高考化学总复习过氧化钠性质的考查.docx
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高考化学总复习过氧化钠性质的考查
2021年高考化学总复习：
过氧化钠性质的考查
1．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。
氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠
过氧化钠
色、态
白色固体
淡黄色固体
化学式
Na2O
Na2O2
类别
碱性氧化物
过氧化物
氧元素的化合价
-2
-1
稳定性
较稳定
稳定
与H2O反应的方程式
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应的方程式
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性
无
有
用途
制NaOH
呼吸面具、漂白剂
一、考查Na2O2的制备
典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组
①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2
④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl⑥Na2CO3溶液和盐酸
A．1组B．2组C．3组D．4组
二、考查Na2O2的结构
典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．金属钠可用来除去苯中的少量水分
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查
典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是
A．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
B．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA
C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
D．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA
四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查
典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。
干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。
随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
下列说法中正确的是
A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L（标准状况）
B．NO2转化为N2O4的转化率为20%
C．容器甲中NO已反应完
D．活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
五、Na2O2漂白性的考查
典例5（新乡三校联考2019届上学期高三年级第二次月考）下列物质与其用途相符合的是
①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨
④FeCl3——印刷电路板⑤淀粉——检验I2的存在⑥Na2O2——漂白纺织物
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部
六、Na2O2性质的探究
典例6（北京市朝阳区2019年高三二模考试）探究Na2O2与水的反应，实验如图：
（已知：
H2O2
H++HO2-、HO2-
H++O22-）下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：
HCl＞H2O2
跟踪练习：
1．（上海市青浦区2019届高三高三第二次学业质量调研二模）化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨
C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸
2．（天津市河西区2019届高三下学期二模考试）化学与生活等密切相关。
下列有关说法中正确的是
A．泡沫灭火器适用于电器灭火
B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂
3．（北京市丰台区2019届高三5月二模）以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
4．（2019学年度北京市大兴区高三化学一模）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．由H和Cl形成共价键的过程：
B．Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
D．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
5．（北京市东城区2019届高三一摸）如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．浓硫酸与铜反应制取SO2
B．浓氨水与生石灰反应制取NH3
C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
D．过氧化钠与水反应制取O2
6．（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）下列说法正确的是（ ）
A．反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C．Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）的值增大
7．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
Na2O2没有变质
B
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
C
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3－结合H＋的能力比SO32－强
D
向少量碘水中加入过量浓FeCl3溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色
Fe3＋与I－的反应为可逆反应
8．（天津市十二重点中学2019届高三下学期毕业班联考一）下列说法正确的是
A．Na2O2加入H218O中的离子方程为：
2Na2O2+2H2l8O===4Na++4OH－+18O2↑
B．溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－仍能大量存在
C．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：
Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+
D．由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂
9．（安徽省合肥市2019年高三第一次教学质量检测）下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2（SO4）3溶液中，能与Fe2（SO4）3发生反应的是
①Na2O2和CO2②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有②④
10．（四川省凉山州2019届高中毕业班第一次诊断性检测）下列叙述正确的是
A．3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol
B．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定
C．25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c（Na+）>c（CN－）>c（OH－）>c（H+）
D．Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：
Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
11．（山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2
12．（江西省铅山县一中2019届高三上学期第一次三校联考）下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确B．②③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑥
13．（山东省济宁市第一中学2019届高三上学期第一次调研）下列实验操作正确的是（）
选项
实验
操作
A
观察Na与H2O反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中
B
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
14．（甘肃静宁县第一中学2019届高三上学期第一次模拟考试）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
15．（云南省玉溪市一中2019届高三上学期第二次调研考试）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（N2不与金属钠应），可利用的装置如下。
回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序：
空气进入h，____接____，___接____，____接___，d
（3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：
在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。
②加入MnO2反应的化学方程式为____。
16．（湖南湖北八市十二校（湖南师范大学附属中学、衡阳八中等）2019届高三第二次调研联考）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
（2）支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。
该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体）
①检查该装置气密性的方法是：
____________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________（保留4位有效数字）；
17．（陕西省咸阳市2019届高三第一次模拟考试）过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。
已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2．以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
CaCO3
滤液
白色结晶
（1）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是_____。
（2）步骤②中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。
（3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。
（4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理_____。
（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取mg样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL，则产品中过氧化钙的质量分数为_____（列出表达式即可）。
18．（广东省深圳市2019届高三年级第一次调研考试）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。
②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_____________。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是_________。
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