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1、8套合集贵州省贵阳市名校高中届化学高一上学期期末调研测试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列反应中属于氧化还原反应的是()ANH4HCO3NH3CO2H2O BNa2OH2O=2NaOHCNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O D2H2O2H2O22下列离子方程式正确的是（ ）A向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH-H2OB过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O4OH-+O2C向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-BaSO43下列说法不正确的是A淀粉与

2、纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B与互称为同分异构体C煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 ()A长颈漏斗 B分液漏斗C圆底烧瓶 D蒸馏烧瓶5某溶液主要含有、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A B C D6将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a

3、 mol时，下列有关说法错误的是A参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2moln（e-）5a/6molD若某温度下，反应后c(Cl)/c(ClO)=11，则溶液中c(ClO)/c(ClO3)=1/27制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是A参加反应的Fe2+全部作还原剂Bx=4C已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D每生成1 molFe3O4，被S2O32-还

4、原的O2为1mol8在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是ANH4+、SO42-、CO32-、K+ BNa+、Ba2+、Ca2+、HCO3-CAg+、SO42-、K+、Cl DK+、Cl、Na+、SO42-9下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是()A能KMnO4溶液褪色 B能使品红溶液褪色C能与 NaOH 溶液反应 D能与水反应生成硫酸10下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ H2C氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = B

5、aSO4D碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO211陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是A朴硝和硝石均易溶于水B朴硝和硝石加强热都不分解C朴硝和硝石都属于电解质D“紫青烟起”是由于硝石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色12已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3I，氧化性：IO3I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说

6、法正确的是 （ ）A反应过程中的氧化产物均为Na2SO4Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molCOb间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO33OH=3SO42I3H2OD当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为1.1 mol13X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是WXYZA上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BZ和Y均可与氢元素形成18电子的分子CMg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z14能正确表示下列化学反

7、应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO215NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为NAB5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NAC0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NAD常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA16硫离子核外具有多少种不同能量的

8、电子：A.16 种 B.18 种 C.2 种 D.5 种17下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ）A二氧化氮 B二氧化碳 C可吸入颗粒物 D二氧化硫18下列名词中，属于基本物理量的是( )A速度 B千克C摩尔 D时间19在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是A生成物为氢氧化铁 B该反应是化合反应C该反应是氧化还原反应 D氢氧化亚铁作氧化剂20根据下列反应：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱

9、的顺序是()A.K2CrO4H2O2Ag2O B.Ag2OH2O2K2CrO4C.H2O2Ag2O K2CrO4 D.Ag2OK2CrO4H2O221将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=+2Fe2+4H+，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ 7H2O，有关说法正确的是A还原性Cr3+Fe2+SO2B氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂DCr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO422用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入

10、盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰23下列说法正确的是AO2 的摩尔质量是32 g B1 mol Na2O 的质量是62 gC18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol24是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A质子数 B电子数 C中子数 D质量数25能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是A氨水、稀硫酸 B氨水、稀盐酸CNaOH溶液、稀硫酸 DNaOH溶液、稀盐酸二、填空题26（1）在SO2、SiO2、Na2O、N

11、a2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是_；A.NaOH B.CaCO3 C.Na2CO3 D.KHSO4（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为_；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_；胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为_。三、推断题27下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A

12、为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。（1）B的名称为_，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_。（2）E转变为H和I的离子方程式是_，体现了E的_性。（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为_。四、综合题28下列物质：氢氧化钠溶液、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的NaCl、SO2气体、碳酸氢钠、盐酸（1）能导电且属于电解质的是_。（填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式_。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式_。（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的

13、CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。则氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_（写化学式）。盐酸的浓度为_。B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_L。五、实验题29某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）： 请回答：（1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_。（2）说明SO2气体产生的实验现象是_。装置的作用是_。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，中可选择的试剂是_。A澄清石灰水 B饱和食盐水 C碘水 D品红溶液（4）下列说法正确的

14、是_。A实验开始后，和中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性B反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色C先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查D中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_；该反应体现浓硫酸的_（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。30用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶；(2)经计算需要量取_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。(填字母)A.1

15、0mL B.25mL C.50mL D.100mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“

16、偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案DCBBABBDDCBDDDDDBA题号19202122232425答案DBDCBDD二、填空题26Na2O、Fe2O3 D 2CaO5MgO8SiO2H2O HCO3+H+H2O+CO2 3：1 三、推断题27浓硫酸 1:2 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 还原性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 四、综合题28 CaCO3=Ca2+ CO3

17、2- HCO3-+OH- =CO32- + H2O NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12五、实验题29便于控制反应的反应和停止 二氧化硫能使品红溶液褪色 装置中溶液是碱液，能吸收酸性物质 A BD C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O 强氧化性 3021.6 B 偏低 偏高2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维CSiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D木材浸过水玻璃后，不易着火2下列关于铝的

18、叙述中，不正确的是（ ）A铝是地壳里含量最多的金属元素B在常温下，铝不能与氧气反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.510224由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（ ）AMg2+ BCu2+ CAl3+ DAlO2-5以下是关于铜及其化合物在实

19、验室中的应用，其中不合理的是ACO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去COBN2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2C无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水DO2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H26下列关于金属钠的叙述错误的是A金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2B钠能与溶液发生置换反应生成CuC金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3D将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质7仪器名称为“分液漏斗”的是( )A B C D8某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32离

20、子完全氧化，则X2O72离子还原后X的化合价为A+1 B+2 C+3 D+49在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中只含Cu2B残余固体可能为铁、铜混合物C残余固体一定全部是铜D最后得到的溶液中含有Fe310设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AlmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NAB标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA11只给出下列物理量a和b，不能

21、求出物质的量的是选项物理量a物理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积AA BB CC DD12下列说法不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2113当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是ANO2 BNO CN2 DNH4NO314下列仪器中，都能用于直接加热的一组是（

22、 ）A烧杯和量筒 B试管和坩埚C烧瓶和烧杯 D试管和锥形瓶15按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用16下列实验结论正确的是 ( )A向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含ClB向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-C向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀

23、和气体产生，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO42-D某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32-17某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2Cl2CH4HCl NH3NO NO2SO2，下列操作正确的是A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集18下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入

24、无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl19向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮 小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A B C D20下列关于物质的叙述不正确的是A水泥是传统的硅酸盐产品B氯气是一种黄绿色、有毒的气体C玛瑙的主要成分是硅D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料21在无色溶液中大量共存的一组离子是ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、H+C

25、K+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO4222用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是A容量瓶使用前应检查是否漏液B容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高C没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低D配制480mL01molL的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸48mL23下列说法正确的是( )A镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜C现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀24下列分类标准不正确的是()A化学反应分

26、为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)25将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( )A0.56L B1.12L C1.68L D2.24L二、填空题26实验室利用下列装置制氯气，请填空：制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：_。饱和食盐水的作用是_。浓硫酸的作用是_。氢氧化钠的作用是_。向上排空气法收集氯气的理由是_。三、推断题27某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在_，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_。（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_，写出沉淀减少的化学方程式_。（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验