中考化学 盐 化肥.docx
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中考化学盐化肥
模块一身边的化学物质
专题7 盐 化肥
（时间：
45分钟 分值：
76分）
一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分）
1．（2017盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
2．（2017长沙）下列盐的用途中，错误的是（ ）
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B.用碳酸钙做补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
3．（2017河北）下列对化肥的认识不正确的是（ ）
A.KNO3是一种复合肥
B.施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好
4．（2017广东）如图是某牌子泡打粉的说明，下列说法错误的是（ ）
第4题图
A.碳酸氢钠俗称小苏打
B.泡打粉可以随意放置
C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D.面粉是有机物，碳酸盐是无机物
5．（2017邵阳）在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A.溶解：
用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤：
直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发：
等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率：
将精盐直接转移到天平的托盘上称量
6．（2017荆州）物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：
X＋Ca（OH）2===Y＋Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（ ）
A.X可能是酸
B.X和Y相对分子质量之差为24
C.X可能是单质，也可能是化合物
D.Y只可能是CaCl2
7．（2017桂林）X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体。
则Z一定属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
8．（2017爱知中学一模）区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硫酸铵和氯化铵
加熟石灰研磨
加水溶解后滴加硝酸钡溶液
B
硫酸钠和碳酸钠溶液
加稀盐酸
加氯化钡溶液
C
氯化钠和硝酸铵
加水溶解后测温度
加水溶解后滴加硝酸银溶液
D
氧化铜粉和木炭粉
在氧气中灼烧
取少量分别加入到烧碱溶液中
二、填空及简答题（共4小题，计26分。
化学方程式2分，其余每空1分）
9．（2017重庆A）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。
（1）氯化钠中质量分数较大的是________（填名称）元素。
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______________。
（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为________。
（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为________（填序号）。
A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠
10．（2017遵义）Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称________。
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。
该反应的化学方程式：
_____________________________________。
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3＋M―→NaOH＋N，写出该反应的化学方程式：
______________________________。
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。
请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡
①__________________
Na＋和Cl－与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②________
③__________________
④______________________________
11.（2017考试说明题型示例）小华学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。
结合此图回答下列问题：
第11题图
（1）补充图中①②两处信息，不能与图中已有信息重复：
①__________________；②____________。
（2）“酸＋碱”的反应实质是酸中的______（写离子符号，下同）和碱中的______结合生成了H2O。
（3）若“盐＋碱”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么盐中一定含有的离子是________。
（4）“盐＋盐”反应可以生成另外两种新盐。
写出硫酸钠与另一种盐反应的一个化学方程式：
____________________________。
（5）图中属于中和反应的有________种，复分解反应发生的条件是__________________。
12．（2017资阳）粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。
（1）粗盐提纯的实验基本操作步骤为：
________________________。
（2）下列仪器中，①仪器G的名称是________；②粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是：
________。
第12题图
（3）经上述操作得到的产品中仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在，其操作为：
取少量产品溶于水，并加入过量稀盐酸，再滴加试剂（填化学式）：
________溶液，观察是否有沉淀产生。
三、实验及探究题（共4小题，计29分。
化学方程式2分，其余每空1分）
13．（2017黄石改编）某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程。
【提出问题】__________________________？
【作出猜想】Ⅰ溶质仅为氯化钠；
Ⅱ溶质为氯化钡和氯化钠；
Ⅲ________________________。
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的________溶液（填化学式，限填一种）
无明显现象
猜想Ⅰ正确
__________
__________
猜想Ⅱ正确
有气泡产生
猜想Ⅲ正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。
请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式________________________________。
14．（2017天津）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。
现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为______g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要____________。
③下列操作正确的是________（填字母）。
A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
第14题图
回答下列问题：
①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________。
②白色沉淀C是________（填化学式）。
③原固体粉末中一定不含__________________（填化学式）。
15.（2017丹东）学习了酸、碱、盐的化学性质后，某小组同学在实验室做了如下探究实验，请根据实验回答下列问题：
查阅资料信息：
①氯化钡溶液和硫酸钠溶液均为中性溶液；②硫酸钡为白色沉淀；③硫酸钡不与酸反应。
第15题图
