云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考图片.docx

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云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考图片

云南师大附中2019届高考适应性月考卷

（二）

理科综合参考答案

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

题号

答案

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。

题号

答案

BCD

【解析】

1．用血细胞计数板对酵母菌计数时，应先将盖玻片放在计数室上，用吸管吸取培养液，滴于盖玻片边缘，让培养液自行渗入，A错误。

探究温度对酶活性的影响时，应先将酶和反应物分别保温，再混合后保温，C错误。

提取叶绿体中的色素时，应先加入少许的碳酸钙和二氧化硅，再加入无水乙醇，进行迅速、充分的研磨，D错误。

2．酶、激素的化学本质不一定都是蛋白质，A错误。

低温抑制了蛋白酶的活性，但并没有破坏酶的空间结构，B错误。

血红蛋白中还含有Fe，胰岛素还含有S，C错误。

3．硝化细菌无线粒体，A错误。

4．各组实验结果表明，酶A的活性均低于酶B的活性，C错误。

5．营养不良可导致血浆蛋白减少，血浆渗透压低于组织液渗透压，从而引起组织水肿，B错误。

6．由于Na+−K+泵的存在，细胞外Na+浓度仍大于细胞内，D错误。

7．A项，“水乳交融”是物理变化；C项，包含了CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O两个化学过程；D项，包含化学变化。

8．A项，在高温下，SiO2与NaOH固体反应。

9．A项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；C项，氯气既不是电解质也不是非电解质。

10．A项，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，正确；B项，NaHCO3在溶液中电离出的HCO

不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO

形式，离子方程式正确；C项，Al（OH）3溶于强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al（OH）3沉淀而不是AlO

，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH

；D项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确。

11．③Cl2和NaOH反应时，1molCl2转移1mol电子；④有的阴离子还有氧化性，如SO

，有的阴离子在一定条件下还有强氧化性，如NO

在酸性条件下，氧化性很强；⑥有些化合反应不是氧化还原反应，故不正确的是③④⑥。

12．NH

与OH−在加热条件下反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

13．H3PO2是还原剂，Ag+是氧化剂。

根据H3PO2与Ag+反应中两者物质的量之比为1∶4，4molAg+在反应中得到4mole−，1molH3PO2则失去4mole−，所以P元素将显+5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4，故D正确。

14．因为图象只有两个方向，所有能作出图的运动轨迹都是直线，故A错误。

图象的斜率表示速度，由图可知，0~20s内斜率先变大再变小，16~20s斜率为0，所以质点停止运动，故B、C错误。

15．本题考点是动态平衡，重力的大小方向不变，支持力的方向不变，通过作图法得支持力不断减小，拉力FT先减小后增大。

16．小球先竖直向上做匀减速直线运动，速度减到零后自由下落，因为竖直上抛运动具有对称性，所以物体从最高点下落到A点的时间，下落到B点的时间，

。

17．图象的斜率表示加速度，与坐标轴所围的面积表示位移的大小，由图可得0~3s位移约为2.3m且速度在增大，加速度与速度同向都是竖直向上，物体处在超重状态，故A、B正确。

3~8s物体速度在减小，加速度与速度反向，加速度方向向下，物体处在失重状态，支持力小于重力，故D正确。

从到这段时间内，加速度先增大后减小，故C错误。

18．因为小物块m恰好能沿斜面匀速下滑，，所以，施加竖直向下的力时小物块继续匀速下滑，故A错误。

小物块m恰好能沿斜面匀速下滑时通过受力分析可知M不受地面的摩擦力，所以给小物块m施加平行于斜面向下的力F时，M的受力与其匀速下滑时一样，所以不受水平地面的摩擦力作用，故B错误。

若给小物块施加一个水平向左的恒力F，使m和M都处于静止状态，m可能不受摩擦力作用，所以可能只受3个力作用，故C正确。

若给小物块施加一个水平向左的恒力F，使m和M都处于静止状态，则m对M的作用力大小为，故D错误。

19．弹簧的拉力是不能突变的，绳子被烧断瞬间，弹簧弹力，B小球受到的合力为0，故A正确，B、D错误。

对A小球，

，故C正确。

20．由与对比可得加速度的大小，，汽车刹车后做匀减速运动，汽车运动时间，总位移，第1s内的位移，第3s内的位移

，︰7︰3，故C、D正确。

21．为nwei速度身子______________________________________________________________________________________________________________设A和B之间有相对滑动，取A物体为研究对象，A物体的加速度，取B、C物体为研究对象，B、C通过细绳相连，所以加速度大小相等，，因为，所以假设成立，A和B之间有相对滑动。

