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1、复习必备河北专版中考化学复习 题型复习四实验探究题练习题型复习(四)实验探究题(中考第35题)题型之一物质成分的探究(2017河北)小明在市场看到：鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。【实验1】小明选用图中所示装置中的_BC_(选填序号)，进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。经检验该气体是氧气，检验方法是_将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃_。【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什

2、么？【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是_Ca(OH)2微溶于水，白色沉淀可能是Ca(OH)2_。【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到_有气泡产生_。证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有

3、NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入_酚酞溶液_，无明显现象。证明溶液中无NaOH，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是_反应生成NaOH，无法确定溶液M中是否含有NaOH_。【反思拓展】(1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。评分说明：实验2、实验4答案不唯一，合理即可1(2015河北)同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。问题一：黑色固体是什么？【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分

4、解产物的了解，进行分析判断。判断依据不是KMnO4KMnO4能溶于水形成紫红色溶液不是_K2MnO4_(填化学式)冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水是MnO2其他实验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确。加入的液体是_过氧化氢(H2O2)溶液(或双氧水)_。问题二：用什么洗掉MnO2?【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是_它们都是金属氧化物(或它们都由金属元素和氧元素组成)_。这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为_Fe2O

5、36HCl=2FeCl33H2O_，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化。【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。MnO2有什么化学性质？用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试。【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡。问题三：生成了什么气体？【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为_反应物中含有C、H、O元素_，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。【实验验证】经检验，产生的气体是CO2。检验CO2气体的操作和现象是_将气体通入澄清石灰水，石灰

6、水变浑浊_。【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是先_确定难溶物的成分(或确定难溶物是什么物质)_，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。2(2013河北)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：_CaCO3_；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是_化学变化过程中元素不变_。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是_CaO能与

7、水反应_。【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_气泡放出_，证明猜想二不成立。(二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_通入二氧化碳气体(或滴加碳酸钠溶液)_，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。【结论】白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是_C、F_(填下图中装置序号)。3(2012河北)小红为大家做了一个“燃纸成铁”

8、的趣味实验。将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】(1)小红先从反应物分析，因为_反应物中含有铁元素_所以反应后可能生成铁单质。(2)为获得实验证据，小红做了实验1。实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_。(3)小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是_铁的碳酸盐(或碳酸盐)_。小红通

9、过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。(4)小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验1的对比实验：_将黑褐色物质放入蒸馏水中_，观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。实验2：将黑褐色物质放入_硫酸铜_溶液中，观察到_有红色固体产生_。【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：_用磁铁吸引(或测导电性或在氧气中燃烧)_。4(2010河北)某班同学做验证铁、铜、银的金属活

10、动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】(1)小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是_溶液显蓝色_。(2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是_铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁(或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应)_。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】(3)小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法：_用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色

11、卡比较，确定pH_。(4)小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是_滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成_。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】(5)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的_铁片(或Fe、铁粉、铁丝等)_。写出该反应过程中的一个化学方程式_FeH2SO4=FeSO4H2(或FeCuSO4=FeSO4Cu)_。(6)反应完全后，过滤，滤渣中物质为_铁和铜(或Fe和Cu)_，滤液中溶质为硫酸亚铁。5(2018邢台二模)某实验小组发现，盛装NaOH溶液的试剂瓶忘记盖瓶盖了。对于该溶液是否变质，同

12、学们进行了以下实验探究。【猜想假设】猜想：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。【设计方案】请你帮助完善表中设计方案。实验操作可能出现的现象与结论同学评价步骤1 取一定量的样品溶液于试管中，加入酚酞溶液，振荡若溶液变红，则猜想不成立小美同学认为：此方案结论不正确，理由是_碳酸钠溶液呈碱性_步骤2另取一定量的样品溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液若产生_白色沉淀_，化学方程式是_Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3_，则猜想不成立。小红同学认为：此方案不能确定是

13、猜想还是猜想成立步骤3将步骤2实验后的混合物过滤，往滤液中滴加酚酞溶液，振荡若_滤液不变红_，则猜想成立。反之，则猜想成立小庞同学认为：让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液也能达到实验目的【探究实验】同学们经过讨论后，动手实验，并形成结论。【实验反思】同学们根据实验领悟到：步骤2加入足量氯化钙溶液的作用是_检验并除尽Na2CO3(或CO)_；若将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，重复以上实验操作，实验现象虽然相同，但不能确认是猜想还是猜想成立，理由是_引入NaOH(或OH)，对检验NaOH造成干扰_。【方法归纳】在选用试剂检验样品中物质成分时，既要考虑样品中原有干扰物的影响，又要防止_引入_新

