8套合集贵州省贵阳市名校高中届化学高一上学期期末调研测试题.docx
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8套合集贵州省贵阳市名校高中届化学高一上学期期末调研测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOH
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O
2H2↑＋O2↑
2．下列离子方程式正确的是（）
A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：
H++OH-═H2O
B．过氧化钠加入水中：
2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C．向AlC13溶液中加入过量氨水：
A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
3．下列说法不正确的是
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B．
与
互称为同分异构体
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。
萃取实验中用到的主要仪器是（ ）
A．长颈漏斗B．分液漏斗
C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶
5．某溶液主要含有
、
、
、
、
六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是
A．
B．
C．
D．
6．将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl—）/c（ClO—）的值与温度高低有关。
当n（NaOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol
D．若某温度下，反应后c（Cl—）/c（ClO—）=11，则溶液中c（ClO—）/c（ClO3—）=1/2
7．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是
A．参加反应的Fe2+全部作还原剂
B．x=4
C．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
D．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol
8．在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Ag+、SO42-、K+、Cl−D．K+、Cl−、Na+、SO42-
9．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ）
A．能KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸
10．下列反应的离子方程式中，书写不正确的是
A．钠跟水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙跟盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
11．陶弘景对硝酸钾有如下记载：
“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石（硝酸钾）也。
”下列有关说法错误的是
A．朴硝和硝石均易溶于水
B．朴硝和硝石加强热都不分解
C．朴硝和硝石都属于电解质
D．“紫青烟起”是由于硝石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色
12．已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：
HSO3－＞I－，氧化性：
IO3－＞I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。
下列说法正确的是（）
A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol
C．O～b间的反应可用如下离子方程式表示：
3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1mol
13．X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是
W
X
Y
Z
A．上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B．Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子
C．Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧
D．四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
15．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为NA
B．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NA
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NA
D．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
16．硫离子核外具有多少种不同能量的电子：
A.16种B.18种C.2种D.5种
17．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）
A．二氧化氮B．二氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化硫
18．下列名词中，属于基本物理量的是（）
A．速度B．千克
C．摩尔D．时间
19．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是
A．生成物为氢氧化铁B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应D．氢氧化亚铁作氧化剂
20．根据下列反应：
①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O判断：
H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A.K2CrO4＞H2O2＞Ag2OB.Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C.H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D.Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
21．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O===
+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
22．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高
C．排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
23．下列说法正确的是
A．O2的摩尔质量是32gB．1molNa2O的质量是62g
C．18gH2O含有氢原子数目为1molD．22.4LSO2的物质的量是1mol
24．
是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的
A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数
25．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是
A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀盐酸
C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀盐酸
二、填空题
26．
（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_____________；
（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；
A.NaOHB.CaCO3C.Na2CO3D.KHSO4
（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；
（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。
①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________；
②胃舒平主要成分为Al（OH）3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al（OH）3的物质的量之比为___________。
三、推断题
27．下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。
（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。
（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。
（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。
四、综合题
28．下列物质：
①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
（1）能导电且属于电解质的是___________。
（填编号）
（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
（4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为_________ （写化学式）。
②盐酸的浓度为________________________。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。
五、实验题
29．某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。
（2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。
装置⑤的作用是_____。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。
A．澄清石灰水B．饱和食盐水C．碘水D．品红溶液
（4）下列说法正确的是_____。
A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。
30．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL。
请回答下列问题:
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；
（2）经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
（填字母）
A.10mLB.25mL C.50mLD.100mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）__________________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
B
B
A
B
B
D
D
C
B
D
D
D
D
D
B
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
D
C
B
D
D
二、填空题
26．Na2O、Fe2O3D2CaO•5MgO•8SiO2•H2OHCO3－+H+＝H2O+CO2↑3：
1
三、推断题
27．浓硫酸1:
2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
四、综合题
28．⑤CaCO3==Ca2++CO32-HCO3-+OH-==CO32-+H2ONaOH和Na2CO30.5mol/L1.12
五、实验题
29．便于控制反应的反应和停止二氧化硫能使品红溶液褪色装置⑤中溶液是碱液，能吸收酸性物质ABDC+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O强氧化性
30．21.6B③①④②⑤偏低偏高
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
D．木材浸过水玻璃后，不易着火
2．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A．铝是地壳里含量最多的金属元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
3．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为
A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022
4．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）
A．Mg2+B．Cu2+C．Al3+D．AlO2-
5．以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是
A．CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO
B．N2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去O2
C．无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水
D．O2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2
6．下列关于金属钠的叙述错误的是
A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2
B．钠能与
溶液发生置换反应生成Cu
C．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3
D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质
7．仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A．
B．
C．
D．
8．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后X的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
9．在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．残余固体一定全部是铜
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NA
B．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA
11．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是
选项
物理量a
物理量b
A
固体的体积
固体的密度
B
物质的摩尔质量
物质的质量
C
物质中的粒子数
阿伏加德罗常数
D
标准状况下的气体摩尔体积
标准状况下的气体体积
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
13．当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：
5，则硝酸的还原产物可能是
A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3
14．下列仪器中，都能用于直接加热的一组是（）
A．烧杯和量筒B．试管和坩埚
C．烧瓶和烧杯D．试管和锥形瓶
15．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A．若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
16．下列实验结论正确的是（）
A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－
B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-
C．向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO42-
D．某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32-
17．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：
①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，
下列操作正确的是
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
18．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42—
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－
19．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体
④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜
⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦
20．下列关于物质的叙述不正确的是
A．水泥是传统的硅酸盐产品
B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
C．玛瑙的主要成分是硅
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
21．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—
22．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是
A．容量瓶使用前应检查是否漏液
B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D．配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4．8mL
23．下列说法正确的是（ ）
A．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
B．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜
C．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
D．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
24．下列分类标准不正确的是（ ）
A．化学反应分为：
氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：
是否有电子的转移）
B．分散系分为：
溶液、胶体、浊液（标准：
能否产生丁达尔效应）
C．纯净物分为：
单质、化合物（标准：
组成物质的元素种数）
D．化合物分为：
电解质、非电解质（标准：
溶于水或熔融状态能否导电的化合物）
25．将Cl2通入100mL0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：
2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）
A．0.56LB．1.12LC．1.68LD．2.24L
二、填空题
26．实验室利用下列装置制氯气，请填空：
①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：
______________。
②饱和食盐水的作用是_________________________________________________。
③浓硫酸的作用是_________________________________________________。
④氢氧化钠的作用是_________________________________________________。
⑤向上排空气法收集氯气的理由是_________________________________________________。
三、推断题
27．某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：
（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。
（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。
（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验
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