（1）将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）如图所示，用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到锥形瓶中，观察到有白色沉淀产生，液体呈红色，写出该反应的化学方程式________________________________。
（3）打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色。
试管内澄清的石灰水变浑浊，写出试管内反应的化学方程式________________________。
（4）实验结束后，小组同学将锥形瓶中的物质过滤，继续探究滤液中溶质的成分（酚酞除外），认为一定含有的溶质是______________，可能含有的溶质是________。
（5）设计实验，验证可能含有的溶质是否存在。
请完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液少许于试管中，加入________
__________
可能含有的溶质存在
16.（2017长春）化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：
甲
乙
丙
Ba（OH）2、NaOH
NaCl、Na2CO3
HCl、NaCl
按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。
（1）方案一：
甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收BaCO3和NaOH，写出该反应的化学方程式_____________________
__________________；
（2）方案二：
乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为________________的中性溶液；
（3）方案三：
将三个车间的废液样品混合，过滤，得到无色溶液和白色沉淀。
无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的的是________：
A.若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象
B.若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象
C.若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象
（4）方案四：
按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是________。
四、计算与分析题（5分）
17．（2017绥化）在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验：
第17题图
根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：
（1）完全反应后生成气体的质量是______g。
（2）b点溶液中的溶质为____________（填名称）。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？
（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）
答案
1．B 【解析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠，二者都属于碱；乙醇属于有机物；碳酸钾属于盐。
故选B。
2．A 【解析】食用含亚硝酸钠的工业盐对人的身体有害，影响身体健康，A错误。
3．D 【解析】硝酸钾中含有钾、氮元素，属于复合肥，A正确；施用氮肥，可促进植物茎叶生长，B正确；铵态氮肥遇碱产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，C正确；过量施用化肥，会造成污染，D错误。
4．B 【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；根据标签信息泡打粉应该放置在阴凉干燥处，B错误；泡打粉中的物质在一定条件下反应生成二氧化碳气体，可使制作的蛋糕更松软，C正确；面粉的主要成分是淀粉，属于有机物，碳酸盐是无机物，D正确。
5．A 【解析】
A
√
用玻璃棒搅拌能加速氯化钠的溶解
B
×
过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，不能将粗盐水直接倒入漏斗中，应用玻璃棒引流
C
×
蒸发时，待蒸发皿中出现大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干
D
×
用托盘天平称量精盐时，为防止腐蚀托盘，应将精盐放在纸片上称量
6.B 【解析】根据该反应的化学方程式可知，该反应属于复分解反应，X是化合物，且不与氢氧化铜反应，所以X不可能是酸，即A、C均不正确；由于反应中各物质的化学计量数均为1，根据质量守恒定律可知，X与氢氧化钙的相对分子质量之和等于Y与氢氧化铜的相对分子质量之和，所以X和Y的相对分子质量之差等于氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差，为24，B正确；X是可溶性的铜盐，Y可以是氯化钙或硝酸钙或硫酸钙等，D不正确。
7．C 【解析】常温下，X、Y两种化合物可分别与化合物Z的溶液反应生成不同的气体，结合所学知识由此推断出X、Y和Z属于酸、碱、盐，结合所学的知识可知酸和碳酸盐能产生二氧化碳气体，碱和铵盐反应能产生氨气，所以Z属于盐。
8．C 【解析】
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硫酸铵和氯化铵
加熟石灰研磨，都会产生有刺激性气味的气体，错误
与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀的是硫酸铵，没有明显现象的是氯化铵，正确
B
硫酸钠和碳酸钠溶液
加稀盐酸能产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的是硫酸钠，正确
与氯化钡溶液反应都产生白色沉淀，错误
C
氯化钠和硝酸铵
加水溶解，溶液温度变化不大的是氯化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，固体减少，正确
与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的是氯化钠，无明显现象的是硝酸铵，正确
D
氧化铜粉和木炭粉
氧化铜粉不与氧气反应，木炭粉与氧气反应生成气体（二氧化碳），正确
二者都不与烧碱溶液发生反应，错误
9.
（1）氯
（2）MgSO4 （3）＋5 （4）C
10．
（1）纯碱（或苏打）
（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（3）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH （4）①无明显现象（或溶液显紫色） ②过量CaCl2（或BaCl2等）溶液 ③溶液红色消失，产生白色沉淀 ④Na2CO3溶于水呈碱性与CO
有关
【解析】
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
（2）碳酸钠可以看作氢氧化钠和二氧化碳反应的产物。
（3）碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应可用于制备烧碱。
（4）氯化钠溶液不能使石蕊试液变色，因此Na＋和Cl－与溶液的酸碱性无关，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加CaCl2溶液，CaCl2和Na2CO3反应生成NaCl和白色沉淀CaCO3，溶液由红色变为无色，因此CO
与溶液的酸碱性有关。
11．
（1）①金属＋盐 ②酸＋盐（或①酸＋盐 ②金属＋盐）
（2）H＋ OH－ （3）NH
（或铵根离子） （4）Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl[或Na2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2NaNO3] （5）1（或一） 有沉淀或气体或水生成
12．
（1）溶解、过滤、蒸发结晶
（2）漏斗 AB （3）BaCl2（合理即可）
【解析】
（1）粗盐提纯的实验基本操作步骤为溶解、过滤、蒸发结晶。
（2）仪器G是漏斗；粗盐提纯实验中不会用到试管和集气瓶。
（3）根据实验目的，要检验硫酸盐的存在，需使用含有钡离子的溶液，如氯化钡、硝酸钡，同时为避免银离子的干扰，需先加入过量稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液，如果产生沉淀，则说明产品中含有可溶性硫酸盐。
13．【提出问题】废液缸中溶液的溶质是什么 【作出猜想】溶质为氯化钠和碳酸钠 【设计方案】H2SO4 有白色沉淀产生
【交流反思】Ba（NO3）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3