B物体受到的摩擦力大小，方向向左。

取C物体为研究对象，有，。

三、非选择题（共174分）

（一）必考题：

共11小题，共129分。

22．（每空2分，共6分）

（1）略

（2）（保留2位有效数字）

（3）D

【解析】

（2），。

（3）欲求拉力的大小，需知形变量，所以需测原长，故A错误。

橡皮筋的劲度系数适宜可减小误差，太大也会增大误差，故B错误。

进行力的合成时，应按照力的大小确定标度画力的图示，所以力的作用线不一定与橡皮筋长度相等，故C错误。

O点位置不影响力的合成，故D正确。

23．（每空3分，共9分）

（1）2（或2.00）0.383

（2）C

【解析】，所以，AB段时间中点的速度，

；，。

24．（12分）

解：

（1）物块沿斜面下滑时有

①

②

由①、②可得③

（2）物块滑上水平面后，有④

当物块速度与人的速度相等时，有⑤

人在水平面上通过的位移⑥

物块在水平面上通过的位移⑦

由③④⑤⑥⑦得⑧

所以能追上

评分标准：

本题共12分。

正确得出①、②、⑤、⑧式各给2分，其余各式各给1分。

25．（20分）

解：

（1）对小物块由牛顿第二定律有，解得①

若小物块一直加速到右端，设到右端速度为

得，解得②

因为，所以小物块先加速到与传送带共速，然后一起匀速运动至右端③

设需时间加速到共速

④

时间内皮带位移⑤

时间内小物块位移 ⑥

⑦

（2）小物块滑上木板时速度，加速度大小

设木板的加速度为

两者速度相等有⑧

解得⑨

⑩

对木板由牛顿第二定律有

解得

（3）由于，共速后小物块将以匀减速到停止，而木板以匀减速运动

对木板由牛顿第二定律有

得

全过程木板位移，解得

全过程小物块位移

所以板长

评分标准：

本题共20分。

正确得出⑧、式各给2分，其余各式各给1分。

26．（除特殊标注外，每空1分，共14分）

（1）C

（2）产生等量胆矾途径Ⅰ消耗硫酸少途径Ⅰ不会产生污染大气的气体

（3）CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（任填一种均可）

（4）3.2～3.9（2分）

（5）4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4（2分）0.5

（6）阳极2Cu2+ + 2e−+ H2O=Cu2O+2H+ （2分）减小

（7）硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发

【解析】本题为一道涉及胆矾制备的无机工艺流程题，根据制备流程，不难看出：

（1）溶液B中一定含有Cu2+、Fe3+，可能含有Fe2+，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应符合不引入杂质的要求，故选择H2O2。

（2）由粗铜通过途径Ⅱ制取胆矾，使用浓硫酸会产生污染性气体二氧化硫，同时由于产生二氧化硫，硫酸的利用率也降低，消耗硫酸更多。

（3）加入试剂Y的目的是调节溶液的pH使Fe3+沉淀，Y同样要求不引入杂质（即含铜元素的碱性化合物），故可选择CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等。

（4）加入试剂Y应使Fe3+完全沉淀，故pH应大于3.2，同时保证Cu2+尚未开始沉淀，通过完全沉淀的pH为6.4，计算出Cu（OH）2的Ksp，再结合Cu2+的初始浓度计算出Cu2+开始沉淀的pH为3.9。

（5）生成氢化亚铜的反应是氧化还原反应，根据提示可得到离子方程式：

4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4，生成1molCuH转移3NA个电子，故转移1.5NA个电子，生成CuH的物质的量为0.5mol。

（6）电解过程中无气体产生，则铜棒作阳极，生成Cu2O的电极反应式为2Cu2++2e−+ H2O=Cu2O+2H+ ，根据得失电子守恒，阳极生成1molCu2+ ，阴极需消耗2molCu2+ ，故滤液E的浓度减小。

