复习必备河北专版中考化学复习 题型复习四实验探究题练习.docx
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复习必备河北专版中考化学复习题型复习四实验探究题练习
题型复习（四） 实验探究题（中考第35题）
题型之一 物质成分的探究
（2017·河北）小明在市场看到：
鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。
小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用图中所示装置中的__BC__（选填序号），进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。
经检验该气体是氧气，检验方法是__将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃__。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一：
Na2CO3；猜想二：
NaOH；猜想三：
Na2CO3和NaOH。
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。
小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3。
他的理由是__Ca（OH）2微溶于水，白色沉淀可能是Ca（OH）2__。
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到__有气泡产生__。
证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。
Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入__酚酞溶液__，无明显现象。
证明溶液中无NaOH，猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是__反应生成NaOH，无法确定溶液M中是否含有NaOH__。
【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
评分说明：
实验2、实验4答案不唯一，合理即可
1．（2015·河北）同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。
问题一：
黑色固体是什么？
【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解，进行分析判断。
判断
依据
不是KMnO4
KMnO4能溶于水形成紫红色溶液
不是__K2MnO4__
（填化学式）
冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水
是MnO2
其他实验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体
【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确。
加入的液体是__过氧化氢（H2O2）溶液（或双氧水）__。
问题二：
用什么洗掉MnO2?
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是__它们都是金属氧化物（或它们都由金属元素和氧元素组成）__。
这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3
H2O__，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。
【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化。
【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。
MnO2有什么化学性质？
用什么试剂清洗呢？
同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试。
【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡。
问题三：
生成了什么气体？
【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为__反应物中含有C、H、O元素__，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。
【实验验证】经检验，产生的气体是CO2。
检验CO2气体的操作和现象是__将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊__。
【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是先__确定难溶物的成分（或确定难溶物是什么物质）__，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。
2．（2013·河北）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：
CaO；猜想二：
__CaCO3__；猜想三：
Ca（OH）2。
他的依据是__化学变化过程中元素不变__。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是__CaO能与水反应__。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到__气泡放出__，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，__通入二氧化碳气体（或滴加碳酸钠溶液）__，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
该反应的化学方程式为__Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O[或Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH]__。
【结论】白色固体是Ca（OH）2。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。
实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是__C、F__（填下图中装置序号）。
3．（2012·河北）小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。
将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。
小红告诉大家：
黑褐色物质中含有铁单质。
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
（1）小红先从反应物分析，因为__反应物中含有铁元素__所以
反应后可能生成铁单质。
（2）为获得实验证据，小红做了实验1。
实验1：
将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。
若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
（3）小明提出疑问：
由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是__铁的碳酸盐（或碳酸盐）__。
小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。
（4）小明仍有疑问：
实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。
为此，小红又做了实验1的对比实验：
__将黑褐色物质放入蒸馏水中__，观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。
（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。
实验2：
将黑褐色物质放入__硫酸铜__溶液中，观察到__有红色固体产生__。
【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：
__用磁铁吸引（或测导电性或在氧气中燃烧）__。
4．（2010·河北）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。
实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。
他观察到的现象是__溶液显蓝色__。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是__铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）__。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】
（3）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。
用pH试纸测定溶液pH的方法：