14、的干扰物。6(2018唐山丰南区一模) 学习了金属的化学性质后，兴趣小组的同学进行了如下实验：将足量镁条加入氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。问题一：产生了什么气体？【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_化学变化前后元素种类不变(或反应物中不含碳元素)_。【实验验证】验证猜想一：先用试管收集该气体，将带火星的木条伸入试管中，发现木条没有复燃，则猜想一不成立。验证猜想二：经过实验验证，猜想二成立。请你写出验证猜想二的实验操作及观察到的现象：_用尖嘴导管将气体导出并引

15、燃，同时在上方罩一个干冷的烧杯，该气体能燃烧，且烧杯内壁上出现水珠_。【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子。【得出结论】产生的气体是氢气，写出产生氢气的化学方程式_Mg_2HCl=MgCl2H2_。问题二：黑色固体粉末是什么物质？【作出猜想】大家一致认为是_铁_。【实验验证】她们先将反应后的液体过滤、烘干，分离出黑色粉末。取少量黑色粉末于试管中，向其中加入稀硫酸，很快就观察到_有气泡产生，溶液变为浅绿色_。【拓展探究】请再用一种方法验证该黑色物质：_用磁铁来吸引该黑色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质(或把黑色粉末加入到硫酸铜溶液中

16、，黑色粉末表面有红色物质产生)_。【解释与结论】小组同学通过查阅资料发现，过量的金属镁与氯化铁发生反应生成该黑色物质和另一种化合物，进一步验证了大家的猜想是正确的。写出该反应的化学方程式_3Mg_2FeCl3=_2Fe_3MgCl2_。7(2018保定三模)某化学小组用石灰石(含杂质SiO2，还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制取二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显现出红色，并且FeCl3只能在酸性溶液中存在。

17、【假设猜想】(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示原因：_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_。(2)结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想。猜想1：溶质只有CaCl2；猜想2：溶质有CaCl2和HCl；猜想3：溶质有CaCl2、HCl和FeCl3。请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据(涉及化学方程式的写出方程式)：_依据资料FeCl3_只能在酸性溶液中存在，因此有HCl、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。【实验验证】实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加_硫氰化钾(KSCN)溶液_溶液没有变红废液的溶质中不含

18、FeCl3 步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量Na2CO3溶液_有气泡产生，并产生白色沉淀_猜想2成立【反思评价】(1)上述步骤2中，小明提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是_不合理，未考虑_CaCl2_溶液的酸碱性(或应补充测定_CaCl2_溶液_pH的对比实验)或合理，因为_CaCl2_溶液为中性，盐酸为酸性_。(2)根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的_碳酸钙(或CaCO3)_过滤。8(2018唐山丰南区二模) 皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋

19、的原料，拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。【提出问题1】白色沉淀的成分是什么？【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是NaCl、CaO和Na2CO3的固体混合物。【作出猜想】猜想一：只有CaCO3，写出生成CaCO3的化学方程式_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。猜想二：CaCO3和Ca(OH)2，依据是_Ca(OH)2微溶于水_。【实验1】将白色沉淀洗涤后放入烧杯中，向其中加入蒸馏水充分溶解后过滤，取少量滤液，向其中滴入酚酞试液，得出猜想一成立。则观察到的现象为_酚酞试液不变色_。【提出问题2】该滤液的成分是

20、什么？【做出猜想】小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和NaOH，还可能存在的物质为：猜想一：Ca(OH)2。猜想二：_Na2CO3_。【实验2】小林取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察到无明显现象，他认为猜想二成立。小方提出质疑，通过小林的实验不足以得出其结论，他的理由是_无明显现象只能证明溶质不含氢氧化钙，不能证明是否含有碳酸钠(合理即可)_。【实验3】小方取少量滤液于试管中，加入_BaCl2(合理即可)_溶液，观察到有白色沉淀产生，猜想二成立。【实验4】小明认为还能用稀盐酸证明猜想二成立，他也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。

21、【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是_盐酸的用量太少，只和氢氧化钠发生了反应_。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。【反思拓展】(1)确定化学反应后物质的成分时，除了考虑生成物，还要考虑反应物过剩。(2)检验两种物质同时存在时，一定要考虑二者性质的相互干扰问题。题型之二物质性质的探究(2018河北)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的_贮存条件_和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。【探究】土壤的酸碱性实验1

22、：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是_加快土样溶解_；用pH试纸测得土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。【探究】硫酸铵具有哪些性质实验2：25 时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中_C_(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸_由无色变为红色_；小气球胀大。小明依据现象和，小红只依据现象，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热

23、分解”的结论，还需继续进行观察，若_冷却后，小气球不恢复原状_，才能得出这一结论。实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。【拓展应用】(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能_与碱性物质混用_。(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为_H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O_。1(2018邯郸二模)小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体(如图所示)，她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。探究：包装内填充气体的目的是什么？【交流讨论】结合膨化食品的实际生产、销售

