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高三教案.docx

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高三教案

第一章化学计量在实验中的应用

第一节物质的量气体摩尔体积

第二节物质的量在化学实验中的应用

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

第三章金属及其化合物

第一节钠及其重要化合物

第二节铝及其重要化合物

第三节铁及其重要化合物

第四节用途广泛的金属材料开发利用金属矿物

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角-----硅

第二节富集在海水中的元素-------氯

第三节硫及其重要化合物

第四节氮及其重要化合物

第五章物质结构元素周期律

第一节原子结构原子核外电子排布

第二节元素周期律元素周期表

第三节化学键

第六章化学反应与能量

第七章化学反应速率化学平衡

第一节化学反应速率及其影响因素

第二节化学平衡状态化学平衡的移动

第三节化学平衡常数化学反应进行的方向

第八章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

第二节水的电离和溶液的酸碱性

第三节盐类的水解

第四节难溶电解质的溶解平衡

第九章电化学基础

第一节原电池化学电源

第二节电解池金属的电化学腐蚀和防护

第一章化学计量在实验中的应用

第一节物质的量气体摩尔体积

【考纲要求】

1.掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1）的含义。

理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

3.掌握有关物质的量的计算。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.物质的量

（1）概念：

。

（2）符号：

（3）单位：

。

2.摩尔

（1）概念：

。

（2）符号：

（3）基准。

（4）注意点：

①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。

②常见的微观粒子有：

或它们特定的组合。

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：

。

（2）符号：

（3）单位：

。

（4）注意点：

①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。

②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量

（1）概念：

。

（2）符号：

（3）单位：

。

（4）注意点：

与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：

含义上同，数值上同。

5.气体摩尔体积

（1）概念：

。

（2）符号：

（3）单位：

。

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况是指：

温度℃，压强Pa。

②标准状况下的气体摩尔体积是：

。

（5）影响物质体积大小的因素：

①

②

③

二、公式小结

1.m、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：

。

（2）使用范围：

只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：

。

（2）使用范围：

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。

【教学过程】

【例题解析】

[例1]

代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.含

个H原子的

的物质的量为1mol

个CO分子和

个

分子质量均为28g

个

分子和

个

分子中所含氢原子的个数比为1:

D.5.6g亚铁离子得到0.2

个电子可变成铁原子

解题思路:

。

易错点:

。

[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是

A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:

B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:

C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:

D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:

解题思路:

。

易错点:

。

【考题再现】

1.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA

C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

思维方法:

。

2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。

另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法:

。

【巩固练习】世纪金榜

【课外作业】世纪金榜

第二节物质的量在化学实验中的应用

【考纲要求】

1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法

2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算

3.掌握有关物质的量浓度的计算。

教学反思

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.物质的量浓度

（1）概念：

（2）符号：

（3）单位：

（4）说明：

①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

2.物质的量浓度溶液的配制

（1）容量瓶

①特点:

②用途：

。

容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

。

二、计算公式

1.物质的量浓度的计算

2.c、

%、ρ之间的计算关系

三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系

物理量

质量分数

物质的量浓度

溶解度

溶质单位

溶液单位

单位

数值上关系

质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.

物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.

溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.

定义

符号

表达式

相同点

都能示溶质和溶液的相对比值

转化关系

四、溶液的稀释

（1）溶液的稀释：

①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒）

②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）

（2）溶液混合：

CV=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

A.1000d×A%=C×MB.

C.S=100W/1000VD.A%=W/（W+1000V）%]

解题思路:

。

易错点:

。

[例2]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为（）

A．等于9.2mol·L—1B．大于9.2mol·L—1

C．小于9.2mol·L—1D．不能确定

解题思路:

。

易错点:

。

【考题再现】

1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为（）

思维方法:

。

2.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1

思维方法:

。

【课堂练习】世纪金榜

【课外作业】世纪金榜

第二课时有关物质的量的计算

【考纲要求】

1.掌握有关物质的量的综合计算的方法

2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法

教学反思

教与学方案

【自学反馈】

1.完成下图

2.常用计算方法:

质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。

【教学过程】

【例题解析】

[例1]要把12mol/L的盐酸（密度1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（密度1.10g/cm3）,需加水

A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL

解题思路:

。

易错点:

。

[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，

则混合物中一定含有的金属是

（A）锌（B）铁（C）镁（D）无法推断

解题思路:

。

易错点:

。

[例3]用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均

式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同

温同压下，瓶内剩余气体的体积为

D.无法判断

解题思路:

。

易错点:

。

[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。

该混合物与足量的水反应。

反应完

毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。

试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？

.解题思路:

。

易错点:

。

【教学过程】

【考题再现】

1.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO3·yCu（OH）2（x、y为正整数且

）

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：

1；石青则为3：

1。

请推算它们的化学组成。

孔雀石：

；石青：

。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定

该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

思维方法:

。

2.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为；

②该样品中的A1N的质量分数为。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。

该样品中含杂质炭g。

思维方法:

