中考化学专项训练生活中常见的盐易错培优特训卷及解析.docx
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中考化学专项训练生活中常见的盐易错培优特训卷及解析
中考化学专项训练：
生活中常见的盐易错培优特训卷及解析
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+
3．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：
①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
4．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）
A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH
5．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
加入水溶解，过滤，蒸发
B
N2
O2
通过红热的铜丝
C
KNO3溶液
Ba（NO3）2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体
A．AB．BC．CD．D
6．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）
A．NaOHB．BaCl2C．KNO3D．AgNO3
7．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：
CO2+NH3+H2O+NaCl=X↓+NH4Cl（已配平）。
下列有关说法错误的是
A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质
C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体
8．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是
A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl—
9．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CaO是否有氢氧化钙
取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味
D
除去NaCl溶液中混有Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaClB．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氧化钙 生石灰 CaOD．氢氧化钠 火碱 NaOH
11．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
12．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水（V），溶液里碳酸钠的质量（W）、碳酸钠的质量分数（a%）、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度（S），随加水的质量变化图示中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
14．只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（）
A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2
C．BaCl2→BaSO4D．MgO→MgCl2
15．下列物质所对应的俗名，错误的是（）
A．NaOH烧碱B．Na2CO3纯碱C．CaO生石灰D．NaHCO3火碱
16．下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
17．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）
A．HNO3B．HClC．NaClD．KNO3
18．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
19．已知M、N在一定条件下，能发生反应：
M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：
2
20．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
21．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是
A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-
22．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-
23．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。
某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量
24．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．NaClNa2CO3H2SO4
B．FeCl3Na2SO4KOH
C．BaCl2AgNO3Na2CO3
D．CuSO4KNO3Na2SO4
25．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是
A．NO3—、Fe3+、Na+、OH—B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C．K+、SO42—、Na+、NO3—D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
26．下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．NaHCO3固体与稀HCl
B．SO3与KOH溶液
C．CuSO4溶液与MgCl2溶液
D．Al（OH）3固体与稀HNO3
27．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）
A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
28．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：
A．NaOHHClNaClB．CuCl2Na2SO4KNO3
C．BaCl2KOHNaNO3D．CaCl2Na2CO3NaCl
29．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
30．下列有关物质的鉴别或提纯中，所选用的两种方法均正确的是
选项
实验目的
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
鉴别硝酸铵与氯化铵
加熟石灰粉末，研磨
溶解，滴加硝酸银溶液
B
鉴别棉线与羊毛线
点燃，闻气味，观灰烬
观察颜色
C
除去氯化钾溶液中少量碳酸钾
加适量盐酸
加适量氯化钙溶液，过滤
D
除去氧化铜中少量碳粉
加足量的水，过滤
加足量稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．B
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
2．C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
3．B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：
铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；
②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。
③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：
硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。
④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。
故选B。
【点睛】
本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。
4．B
【解析】
【详解】
A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；
B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；
C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；
D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。
故选B。
5．D
【解析】
【详解】
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．C
【解析】
氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量存在的溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。
7．B
【解析】
【分析】
由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X中，则X的化学式为NaHCO3。
【详解】
A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；
B、由X的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；
C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠溶液能与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.pH＝1的溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
B.HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
C.OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；
D.Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。
9．C
【解析】
【详解】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；
B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；
C、Ca（OH）2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；
D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。
【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
10．B
【解析】
A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。
故选B。
11．B
【解析】
试题分析：
A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：
电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。
故选B
考点：
金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
12．D
【解析】
【详解】
A项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；
B项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；
C项，碳酸钠溶液的pH＞7，而不应小于7，错误；
D项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。
故选D。
13．C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。
14．D
【解析】
【分析】
活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。
【详解】
A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A不正确；
B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故B不正确；
C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C不正确；
D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D正确。
故选D。
【点睛】
金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。
15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，正确；
B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，正确；
C．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；
D．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。
故选D。
16．C
【解析】
A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；
C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；
D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C．
【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题．
17．B
【解析】
【详解】
A、取样品，加入硝酸，有气泡产生的是碳酸钠，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀产生的是硝酸银，没有明显现象的是氯化镁，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成的是硝酸银，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选：
B。
18．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；B、由A可知，在金属活动性顺序里，M应位于H前，则滤渣中一定含有金属单质M，正确；C、滤渣中一定含有单质铜，正确；D、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。
故选D
19．C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x：
y=1：
2，故正确；故选C。
20．C
【解析】
【详解】
结合题给物质，分析表格实验现象：
甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。
21．B
【解析】
试题分析：
HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子．A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．
考点：
离子共存问题
22．C
【解析】
能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。
故选C。
点睛：
离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
23．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：
48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：
16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。
故选C。
24．D
【解析】
【详解】
A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；
C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。
25．C
【解析】
pH=1为酸性溶液，故OH—不能纯在，故不能选A
SO42—、Ba2+能反应故不能共存，故不能选B
Ca2+、CO32—能反应故不能共存，故不能选D
26．C
【解析】
试题分析：
根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。
A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。
考点：
考
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