（7）乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发。

27．（每空2分，共14分）

（1）分液

（2）ABD（漏选扣1分，错选得0分）

（3）BC（漏选扣1分，错选得0分）

（4）KIO3

（5）b

（6）3HCOOH+IO

=I−+3CO2↑+3H2O

（7）87.3

【解析】

（2）适用于萃取的试剂要求溶质在萃取剂中溶解度大，且与原溶剂及溶质均不反应，与原溶剂不互溶，故选ABD。

（3）B项，K2O2~2KOH，即55gK2O2得1molKOH，KOH的摩尔质量为56g/mol，当称取相同质量的固体时，含K2O2时得到较多KOH，故所配溶液浓度偏高；C项，未冷却转入导致最后溶剂体积小，故浓度偏大。

（4）由已知条件可知，3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，故氧化产物为KIO3。

（5）恒压滴液漏斗不需要打开a，就能保证滴液漏斗和圆底烧瓶压强一致，且防止溶液的挥发。

（7）12.7gI2的物质的量为0.05mol，KOH的物质的量为0.125mol，由3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O可知，KOH过量，KIO3被HCOOH还原也生成KI，故理论上0.05molI2可生成0.1molKI（质量为16.6g），所以，实验中KI的产率为。

28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

Ⅰ．4NO+3ClO

+4OH−=4NO

+2H2O+3Cl−

Ⅱ．

（1）2NO（g）+C（s）

CO2（g）+N2（g）−573.75kJ/mol

（2）（或0.5625）˃反应放热，甲、丙容器容积相同，反应起始量相同，达平衡时，K（丙）

Ⅲ．

（1）0.375mol/（L·min）

（2）Ea（A）

（3）a（1分）

【解析】Ⅰ．从题目表格中数据可以看出，产物中含有的离子主要是NO

、Cl−，故离子方程式为4NO+3ClO

+4OH−=4NO

+2H2O+3Cl−。

Ⅱ．

（1）①2C（s）+O2（g）

2CO（g）−221.0kJ/mol；

②N2（g）+O2（g）

2NO（g）+180.5kJ/mol；

③2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）−746.0kJ/mol。

用焦炭还原NO生成无污染气体的化学方程式为2NO（g）+C（s）

CO2（g）+N2（g），该方程式由得来，故该反应的

−573.75kJ/mol，故该反应的热化学方程式为2NO（g）+C（s）

CO2（g）+N2（g）−573.75kJ/mol。

（2）甲容器中，发生反应2NO（g）+C（s）

CO2（g）+N2（g），根据容器中c（NO）（mol/L）随时间（s）的变化，

2NO（g）+C（s）

CO2（g）+N2（g）

起始浓度200

转化浓度1.20.60.6

平衡浓度0.80.60.6

故该反应的平衡常数

。

甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短，故丙容器的反应温度a˃400℃；反应放热，升高温度，平衡逆向移动，则c（NO）高的温度高，K小。

Ⅲ．用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

（1）在催化剂A的作用下，0～4min的

；

，故

。

（2）根据图象，A、B、C催化剂催化效果A>B>C，相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低，故该反应活化能Ea（A）、Ea（B）、Ea（C）由小到大的顺序是Ea（A）

（3）催化剂不会影响值，故a错误；升高温度可使平衡右移，使得二氧化氮浓度增大，容器内气体颜色加深，故b正确；根据反应，8NH3（g）+6NO2（g）

7N2（g）+12H2O（l），单位时间内生成8个NH3，同时生成12个H2O时，说明反应已经达到平衡，即形成N—H键与O—H键的数目相等时，故c正确；若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明温度已经不变，说明反应已无热量变化，说明反应已经达到平衡，故d正确。