。

【课堂练习】世纪金榜

【课外作业】世纪金榜

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

知识小结

分散系

1、利用是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2、完成下列表格

①

分散质粒子大小

主要特征

举例

浊液

③

不稳定，不均一

⑦

溶液

<1nm

⑤

⑧

②

④

⑥

豆浆

电解质

将下列物质连到相应的种类中：

Na2CO3钠盐NH3H2O碱

Na2SO4钾盐H2SO4酸

K2SO4硫酸盐Al（OH）3可溶物质

K2CO3碳酸盐Fe（OH）2不溶物质

3、这种在或能够导电的化合物叫做电解质。

4、把易溶于水、的物质写成离子形式，把、气体和水等仍用化学式表示。

5、写出下列反应的离子方程式：

（1）碳酸钙和盐酸作用

（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合

（3）硫酸亚铁与氢氧化钠反应

6、写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4;Ba（OH）2;K2SO4;

AgClNH4NO3;Cu（NO3）2。

7、写出反应的化学方程式（至少两个）

（1）H++OH-=H2O

（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu

8、将饱和FeCl3溶液滴入中，便能形成胶体。

9、在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应[没H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]。

试回答

（1）实验中，观察到的现象有：

①；

②。

（2）写出实验过程中反应的离子方程式为

10、现在下列物质：

A、氯化钠溶液B、金属钠C、氢氧化钠晶体D、硫酸钠晶体E、碳酸钠晶体。

请将它们的序号填充到下列横线上。

混合物：

物质单质：

纯净物：

碱：

化合物

盐：

离子能否共存的判断

A．离子能共存就是离子间不相互反应（即不产生沉淀、不产生气体、不产生弱电解质、不发生氧化还原反应）

B．解题思路：

先看是否有前提设置，再看是否发生复分解反应，再看是否发生氧化还原反应

c．氧化还原反应而不能共存离子组：

Fe2＋与（H＋、NO3―）、Fe3＋与I―

d.常见有色离子：

Cu2＋蓝色，Fe3＋黄色，Fe2＋浅绿色，MnO4-紫红色。

1．下列各组中的离子，可以大量共存于同一溶液中的是

（A）Cl―、H＋、OH―、Na＋（B）Mg2＋、OH―、NO3―、K＋

（C）Na＋、Cl―、Ca2＋、CO32―（D）Na＋、SO42―、K＋、NO3―

2．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是

（A）Fe2＋、SO42―、Cl2、H2S（B）S2―、Br2、Na＋、I―

（C）H＋、SO42―、Ba2＋、OH―（D）Fe3＋、Cl2、NO3―Mg2＋

3．下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是

（A）Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－（B）H＋、K＋、OH－、SO42－、

（C）H＋、Cl－、CO32－、NH4＋（D）Fe3＋、SO42－、K＋、NO3－

4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（A）Ag＋、Na＋、Fe2＋、Cl－（B）Na＋、NO3－、Ca2＋、Cl－

（C）Ba2＋、Br－、Na＋、SO42－（D）Mg2＋、SO42－、K＋、OH－

5．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

（A）NH4＋、K＋、NO3－、OH－（B）A13＋、Na＋、SO42－、NO3－

（C）Cu2＋、NO3－、Na＋、Cl－（D）Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－

离子反应方程式:

离子方程式的书写步骤：

第一步：

写。

写出正确的、已配平的化学方程式。

第二步：

改。

把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式；单质、氧化物、气体、水等弱电解质、不溶物等仍用化学式表示。

第三步：

删。

删去方程式两边不参加反应的离子。

第四步：

查。

检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等

练习1：

完成下列反应方程式，并写出对应的离子方程式

1．Al+Hg（NO3）2——

2．H2SO4+Ba（OH）2——

3．HCl+CaCO3——

4．Fe2O3+HNO3——

5．AlCl3+NH3·H2O——

6．NaOH+NaHCO3——

小结：

四个步骤中，“写”是基础，“改”是关键，（能否改写成离子形式就看该物质在反应时是否主要以自由移动离子形式存在），“删”是途径，“查”是保证。

练习2：

判断下列离子方程式是否正确，如有错误则加以改正或指出错误原因

1．Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl—2．Fe+2H+===H2↑+Fe3+

3．CO2通入澄清石灰水中：

CO2+2OH—=CO32—+H2O

4．把铁片放进氯化铁溶液中Fe＋Fe3+====2Fe2+

5．氯气跟水反应Cl2＋OH―===Cl―＋HClO

课堂练习：

1．下列反应的离子方程式正确的是

（A）硫化氢通入硫酸铜溶液中Cu2＋＋S2―=====CuS↓

（B）锌与稀硫酸反应制取氢气Zn＋2H＋=====Zn2＋＋H2↑

（C）用稀盐酸除去保温瓶内壁的水垢CO32―＋2H＋=====CO2↑＋H2O

（D）向FeCl2溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2=====Fe3＋＋2Cl―

2．下列反应的离子方程式正确的是

（A）碳酸钙和盐酸反应CO32－＋H＋=======CO2↑＋H2O

（B）硝酸银溶液和稀盐酸反应AgNO3＋Cl－======AgCl↓＋NO3－

（C）氯水滴入氯化亚铁溶液中2Fe2＋＋Cl2======2Fe3＋＋2Cl－

（D）氢氧化铝和硫酸反应：

H＋＋OH－======H2O

3．下列反应的离子方程式不正确的是

（A）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓

（B）铁屑放人氯化铁溶液中Fe＋2Fe3＋=====3Fe2＋

（C）硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中AgNO3＋Cl－=====AgCl↓＋NO3－