24、过程，以及人们对食品安全的要求，同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的是：(1)防止运输过程中膨化食品被压碎； (2)_防止食品变质_。小组同学的这一分析得到了老师的肯定，老师还告诉他们，包装袋内填充的是一种初中化学常见气体。探究：包装袋内的气体成分是什么？【猜想与假设】包装袋内的气体为：猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空气。通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气化学性质比较活泼，食品易与氧气发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是_二氧化硫有刺激性气味(或二氧化硫有毒)，会影响食品质量_。【查阅资料】镁能与氧气在点燃条件下反应，生成物

25、氧化镁(常温下不溶于水也不与水反应)；镁还能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁( Mg3N2)固体；氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和一种难溶性碱。镁与氧气反应的化学方程式为_2MgO22MgO_。【进行实验】实验一：抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，理由是_猜想5中二氧化碳含量很少，也观察不到石灰水变浑浊_，此现象只能说明猜想_3_不成立。实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想_5_不成立，猜想2成立。为进一步确认猜想2成立，小组同学进行了实验三

26、：实验操作实验现象结论另取一瓶气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象；取少量反应后固体加入足量的蒸馏水中，并滴入_酚酞溶液_，振荡观察现象镁条燃烧，发出耀眼白光；得到红色溶液猜想2成立2.(2017唐山路南区一模)实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液中的一种。【提出问题】如何区分出四种溶液？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】甲同学实验如图1所示，由此甲同学认为A一定不是_氢氧化钠和稀盐酸_。【表达与交流】甲同学向实验后的试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色。甲同学的结论：A是澄清石灰水，乙同学不同意甲同学的结论，乙同学

27、的理由是：_若碳酸钠过量，也能使酚酞变红色_。于是乙同学另取少量A于试管中，向其中_通入二氧化碳_，观察到_没有明显现象_，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A。乙同学继续实验如图2所示。【收集证据】观察到C中产生沉淀，D中产生气泡。【解释与结论】D中发生反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。【废液处理】甲、乙同学将实验后的废液倒入同一废液缸中，静置后废液缸中为无色透明溶液，他们分析此溶液中的溶质除了酚酞之外，还含有_氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢_，最后他们对废液进行了恰当处理。【反思与评价】请指出甲同学区分上

28、述几种溶液时，在实验方法上的一点不足之处_甲同学在实验开始时只取A，未同时取A、B、C、D进行对比实验_。3(2018唐山路南区质检)小刚在商场发现点燃后怎么也“吹不灭”的蜡烛，他买回来和学习小组同学进行了下列探究。【查阅资料】普通蜡烛由石蜡(石蜡的着火点约为190 )和烛芯制成，“吹不灭”的蜡烛在普通蜡烛的烛芯外包裹了一层打火石。打火石是在某种金属中掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点是150 。当“吹灭”蜡烛时，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。【问题与思考】(1)制作“吹不灭”的蜡烛利用的原理是：燃烧必须满足_温度达到可燃物的着火点_(填燃烧的条件之一)。如果将这种蜡烛

29、熄灭，应采用的方法是_用湿抹布盖灭(或用玻璃杯盖灭、剪掉烛芯等)_。(2)烛芯外包裹的打火石中的金属是什么？【实验探究】烛芯外包裹的打火石中的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，他们继续探究该金属的成分(不考虑打火石中的稀土元素对金属性质的探究)。(3)用砂纸打磨该打火石样品，观察到该样品呈_银白_色，确定该打火石样品中的金属不是铜。(4)取少量打磨后的打火石于试管中，加入足量的稀盐酸，他们通过观察到的现象判断该金属一定不是铁。他们观察到的现象是_产生气泡较快，溶液为无色(或不显浅绿色)_。【讨论交流】(5)为了进一步确定该金属的种类，小强提议用硫酸铜溶液进行实验。请你预测将打火石加入到硫酸铜溶

30、液后的现象是_打火石表面有红色固体附着，溶液颜色变浅(或变为无色)_，其中涉及的反应方程式为_2Al3CuSO4=Al2(SO4)3Cu(或MgCuSO4=MgSO4Cu)_(任写一个)。(6)大家认为小强的方案不合理，他们按新的设计方案进行实验，确定打火石中的金属是镁。他们设计的方案以及观察到的现象是_取少量打磨后的打火石于试管中，加入一定量的硫酸铝溶液(所用盐溶液合理即可)，打火石表面有银白色固体析出_。4(2018石家庄新华区质检)从离子角度看，硬水中含有较多的钙、镁离子。生活中，通过_煮沸_的方法可有效降低水的硬度。老师告诉同学们，利用碳酸钠也可实现硬水软化。化学小组决定用氯化钙溶液代替硬水试验碳酸钠的软化效果，反应的化学方程式为_Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3_。实验中小明误拿氢氧化钠溶液代替碳