【解析】【提出问题】根据猜想内容以及后面的方案设计，可知该实验是探究废液缸中溶液的溶质成分。
【作出猜想】分析反应后所得溶液中溶质成分时，需考虑生成物种类以及反应物的剩余情况，据此可知溶质还可能为氯化钠和碳酸钠的混合物。
【设计方案】氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡、碳酸钠中的一种。
该方案为加入一种试剂一次性验证三种猜想，则所加试剂同时能与NaCl、BaCl2和Na2CO3中的两种反应且有明显现象，根据实验现象“有气泡产生”及其结论“猜想Ⅲ正确”可知，该溶液为一种酸，则该溶液为H2SO4溶液。
若猜想Ⅱ正确，说明溶液中含有氯化钡，实验现象为有白色沉淀产生。
【交流反思】硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。
14．
（1）①5 ②玻璃棒 ③D ④25 50
（2）①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②BaSO4 ③BaCl2、CuSO4
【解析】
（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要称量氢氧化钠的质量为50g×10%＝5g；还需要用到玻璃棒搅拌；称量时应遵循左物右码，A错误；氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中，B错误；量筒是量取液体的，溶解应在烧杯中进行，C错误；配制好的溶液应装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签保存，D正确。
溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，则20%×x＝10%×50g，x＝25g。
（2）取该固体粉末，加足量的水溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中一定没有硫酸铜；在白色沉淀A中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体生成，故沉淀是碳酸钙，反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；沉淀A中不含硫酸钡，因为硫酸钡不溶于酸，说明硫酸钠和氯化钡不能同时存在，因为无色滤液B加入硝酸钡溶液有白色沉淀C生成，说明滤液中有硫酸根存在，故固体粉末中含有硫酸钠，一定没有氯化钡；无色滤液B与硝酸钡反应的化学方程式为Na2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2NaNO3，所以白色沉淀C是硫酸钡。
15．
（1）碱性
（2）BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl （3）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O （4）NaCl、Na2SO4 H2SO4 （5）Na2CO3溶液（或铁粉等，合理即可） 产生气泡
【解析】
（1）碱性溶液能使酚酞溶液变红，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。
（2）氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，液体呈红色，说明碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为Na2CO3和NaCl。
（3）二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。
（4）稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，溶液呈无色，说明溶液显中性或酸性，溶液中一定存在氯化钠和硫酸钠，可能存在硫酸。
（5）要验证硫酸的存在，可用碳酸盐或活泼金属，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则硫酸存在，否则，硫酸不存在。
16．
（1）Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH
（2）NaCl（或氯化钠） （3）C （4）B
17．
（1）2.2
（2）氯化钙、氯化氢
（3）解：
设稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙的质量为x，与氢氧化钙反应生成氯化钙的质量为y
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
11144
x2.2g
＝
x＝5.55g
Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
73 111
50g×14.6%y
＝
y＝11.1g
溶液中溶质质量分数为
×100%≈10.1%
答：
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为10.1%。
【解析】
（1）根据题给信息可知，氢氧化钙部分变质后的成分中含有氢氧化钙和碳酸钙，加入稀盐酸时先与氢氧化钙反应，再与碳酸钙反应产生气体，由图像信息可知与CaCO3完全反应时消耗了盐酸75g－50g＝25g，设产生气体的质量为z
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
7344
25g×14.6%z
＝
z＝2.2g
（2）在图像中b点表示盐酸与氢氧化钙、碳酸钙反应完毕且过量，因此，此点处的溶质为氯化钙和氯化氢。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数时，利用消耗盐酸的质量或生成二氧化碳的质量计算出盐酸与CaCO3完全反应时生成的氯化钙的质量，利用与氢氧化钙反应消耗的盐酸质量50g计算出盐酸与Ca（OH）2完全反应生成的氯化钙的质量，二者的总和为反应后溶液中氯化钙的总质量；利用质量守恒定律确定反应后溶液的质量为12.4g＋80g＋75g－2.2g＝165.2g，由此得出结论。
酸碱盐综合题专项训练
（时间：
60分钟 分值：
84分）
类型一 工艺流程型（2016，2015，2013）
1．（2017莲湖区二模）有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验。
第1题图
（1）固体中一定含有__________________。
（2）固体中一定没有__________________。
（3）固体中可能含有__________________。
（4）写出生成白色沉淀的化学反应方程式_______________________。
2.（2017宜昌）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：
第2题图
（1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是____________________。
（2）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指____________（填化学式）。
（3）反应B的化学方程式是_____________________________。
（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是________。
3．（2017长春）工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
第3题图
（1）工业上制N2时所用的廉价、易得的原料是________；
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：
C＋H2O
CO＋H2、CO＋H2O
CO2＋H2，其中发生还原反应的物质是________；
（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为_______________________________；
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是________。
A.充分利用原料 B.防止氮气污染空气
4．（2017绥化）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
第4题图
（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________。
（填仪器名称）
（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：
a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c.稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________。
（填字母序号
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