（D）氢氧化钠溶液与盐酸反应OH－＋H＋=====H2O

4．下列反应的离子方程式正确的是

（A）氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2＋2OH－=====Cl－＋ClO－＋H2O

（B）碳酸钡跟硝酸反应CO32－＋2H＋=====CO2↑＋H2O

（C）氧化亚铁跟盐酸反应FeO＋2H＋======Fe3＋＋H2O

（D）氢氧化铁跟硫酸反应H＋＋OH－======H2O

5．下列反应的离子方程式，正确的是

（A）氯气跟水反应Cl2＋OH―===Cl―＋HClO

（B）镁跟稀盐酸反应Mg＋2H+====Mg2+＋H2↑

（C）氢氧化钡溶液跟硫酸反应Ba2+＋SO42―====BaSO4↓

（D）把铁片放进氯化铁溶液中Fe＋Fe3+====2Fe2+

6．分别写出Na2CO3CaCO3盐酸反应的化学方程式、离子方程式。

氧化还原反应

一、氧化还原反应四对概念之间的关系可归纳：

化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）

还原剂+氧化剂====氧化产物+还原产物

得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）

（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）还原性较弱）

也可概括为六个字“升→失→氧，降→得→还。

”

二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

置换反应一定是氧化还原反应；而复分解反应都是非氧化还原反应

三、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂：

（1）活泼的非金属单质如：

卤素单质（X2）、O2、S等。

（2）高价金属阳离子如：

Fe3+、Cu2+等。

（3）高价或较高价含氧化合物如：

MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常见的还原剂有：

①活泼或较活泼的金属：

如K、Na、Zn、Fe等。

②一些非金属单质：

如H2、C、Si等。

③较低态的化合物：

CO、SO2、H2S等。

一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。

【典型例题分析】

1：

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A、

B、

C、

D、

2：

在于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2的反应中________是氧化剂________是还原剂；______元素被氧化_____元素被还原；_______有较强还原性；________是氧化产物，__________是还原产物。

3：

下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（）

A、H2O=H2B、KClO3=KClC、CuO=CuD、PCl5=PCl3

4：

在下列化学反应中水作为：

A、既是氧化剂又是还原剂；B、既不是氧化剂又不是还原剂；

C、只是氧化剂；D、只是还原剂。

（1）2Na+2H2O=H2O+2NaOH-

（2）2F2+2H2O=4HF+O2-------------------------

（3）Cl2+H2O=HCl+HClO-----------------------（4）2H2O

2H2O+O2--------------------

5、在Fe3O4+4CO

Fe+4CO2的反应中，Fe3O4是，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。

6、在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生的反应是反应；还原剂电子，发生的反应是反应。

7、在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：

2H2O2=2H2O+O2↑，其中H2O2（是氧化剂，还是还原剂，或是其他？

）

8、化学反应pbO+H2

pb+H2O属于反应，又属于反应，还原剂是，氧化剂是。

9、下列反应中，不是氧化还原反应的是（填序号）。

①H2+Cl2点燃=2HCL②Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O电解=2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO△=2Hg+O2↑

【巩固练习】世纪金榜

【课外作业】世纪金榜

第二节离子反应

【考纲要求】

1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。

2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。

3.学会分析离子共存的先决条件。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.电解质：

（1）概念：

。

（2）常见物质类别：

。

2.非电解质：

（1）概念：

。

（2）常见物质类别：

。

3.强电解质：

（1）概念：

。

（2）常见物质类别：

。

4.弱电解质：

。

（1）概念：

。

（2）常见物质类别：

。

5.离子反应：

（1）概念：

。

（2）本质：

。

6.电离方程式与离子方程式的区别：

。

二、离子方程式的书写步骤：

1.“写”：

；

2.“改”：

；

3.“删”：

；

4.“查”：

。

三、写出下列物质的电离方程式：

Ca（OH）2：

、

Na2CO3：

、

H3PO4：

、

NH3·H2O：

、

Fe（OH）3：

、

Al（OH）3：

、

NaHSO4：

、

NaHSO3：

、

熔融NaHSO4：

、

熔融Na2O：

。

四、写出下列反应的离子方程式：

1、碳酸钙溶解于醋酸：

、

2、碳酸氢钠与石灰水：

、

3、碳酸氢钙与烧碱溶液：

、

4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：

、

5、明矾溶

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