__用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH__。
（4）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。
小明的实验现象是__滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成__。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
（5）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的__铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）__。
写出该反应过程中的一个化学方程式__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu）__。
（6）反应完全后，过滤，滤渣中物质为__铁和铜（或Fe和Cu）__，滤液中溶质为硫酸亚铁。
5．（2018·邢台二模）某实验小组发现，盛装NaOH溶液的试剂瓶忘记盖瓶盖了。
对于该溶液是否变质，同学们进行了以下实验探究。
【猜想假设】
猜想Ⅰ：
该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想Ⅱ：
该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想Ⅲ：
该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【设计方案】请你帮助完善表中设计方案。
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
步
骤
1
取一定量的样品溶液于试管中，加入酚酞溶液，振荡
若溶液变红，则猜想Ⅱ不成立
小美同学认为：
此方案结论不正确，理由是__碳酸钠溶液呈碱性__
步
骤
2
另取一定量的样品溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液
若产生__白色沉淀__，化学方程式是____Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓__，则猜想Ⅰ不成立。
小红同学认为：
此方案不能确定是猜想Ⅱ还
是猜想Ⅲ成立
步
骤
3
将步骤2实验后的混合物过滤，往滤液中滴加酚酞溶液，振荡
若__滤液不变红__，则猜想Ⅱ成立。
反之，则猜想Ⅲ成立
小庞同学认为：
让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液也能达到实验目的
【探究实验】同学们经过讨论后，动手实验，并形成结论。
【实验反思】同学们根据实验领悟到：
步骤2加入足量氯化钙溶液的作用是__检验并除尽Na2CO3（或CO
）__；若将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，重复以上实验操作，实验现象虽然相同，但不能确认是猜想Ⅱ还是猜想Ⅲ成立，理由是__引入NaOH（或OH－），对检验NaOH造成干扰__。
【方法归纳】在选用试剂检验样品中物质成分时，既要考虑样品中原有干扰物的影响，又要防止__引入__新的干扰物。
6．（2018·唐山丰南区一模）学习了金属的化学性质后，兴趣小组的同学进行了如下实验：
将足量镁条加入氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有
黑色固体粉末生成。
问题一：
产生了什么气体？
【作出猜想】猜想一：
可能是氧气；猜想二：
可能是氢气；猜想三：
可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是__化学变化前后元素种类不变（或反应物中不含碳元素）__。
【实验验证】
验证猜想一：
先用试管收集该气体，将带火星的木条伸入试管中，发现木条没有复燃，则猜想一不成立。
验证猜想二：
经过实验验证，猜想二成立。
请你写出验证猜想二的实验操作及观察到的现象：
__用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方罩一个干冷的烧杯，该气体能燃烧，且烧杯内壁上出现水珠
__。
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子。
【得出结论】产生的气体是氢气，写出产生氢气的化学方程式__Mg__＋__2HCl===MgCl2＋H2↑__。
问题二：
黑色固体粉末是什么物质？
【作出猜想】大家一致认为是__铁__。
【实验验证】她们先将反应后的液体过滤、烘干，分离出黑色粉末。
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入稀硫酸，很快就观察到__有气泡产生，溶液变为浅绿色__。
【拓展探究】请再用一种方法验证该黑色物质：
__用磁铁来吸引该黑色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质（或把黑色粉末加入到硫酸铜溶液中，黑色粉末表面有红色物质产生）__。
【解释与结论】小组同学通过查阅资料发现，过量的金属镁与氯化铁发生反应生成该黑色物质和另一种化合物，进一步验证了大家的猜想是正确的。
写出该反应的化学方程式__3Mg__＋__2FeCl3===__2Fe__＋__3MgCl2__。
7．（2018·保定三模）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制取二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于
水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液显现出红色，并且FeCl3只能在酸性溶液中存在。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示原因：
____CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想。
猜想1：
溶质只有CaCl2；
猜想2：
溶质有CaCl2和HCl；
猜想3：
溶质有CaCl2、HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据（涉及化学方程式的写出方程式）：
__依据资料②FeCl3__只能在酸性溶液中存在，因此有HCl、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：
取少量过滤后的废液于试管中，滴加__硫氰化钾（KSCN）溶液__
溶液没有变红
废液的溶质
中不含FeCl3
步骤2：
另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量Na2CO3溶液
__有气泡产生，并产生白色沉淀__
猜想2成立
【反思评价】
（1）上述步骤2中，小明提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。
你认为该方案是否合理，其原因是__不合理，未考虑__CaCl2__溶液的酸碱性（或应补充测定__CaCl2__溶液__pH的对比实验）或合理，因为__CaCl2__溶液为中性，盐酸为酸性__。
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：
向废液中加入过量的__碳酸钙（或CaCO3）__过滤。
8．（2018·唐山丰南区二模）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。
某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。
将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
【提出问题1】白色沉淀的成分是什么？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是NaCl、CaO和Na2CO3的固体混合物。
【作出猜想】
猜想一：
只有CaCO3，写出生成CaCO3的化学方程式____Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
猜想二：
CaCO3和Ca（OH）2，依据是__Ca（OH）2微溶于水__。
【实验1】将白色沉淀洗涤后放入烧杯中，向其中加入蒸馏水充分溶解后过滤，取少量滤液，向其中滴入酚酞试液，得出猜想一成立。
则观察到的现象为__酚酞试液不变色__。
【提出问题2】该滤液的成分是什么？
【做出猜想】小组同学讨论后一致认为，滤液中
的溶质一定含有NaCl和NaOH，还可能存在的物质为：
猜想一：
Ca（OH）2。
猜想二：
__Na2CO3__。
【实验2】小林取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察到无明显现象，他认为猜想二成立。
小方提出质疑，通过小林的实验不足以得出其结论，他的理由是__无明显现象只能证明溶质不含氢氧化钙，不能证明是否含有碳酸钠（合理即可）__。
【实验3】小方取少量滤液于试管中，加入__BaCl2（合理即可）__溶液，观察到有白色沉淀产生，猜想二成立。
【实验4】小明认为还能用稀盐酸证明猜想二成立，他也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。
【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是__盐酸的用量太少，只和氢氧化钠发生了反应____。
