C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
10、在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）＝O2（g）＋2H2（g） △H1
Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）△H2
2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A．△H3=△H1＋2△H2B．△H3=△H1＋△H2
C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H2
11、下列实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ：
振荡后静止，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化
C．实验Ⅲ：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：
煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应
12、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．稀硫酸中加入铜粉：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：
Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+
C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：
CO2+2OH－=CO32－+H2O
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
13、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强
B．饱和碳酸钠溶液中：
c（Na+）=2c（CO32-）
C．饱和食盐水中：
c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．pH=12的NaOH溶液中：
c（OH－）=1.0×10－2mol·L-1
14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
实验操作
现象
解释或结论
A
将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应
试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴
甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应
B
向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯
两试管中的水层都逐渐褪色
乙烯和苯都与溴水发生了加成反应
C
向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠
钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈
乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强
D
取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。
水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min
未产生砖红色沉淀
蔗糖不能水解生成葡萄糖
第Ⅱ卷
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题～第22题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（5题，共48分）
15、（8分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
二
①
三
②
③
④
⑤
⑥
（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：
_______（填具体元素符号）。
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：
______键。
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
__________________________。
（4）设计实验证明：
元素①比元素⑤的非金属性强：
。
16、（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：
某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Mg（OH）2
9.3
10.8
Fe（OH）2
7.6
9.6
Fe（OH）3
2.7
3.7
Al（OH）3
3.7
4.7
根据题意回答第
（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：
______________________、______________________。
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：
Mn2++ClO－+H2O＝MnO2↓+2H++Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为。
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，。
“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4·7H2O。
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，计算MgSO4·7H2O的产率为。
（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
17、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
则T100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________________________。
18、（10分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）聚乙烯的结构简式为：
____________，化合物C所含官能团的名称为________。
（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型
A→B：
____________________________________，反应类型：
__________。
（3）已知
，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：
__________________________________________________。
（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：
____________________。
19、（8分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
加入物质
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
9mL5%H2O2溶液
1mL水
④
9mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1HCl溶液
⑤
9mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1NaOH溶液
（1）实验①和②的目的是探究____________对反应速率的影响。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是______________________________________。
II.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。
为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
限选试剂：
30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水
（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。
实验时可以通过测量__________________________________________________________来比较。
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
（4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量
实验序号
V[30%H2O2]/mL
……
1
a
……
2
a
……
（二）选考题：
共10分。
请考生从下面给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号方框涂黑，注意所选做的题目必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
20、（10分）【选修2：
化学与技术】
工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施______________________。
（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式_________________。
（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为。
（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为。
（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式：
。
21、（10分）【选修3：
物质结构与性质】
Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。
请回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的价电子排布式可表示为。
（2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：
（3）NH3空间构型为；
（4）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为。
（5）若Al与N原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为g/cm。
（阿伏加德罗常数用NA表示）
22、（10分）【选修5：
有机化学基础】
物质G
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：
（1）物质G的分子式为：
___________。
（2）B→C的反应类型是：
__________________。
（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
______________________。
（4）物质D的核磁共振氢谱上会出现个峰（信号）。
（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。
“四校”2015—2016学年度高三
第一次联考化学试题参考答案
一、选择题：
（14×3分=42分）
1—5：
CCADD6—10：
BCADA11—14：
DDCA
二、非选择题：
（58分）
（一）必考题（48分）
15、（8分，每空2分）
（1）Na（2分，答“钠”给1分）
（2）离子（2分，答“离子键”也给2分）
（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分，漏写或错写反应物或产物的化学式不得分，写化学方程式得0分）
（4）向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生（2分，其他合理答案也给分）
16、（12分，每小题2分）
（1）适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（2分，每空1分，任选其中2种措施都得2分。
但答“用玻璃棒搅拌”得0分）
（2）2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl－+4H+【2分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分，漏写或错写反应物和产物的化学式得0分，写化学方程式得0分。
答“①2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O（1分）和②Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（1分）”给2分，若只答①、②其中之一得1分。
】
（3）SiO2（2分，答CaSO4得1分，其他不得分。
）
（4）趁热过滤（1分）过滤洗涤（1分，答“过滤或过滤洗涤干燥”都得1分）
（5）70%或0.70（2分，答“0.7”得1分）
（6）（2分，“没有标注或标注不完全”得1分，若电解池装置标注错误得0分）
或
17、（10分）
（1）>（2分，答“大于”得0分）
0.0020或2.0×10－3（2分，无有效数字得1分）
0.36或0.36mol·L－1（2分，单位不作要求，无单位或错写单位均给2分）
（2）大于（1分，答“>”不得分）
（3）深（1分）；
原因是N2O4（无色）
2NO2（红棕色）△H﹥0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应。
当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。
（2分，其他合理答案也给分）
18、（10分）
（1）
（1分）；羧基（1分，字错得0分，答“—COOH”不给分）；
（2）
（2分，不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均只扣1分，写错物质结构简式或写化学式得0分。
或答CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu也得2分）；氧化反应（2分，答“氧化”得1分）；
（3） CH3CH2OH
H2O+CH2=CH2↑（2分，不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均扣1分，写错物质结构简式或写化学式得0分）；
（4）
或
（2分，答化学式得0分）。
19、I.
（1）浓度（2分）；
（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分，答一个方面得1分，合理答案也给2分）
II.（3）相同时间内产生O2的体积（2分，答“生成相同体积O2所需要的时间”得2分，未答到“相同时间”或“相同体积”得0分）
（4）（2分，设计不完整1分，通过水体积变化来体现Fe3+浓度变化等合理答案均得2分）
物理量
实验序号
V[30%H2O2]/mL
V[0.1mol∙L-1
Fe2（SO4）3]/mL
V[蒸馏水]/mL
t[时间]/s
V[O2]/mL
1
a
b
c
t
V1
2
a
c
b
t
V2
或
物理量
实验序号
V[30%H2O2]/mL
V[0.1mol∙L-1
Fe2（SO4）3]/mL
V[蒸馏水]/mL
V[O2]/mL
t[时间]/s
1
a
b
c
V
t1
2
a
c
b
V
t2
（二）选考题：
（10分）
20、（10分，每空2分）
（1）增大硫酸浓度，或加热、升高温度，或边加硫酸边搅拌，或延长浸出时间，或把钛铁精矿粉碎（2分，任选其中一种措施即得2分，但答“使用玻璃棒搅拌”得0分）
（2）FeTiO3+4H+＝Fe2++TiO2++2H2O（2分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分，漏写或错写反应物或产物的化学式不得分，写化学方程式得0分）
（3）FeSO4·7H2O（2分，答FeSO4得1分）
（4）减少FeSO4·7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解（2分，答到一个方面给1分）
（5）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2（2分，每个方程式1分，方程式不配平得1分，写错物质化学式得0分）
21、（10分，每空2分）
（1）3d5（2分）
（2）5（2分）
（3）三角锥型（2分）
（4）（CH3）3Al＋NH3
AlN＋3CH4（2分，方程式不配平、不写条件均扣1分，写错物质化学式得0分）
（5）
（2分）
21、（10分，每空2分）
（1）C9H6O3（2分）
（2）取代反应（2分，答“取代”得1分）
（3）（2分，不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均扣1分，写错物质结构简式或写化学式得0分）
（4）6（2分）
（5）8（2分）【①含苯环且能与氯化铁溶液显色，说明含有酚羟基；②苯环上有两个取代基，③含酯基，则酯基是—OOCCH3或—CH2OOCH或—COOCH3，位置均有邻间对三种，共计9种，则E的同分异构体还有8种。
】
升级会员 