29．（除特殊标注外，每空1分，共10分）

（1）类胡萝卜素蓝紫

（2）阴天

（3）线粒体不能（2分）夜晚不能进行光反应，不能为暗反应提供ATP和[H]（2分）

（4）CO2能够在夜晚转化为酸性物质储存起来，在白天酸性物质分解释放出CO2（2分）

30．（每空2分，共10分）

（1）基因突变提前出现终止密码子（合理即给分）隐性基因不转录；隐性基因转录后不翻译；隐性基因编码的蛋白质无活性或活性低

（2）非同源染色体上的非等位基因16

31．（除特殊标注外，每空2分，共8分）

（1）摄取和处理淋巴因子（1分）浆（1分）

（2）更多的记忆细胞和抗体

（3）疫苗失效；疫苗在保存和运输过程中没有冷藏处理（合理即给分）

32．（除特殊标注外，每空1分，共11分）

（1）消费者能够加快生态系统的物质循环对于植物的传粉和种子的传播等具有重要作用

（2）自然选择基因

（3）物理信息和行为信息（2分）

（4）一种生物以另一种生物作为食物（2分）

（5）分解者自身呼吸作用

（二）选考题：

共45分。

33．（15分）

（1）（5分）ADE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

【解析】第一类永动机不可能制成，是因为违背了能量守恒定律，故A正确。

由热力学第二定律可知：

热量不可能自发地从低温物体传到高温物体而不引起其他的变化，故B错误。

当分子间的距离小于时，随着距离的增大，分子间的势能在变小，故C错误。

气体吸收热量的同时可以向外做功，内能不一定增加，故D正确。

一定量的理想气体满足，压强不变，体积增大，气体对外做功。

温度升高，内能增大，由可知气体一定从外界吸收热量，故E正确。

（2）（10分）

（ⅰ）设初始时气体的压强为

重物和地面之间刚好无挤压作用，绳子拉力①

由受力平衡得②

设轻绳拉力为零时气体的压强为p，温度为T

由受力平衡得③

由理想气体等体积变化得④

解得⑤

（ii）因为缓慢降低温度，活塞处于动态平衡，

所以理想气体的压强恒为⑥

所以理想气体是等体变化

⑦

所以⑧

评分标准：

本题共10分。

正确得出②、⑦式各给2分，其余各式各给1分。

34．（15分）

（1）（5分）BCE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

【解析】由图乙可知时刻Q从平衡位置向上振动，所以机械波的传播方向是沿x轴正方向。

由图甲得，图乙得周期，所以波速，时质点P从平衡位置上方向下振动，则半个周期前振动方向向上；P在半个周期内通过的路程为，故B、C、E正确。

（2）（10分）

解：

（i）ab与AD夹角，则折射角为，①

所以②

（ii）全反射的临界角为C，③

解得

所以入射光线在AB边上发生全反射不能射出，光线将从CD边上射出

设ab与BD之间的距离为x，由几何关系可得

所以

④

光束在棱镜中走过的最短路程⑤

光束在棱镜中的传播速度⑥

光束从棱镜中射出的最短时间

所以⑦

评分标准：

本题共10分。

正确得出①、③、⑦式各给2分，其余各式各给1分。

35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）114（1分）

（2）

（1分）3（1分）

（3）

（答比值不给分）

（4）原子晶体（1分）GeO2、SiO2都是原子晶体，Si原子半径小于Ge，SiO2中共价键键长短，键能大，熔点高

（5）四面体型（答正四面体不给分）（1分）HSO

（或其他合理答案）

（6）RC8

【解析】（3）由题意知，硅的晶胞结构如图

所示，则该晶胞中含有硅原子的个数为，8个硅原子的体积为cm3，晶胞的体积为

cm3，则硅晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

。

（6）结合题图可得，晶胞中R原子数目，C原子数目，则该插层化合物的化学式是RC8。

由题图可知，同层最邻近的两个钾原子之间的距离为pm。

36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）C3H5Cl

（2）HOCH2CHClCH2Cl（1分）ClCH2CH（OH）CH2Cl（1分）

（3）羟基（1分）

（4）取代反应（或水解反应）（1分）

（5）HOCH2CH（OH）CH2OH

CH2=CHCHO+2H2O

（6）液溴，铁粉（1分）13

（7）

（8）AB

【解析】A的结构简式为CH3CH=CH2，A与Cl2高温反应生成B，B与HOCl发生加成反应生成C，B中含碳碳双键，A→B为取代反应，B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，C的结构简式为HOCH2CHClCH2Cl或ClCH2CH（OH）CH2Cl、根据C→D的反应条件推断应为氯原子的水解反应，D的结构简式为HOCH2CH（OH）CH2OH；E+F→K为加成反应，则E的结构简式为CH2=CHCHO，可推知D在浓硫酸、加热时消去2个“H2O”生成E；L的分子式为C9H11NO2，K→L的过程中发生信息所给的加成反应得L的结构简式。

37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）灭菌→倒平板水、碳源、氮源、无机盐特殊营养物质

（2）高压蒸汽灭菌法（1分）防止外来杂菌污染

（3）没有设置重复组，结果不具有说服力

（4）伊红美蓝黑

38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）原代培养（1分）接触抑制胰蛋白酶

（2）分化诱导抗生素清除代谢产物，防止细胞代谢产物积累对细胞自身造成危害

（3）基因突变和染色体变异

（4）此类干细胞只能分化为心脏细胞，不能形成完整个体

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