最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。
【反思拓展】
（1）确定化学反应后物质的成分时，除了考虑生成物，还要考虑反应物过剩。
（2）检验两种物质同时存在时，一定要考虑二者性质的相互干扰问题。
题型之二 物质性质的探究
（2018·河北）小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的__贮存条件__和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究Ⅰ】土壤的酸碱性
实验1：
按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是__加快土样溶解__；用pH试纸测得土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质
实验2：
25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中__C__（选填序号）点的状态，测得其pH约为5。
实验3：
为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：
①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸__由无色变为红色__；③小气球胀大。
小明依据现象①和②，小红只依据现象③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。
小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。
若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若__冷却后，小气球不恢复原状__，才能得出这一结论。
实验4：
按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
（1）为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__与碱性物质混用__。
（2）硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为__H2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2H2O__。
1．（2018·邯郸二模）小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体（如图所示），她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。
探究Ⅰ：
包装内填充气体的目的是什么？
【交流讨论】
结合膨化食品的实际生产、销售过程，以及人们对食品安全的要求，同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的是：
（1）防止运输过程中膨化食品被压碎；
（2）__防止食品变质__。
小组同学的这一分析得到了老师的肯定，老师还告诉他们，包装袋内填充的是一种初中化学常见气体。
探究Ⅱ：
包装袋内的气体成分是什么？
【猜想与假设】
包装袋内的气体为：
猜想1：
氧气；猜想2：
氮气；猜想3：
二氧化碳；猜想4：
二氧化硫；猜想5：
空气。
通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气化学性质比较活泼，食品易与氧气发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是__二氧化硫有刺激性气味（或二氧化硫有毒），会影响食品质量____。
【查阅资料】
①镁能与氧气在点燃条件下反应，生成物氧化镁（常温下不溶于水也不与水反应）；②镁还能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和一种难溶性碱。
镁与氧气反应的化学方程式为__2Mg＋O2
2MgO____。
【进行实验】
实验一：
抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。
小红不同意此结论，理由是__猜想5中二氧化碳含量很少，也观察不到石灰水变浑浊__，此现象只能说明猜想__3__不成立。
实验二：
另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。
观察到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想__5__不成立，猜想2成立。
为进一步确认猜想2成立，小组同学进行了实验三：
实验操作
实验现象
结论
①另取一瓶气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象；
②取少量反应后固体加入足量的蒸馏水中，并滴入__酚酞溶液__，振荡观察现象
镁条燃烧，发出耀眼白光；
得到红色溶液
猜想2成立
2.（2017·唐山路南区一模）实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】甲同学实验如图1所示，由此甲同学认为A一定不是__氢氧化钠和稀盐酸__。
【表达与交流】甲同学向实验后的试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色。
甲同学的结论：
A是澄清石灰水，乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是：
__若碳酸钠过量，也能使酚酞变红色__。
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中__通入二氧化碳__，观察到__没有明显现象__，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A。
乙同学继续实验如图2所示。
【收集证据】观察到C中产生沉淀，D中产生气泡。
【解释与结论】D中发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【废液处理】甲、乙同学将实验后的废液倒入同一废液缸中，静置后废液缸中为无色透明溶液，他们分析此溶液中的溶质除了酚酞之外，还含有__氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢__，最后他们对废液进行了恰当处理。
【反思与评价】请指出甲同学区分上述几种溶液时，在实验方法上的一点不足之处____甲同学在实验开始时只取A，未同时取A、B、C、D进行对比实验__。
3．（2018·唐山路南区质检）小刚在商场发现点燃后怎么也“吹不灭”的蜡烛，他买回来和学习小组同学进行了下列探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡（石蜡的着火点约为190℃）和烛芯制成，“吹不灭”的蜡烛在普通蜡烛的烛芯外包裹了一层打火石。
打火石是在某种金属中掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点是150℃。
当“吹灭”蜡烛时，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【问题与思考】
（1）制作“吹不灭”的蜡烛利用的原理是：
燃烧必须满足__温度达到可燃物的着火点__（填燃烧的条件之一）。
如果将这种蜡烛熄灭，应采用的方法是__用湿抹布盖灭（或用玻璃杯盖灭、剪掉烛芯等）__。
（2）烛芯外包裹的打火石中的金属是什么？
【实验探究】烛芯外包裹的打火石中的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，他们继续探究该金属的成分（不考虑打火石中的稀土元素对金属性质的探究）。
（3）用砂纸打磨该打火石样品，观察到该样品呈__银白__色，确定该打火石样品中的金属不是铜。
（4）取少量打磨后的打火石于试管中，加入足量的稀盐酸，他们通过观
察到的现象判断该金属一定不是铁。
他们观察到的现象是__产生气泡较快，溶液为无色（或不显浅绿色）__。
【讨论交流】
（5）为了进一步确定该金
属的种类，小强提议用硫酸铜溶液进行实验。
请你预测将打火石加入到硫酸铜溶液后的现象是__打火石表面有红色固体附着，溶液颜色变浅（或变为无色）__，其中涉及的反应方程式为__2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋Cu（或Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu）__（任写一个）。
（6）大家认为小强的方案不合理，他们按新的设计方案进行实验，确定打火石中的金属是镁。
他们设计的方案以及观察到的现象是__取少量打磨后的打火石于试管中，加入一定量的硫酸铝溶液（所用盐溶液合理即可），打火石表面有银白色固体析出__。
4．（2018·石家庄新华区质检）从离子角度看，硬水中含有较多的钙、镁离子。
生活中，通过__煮沸____的方法可有效降低水的硬度。
老师告诉同学们，利用碳酸钠也可实现硬水软化。
化学小组决定用氯化钙溶液代替硬水试验碳酸钠的软化效果，反应的化学方程式为__Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓__。
实验中小明误拿氢氧化钠溶液代替碳
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