先增加后不变，不符合题意；
C、木炭在高温下和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，有二氧化碳生成，故随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，但是由于有铁生成，不会减小至零，不符合题意；
D、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意。
故选A。
10．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A．
向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．
在恒温条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
C．
向一定量硝酸钾的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
D．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、饱和硝酸钾溶液中能够继续溶解氯化钠，因此随着氯化钠的溶解，溶液质量增大，硝酸钾的溶质质量分数减小直到氯化钠也达到饱和为止，A不正确；
B、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，B不正确；
C、刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变。
图象能正确反映其对应操作，C正确；
D、催化剂只能改变化学反应的速率，其质量与化学性质在反应前后保持不变，D不正确；故选C。
【点睛】
判断图像是否正确，要根据反应中图像表示的物质的量是如改变的，找到起点、折点和终点，连成曲线。
11．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
B．
向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
C．
电解水
D．
向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余的固体中还含有氧元素，反应结束后固体中氧元素质量不能为零，故A不正确；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，沉淀应从零开始不断上升直至反应结束，故B不正确；
C、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：
1，不是质量比，故C不正确；
D、开始，碳酸钠和盐酸反应，溶液的pH值升高，盐酸恰好反应完时，溶液呈中性；继续加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀和中性氯化钠，溶液的pH不变；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，溶液pH升高，故D正确。
故选D。
12．下列图象分别表示4个实验过程中某些物质某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．
向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B．
向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C．
加热一定量高锰酸钾固体
D．
向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸，产生氢气的质量应从0开始增大，故选项图像错误；
B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，溶液质量不是从0开始增大，故选项图像错误；
C、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素一直存在于固体中，故剩余固体中锰元素质量不变，故选项图像正确；
D、向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石，产生二氧化碳的质量应从0开始增大，故选项图像错误；
故选：
C。
13．下列相关量的变化与图像相符的是（）
A．
将氢氧化钠液体滴入稀盐酸中B．
铁丝在氧气中燃烧
C．
电解水通电一段时间后D．
向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】
A.盐酸的pH小于7,滴入氢氧化钠溶液后pH值变大，至恰好完全反应时，溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7且不断增大，故A与图像相符。
B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增大，但起始铁丝的质量不为零，故与图像不相符。
C.电解水通电一段时间后生成的氧气和氢气的质量比为8:
1,不是2:
1,故C与图像不相符。
D.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同时与氢氧化钾和氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故D与图像不相符。
故选：
A。
14．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．用氯酸钾制取氧气
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．镁在空气中燃烧
D．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】C
【解析】
【详解】
A.用氯酸钾制取氧气时，有催化剂时分解较快，相同时间内剩余固体质量更少，选项错误；
B.反应物间接触越充分，反应越快。
等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，反应速率：
粉末状>颗粒状>块状，选项错误；
C.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁在空气中燃烧，镁元素的质量不变，选项正确；
D.20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾能溶，溶液中溶质的质量分数增大，达到饱和后溶质的质量分数达到最大，不再改变，选项错误。
故选C。
【点睛】
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。
15．电解水的过程中，反应物和生成物的量随时间的变化关系正确的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
A、电解水生成氢气和氧气，水的质量不断减少，故错误；B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：
1，质量比是1：
8；故错误；C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：
1，故正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：
1，故错误。
故选C。
二、中考初中化学推断题
16．A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。
（1）A的化学式是_________。
（2）B→D的反应类型是_______________。
（3）D的一种用途是_________。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。
【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B（氧化钙）能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）A的化学式是CaCO3；
（2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；
（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；
（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻的气体，E是天然气的主要成分。
它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。
请回等下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______B______C______D______E______
（2）氧化铜与D反应的化学方程式为________________________，反应的基本类型为______。
【答案】O2CO2COH2CH4CuO+H2
Cu+H2O置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，气体E为天然气的主要成分，所以E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最轻的气体，D是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，所以B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：
O2，CO2，CO，H2，CH4；
（2）氧化铜与D的反应是氢气和氧化铜加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：
CuO+H2
Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：
CuO+H2
Cu+H2O置换反应。
18．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是________（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是________。
（3）从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有________（填序号）。
①2类②3类③4类④5类
【答案】Fe；复分解反应；③
【解析】
五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca（OH）2，所以E是Ca（OH）2，所给物质中，不能与Ca（OH）2反应的是Fe，则A是Fe。
既能与Fe反应又能与Ca（OH）2反应的是HCl、CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。
（1）A物质是Fe。
（2）C与E的反应是：
CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
（3）能与HCl反应生成MgCl2的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。
点睛：
要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。
19．过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。
请根据所学知识按要求填空：
（1）A在反应①中起作用，红色金属的化学式为。
（2）反应②的化学反应方程式为。
（3）蓝色沉淀属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。
【答案】
（1）催化Cu
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）碱
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。
水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。
所以C为水。
氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D，已知D可与稀硫酸反应生成硫酸铜。
所以可知D为氧化铜。
则红色金属为铜。
硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀（蓝色），所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。
（1）A应为二氧化锰，其作用为催化作用。
红色金属为铜，其化学式为：
Cu。
（2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。
考点：
物质的推断
20．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应（部分产物已略去）。
请你根据以上信息回答下列有关问题：
（1）无色溶液中含有的离子是（填离子符号）____________。
（2）有关反应的化学方程式：
黄色溶液与硝酸钡溶液的反应______________________。
蓝色溶液与C的反应__________________________。
（3）x的化学式为____________________。
【答案】H+、SO42-Fe2（SO4）3+3Ba（NO3）2==3BaSO4↓+2Fe（NO3）3Fe+CuSO4=FeSO4+CuCa（OH）2
【解析】
【分析】
根据题意可知，无色溶液中只含一种溶质，能使紫色石蕊试液变红，该溶液中含有氢离子，并与B是碱反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中加入x可以配制波尔多液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，x是氢氧化钙，B是氢氧化铜，无色溶液为硫酸；A是氧化物，与硫酸反应生成黄色溶液，所以A是氧化铁，黄色溶液是硫酸铁溶液，硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，在硫酸中加入单质C得到浅绿色溶液，所以C是单质铁，代入验证，推理正确。
【详解】
由分析可知：
（1）无色溶液为硫酸，含有的离子是H+、SO42-；
（2）硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，反应的化学方程式：
Fe2（SO4）3+3Ba（NO3）2=3BaSO4↓+2Fe（NO3）3；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）x是氢氧化钙，化学式为：
Ca（OH）2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
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