九年级化学上册复习提纲13章泸教版.docx
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九年级化学上册复习提纲13章泸教版
2017九年级化学上册复习提纲（1-3章沪教版）
第一章 开启化学之门
1、物理变化：
没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：
生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
第二章 我们身边的物质
5、空气的成分（按体积算）：
N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,杂质0.03%.
6、混合物：
由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物：
只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
9、O2的物理性质：
通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
10、O2的化学性质：
各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热
C+O2 点燃 CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
S+O2 点燃 SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟
4P+5O2 点燃 2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
11、氧气的用途：
（1）供给呼吸：
登山、潜水、医疗、宇航等；
（2）支持燃烧：
炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法：
空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。
（物理变化）
13、氧气的实验室制法：
（1）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（可用排水法收集O2，因为O2不易溶于水）
14、二氧化碳在自然界的循环：
（1）产生途径：
人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；
（2）消耗途径：
绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
15、温室效应：
主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
16、二氧化碳的物理性质：
通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，
降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
17、二氧化碳的化学性质：
（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：
CO2+H2O═══H2CO3；
加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：
H2CO3═══H2O+CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验。
18、CO2的用途：
（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；
（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。
19、CO2的实验室制法：
大理石或石灰石与稀盐酸：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
20、CO2与人体健康：
CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
21、电解水：
负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2），
体积比为2∶1，2H2O 通电 2H2+O2↑，2H2+O2 点燃 2H2O。
22、硬水与软水：
溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。
可用肥皂水检验硬水与软水，若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。
23、水的净化：
（1）静置；
（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：
一贴、二低、三靠；仪器：
漏斗、玻璃棒、烧杯）。
（4）蒸馏。
第三章 物质构成的奥秘
24、微粒的性质：
（1）物质是由极小的微粒构成的；
（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）
25、构成物质的微粒：
（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；
（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。
26、原子结构：
（1）原子核：
居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：
带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
27、相对分子质量：
分子中各原子的相对原子质量的总和。
如Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2]=40+（16+1）×2=74。
28、元素名称、符号：
记住常见20种元素名称及其符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
氢
H
氮
N
钾
K
锌
Zn
碳
C
氯
Cl
镁
Mg
铜
Cu
氧
O
硅
Si
铝
Al
银
Ag
硫
S
碘
I
钙
Ca
汞
Hg
磷
P
钠
Na
铁
Fe
锰
Mn
29、自然界中的化学元素：
（1）地壳中最多的元素：
O
（2）地壳中最多的金属元素：
Al
（3）海水、人体中最多的元素：
O（4）太阳上最丰富的元素：
H
30、常见元素和原子团的化合价：
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
K
+1
Ca
+2
Cu
+2
OH
—1
Na
+1
Mg
+2
O
—2
NO3—
—1
Ag
+1
Ba
+2
Al
+3
SO42—
—2
H
+1
Zn
+2
Si
+4
CO32—
—2
31、化合物的命名：
（1）两种元素化合：
“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；
（2）金属与酸根化合：
“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
32、化合物中某元素的质量分数：
Fe2O3中铁元素的质量分数=
NH4NO3中氮元素的质量分数=文章来
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