高中化学知识卡片汇总.docx
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高中化学知识卡片汇总
高中化学知识卡片汇总
高三化学知识小卡片（01）_______班 号姓名
知识点：
Cl2的实验室制法：
⑴原理：
强氧化剂氧化含氯化合物
⑵制取方程式：
离方：
⑶装置：
分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；
⑷检验：
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方：
⑸除杂质：
先通入 （除HCl），再通入 （除水蒸气）
⑹收集：
排 法或向 排空气法；
⑺尾气回收：
Cl2+2NaOH=
⑻练习：
KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：
高三化学知识小卡片（02）_______班 号姓名
知识点：
Cl2的制法知识归纳：
⑴实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为：
。
⑵高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。
这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数
⑷从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是
⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是
高三化学知识小卡片（03）_______班 号姓名
知识点：
氯水的成分：
新制氯水中的微粒有：
七种。
将新制氯水分成三份：
⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：
离方：
⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：
离方：
⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：
现象是：
离方：
⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：
（用简要的文字说明）
①是由于：
②是由于：
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
高三化学知识小卡片（04）_______班 号姓名
知识点：
卤离子的检验：
要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：
⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：
产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：
产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：
产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量，分别加入氯水：
离方：
无明显现象的是 溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：
使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在 层。
CCl4层呈 色的原溶液是NaBr溶液，
CCl4层呈 色的原溶液是NaI溶液。
高三化学知识小卡片（05）_______班 号姓名
知识点：
卤素单质及化合物的特性：
1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为
2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：
3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：
XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按 的体积比混合，恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次 ，酸性依次
5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；
6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑，SiO2+4HF=
7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。
F2+H2O=
高三化学知识小卡片（06）_______班 号姓名
知识点：
卤素单质及化合物的特性：
8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。
易液化的气体还有：
10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方：
练习：
长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答：
⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：
⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：
高三化学知识小卡片（07）_______班 号姓名
知识点：
有水参加的化学变化：
⑴潮解作用：
如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作 剂。
⑵水化或水合反应：
CuSO4+H2O=
CaO+H2O=
⑶作氧化剂：
Na+H2O=
C+H2O（g）= Fe+H2O=
⑷作还原剂：
F2+H2O=
⑸水作氧化剂又作还原剂：
H2O=
⑹水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）
Cl2+H2O= NO2+H2O=
Na2O2+H2O=
⑺作催化剂。
Al+I2H2O
⑻作鉴别剂。
如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。
高三化学知识小卡片（08）_______班 号姓名
知识点：
置换反应知多少：
1、金属置换金属
Fe+Cu2+ ==
Al+Fe2O3 ==
2、非金属置换非金属
Cl2+I－ ==
C+H2O==
F2+H2O==
C+SiO2==
3、金属置换非金属
Na+H2O==
Mg+H+==
Mg+CO2==
4、非金属置换金属
H2+CuO==
C+CuO==
高三化学知识小卡片（09）_______班 号姓名
知识点：
H2O2的性质
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的 性。
⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中
H2O2表现出 性。
⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：
MnO4-+ H2O2+ H+= Mn2++ + O2↑，此时H2O2表现出 性。
⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中，
H2O2表现出 性。
⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中，H2O2表现出 性。
⑹久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：
高三化学知识小卡片（10）_______班 号姓名
知识点：
中学化学用于制取氧气的反应：
（注明条件并配平）
①KClO3==
②KMnO4==
③H2O2== ④H2O==
⑤Na2O2+H2O==
⑥Na2O2+CO2==
⑦F2+H2O==
⑧HClO==
⑨HgO==
⑩O3== 上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用
11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考：
⑴在上述反应中，每生成1molO2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2H2O Na2O2的物质的量之比是
⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是
高三化学知识小卡片（11）_______班 号姓名
知识点：
硫化氢的实验室制法：
⑴制取原理：
强酸与弱酸盐的复分解反应；
⑵制取方程式：
FeS+H2SO4=
离子方程式：
⑶装置：
启普发生器（简易启普发生器）
⑷检验：
湿润的Pb（AC）2试纸，变黑；
化方：
⑸除杂质：
先通入 （除HCl），
再通入固体 或 （除水蒸气）
⑹收集：
向 排空气法；
⑺尾气回收：
2NaOH+H2S= 或NaOH+H2S=
⑻实验室制取 和 气体，也用启普发生器；
离方：
①
②
高三化学知识小卡片（12）_______班 号姓名
知识点：
二氧化硫的实验室制法：
⑴制取原理：
稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；
⑵制取方程式：
Na2SO3+H2SO4=
离方：
⑶装置：
分液漏斗、圆底烧瓶
⑷检验：
通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；
SO2可使KMnO4溶液褪色：
表现出了SO2的 性
SO2+ KMnO4+ H2O= H2SO4+K2SO4+ MnSO4（配平）
⑸除杂质：
通入 （除水蒸气）
⑹收集：
向 排空气法；
⑺尾气回收：
SO2+2NaOH=
⑻若烧瓶内放紫色粉末 分液漏斗滴加 可制取Cl2
化方：
若烧瓶内放黑色粉末 分液漏斗滴加 可制取O2
化方：
高三化学知识小卡片（13）_______班 号姓名
知识点：
浓H2SO4的性质：
1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：
该反应利用了浓H2SO4的 性。
2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的 性。
但是它不能干燥 气体
3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：
利用了浓H2SO4的 性。
将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变 色。
4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现出了浓H2SO4的
性。
5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，
化方为：
在该反应中浓H2SO4表现出了 性。
6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：
、 浓H2SO4表现出了 性。
高三化学知识小卡片（14）_______班 号姓名
知识点：
足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：
写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）
思考：
1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量 mol。
生成SO2的物质的量 mol
2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量 mol。
生成Cl2的物质的量 mol
3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积 mL
4、足量MnO2与VmL10mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应 mL
5、利用浓H2SO4的 性，将浓HCl加入到浓H2SO4中
可快速制取 气体，浓H2SO4变稀，气体停止。
高三化学知识小卡片（15）_______班 号姓名
知识点：
溶液浓度与密度的关系：
硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1）
乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。
练习：
1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度 60％（填＞、＜、＝）
2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的
浓度 60％（填＞、＜、＝）
3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的
浓度 60％（填＞、＜、＝）
4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是
5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为
高三化学知识小卡片（16）_______班 号姓名
知识点：
SO42－的检验：
检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：
1、加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确 理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有
SO42－，是否正确 理由
3、加入Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确 理由
4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：
先加入 －→现象 －→再加入 ，
－→现象 －→判断一定有SO42－
练习：
现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是 一定存在的物质是
可能存在的物质是
⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？
高三化学知识小卡片（17）_______班 号姓名
知识点：
恒容条件下，反应后气体的密度问题：
1、常温下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2
（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式：
⑵此时a= b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
2、常温下向20L真空容器中通入amolNO和bmolO2
（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式：
⑵此时a= b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
3、常温下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2
（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式：
⑵此时a= b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
高三化学知识小卡片（18）_______班 号姓名
知识点：
除杂问题：
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：
（括号内为杂质）
1、Cl2（HCl）
2、CO2（HCl）
3、SO2（HCl）
4、H2S（HCl）
5、CO2（SO2）
6、SO2（SO3）
7、水（少量溴）
8、AgI胶体（KI）
9、石灰水（CaCO3）
10、NaCl晶体（碘单质）
11、Na2SO4固体（NH4HCO3）
12、Na2CO3固体（NaHCO3）
13、NH3（水蒸气）
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