学年浙江省金华市十校高一下学期期末调研考试化学卷.docx
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学年浙江省金华市十校高一下学期期末调研考试化学卷
2017-2018学年浙江省金华市十校高一下学期期末调研考试化学卷
说明:
1.本试卷考试时间为90分钟，满分100分
2. 本试卷所有答案均须写在答题客上，写在试卷上无效
3. 本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5
一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于碱性氧化物的是
A.SO2B.CaOC.CO D. Cu2（OH）2CO3
2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是
3.下列物质属于弱电解质的是
A.二氧化碳B.水 C.氢氧化钙 D.碳酸氢钠
4. Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应类型是
A.化合反应B. 置换反应C. 氧化还原反应D.复分解反应
5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. NaNO3B. NaHSO4C. CH3COONaD. NH4Cl
6.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A. 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用
B.金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的
D.通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率
7.下列有关化学用语的表述不正确的是
A.氧化氢的电子式：
B. 乙块的结构简式：
CHCH
C. S2-的结构示意图：
D.乙烯的球棍模型：
8. 下列说法正确的是
A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维
B. 高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石
C.将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃
D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏
9.下列有关能源的说法不正确的是
A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D. 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生 能源
10.下列说法正确的是
A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味
B.用精密pH试纸测得某氧水的pH=5.5
C.油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质
D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出
11.下列说法不正确的是
A. O2、O3互为同素异形体
B.气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物
C. 一氧丁烷（C4H9Cl）有4和同分异构体
D.正丁烷的沸点高于异丁烷
12.苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是
A.现象①：
液体分层，下层紫红色
B. 现象②：
火焰明亮，冒浓烟
C.溴苯的密度比水大
D.间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
13.下列离子方程式不正确的是
A. 稀硫酸和包氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+= BaSO4↓
B. Cl2和水反应:
Cl2+H2O= H++Cl-+HClO
C.乙酸乙酯和NaOH溶液反应：
CH3COC2H5+OH- =CH3COO- +CH3CH2OH
D.碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：
HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓ +H2O
14.右下表为元素周期表的一部分， 其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A. X、W、Z的原子半径依次递减
B. Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减
C. 根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性
D.最低价阴离子的失电子能力X比W强
15.下列关于有机物性质的叙述正确的是
A. CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性
B.一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应
C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同
D.质量相等的乙添和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多
16.下列说法正确的是
A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B.燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献
C.食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精
D.向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
17.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如下图所示（含有2种官能团）。
该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是
A. H2B. HBr C. Br2的CC14溶液 D. Ag（NH3）2OH溶液
18.下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是
A.常温下，测定0.1 mol/LCH3COOH的pH
B.常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH
C.等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积
D. 等体积的0.1 mol/LHCl和0.1 mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率
19. 某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是
A.氧气在正极发生还原反应
B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 电子由电极a流经电解液到电极b
D. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物 电解质质的量为0.5 mol
20.下列说法正确的是
A. NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键
B.碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键
D.一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子
21. 根据Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是
A.∆H5>0B. ∆H1+∆H2=0
C. AH3=AH4+AH5D. AH1+AH2+AH3+AH4+AH5=0
22. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L H2O中含有H -O键数目为NA
B.常温常压下,15g甲基（-CH3）所含的电子数为9 NA
C.6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.0.1 mol-L- 的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1 NA
23.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。
下列有关说法中不正确的是
A.在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多
B.因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C. t2-t3的速率V（CO2）=
mL/s
D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
24. （NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备（NH4）2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.通入NH3和CO2的顺序可以互换
B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得（NH4）2SO4
C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
25.检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：
盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象：
（已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性）
下列叙述不正确的是
A.试剂①为硝酸钡
B.试剂②一定为盐酸
C.该溶被中一定有I-、CO32-、SO42- 、Na+、K+至少含有一种
D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26. （10分）A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。
在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。
它们之间的转化关系如图：
（1）向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是___________。
（2）写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式________，该反应的类型是______。
（3）已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式______。
（4）下列说法不正确的是________。
a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验
b.有机物B、C、D和G均能使酸生KMnO4溶液褪色
c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层
d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应
（5）写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_________。
47. （14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1 ）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______。
a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱，非金属性增强
d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
（2）氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：
H2O____H2S（填>、<、=）。
（3）写出SiCl4的电子式：
________。
（4）已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:
1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：
①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。
②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。
③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。
若不加催化剂，400 ℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：
1。
写出该反应的化学方程式：
____________。
28. （14分）乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。
实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。
（1）为判断乙酸乙酯中与乙基（-CH2CH3）相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案__________。
（无需给 出实验装置实验步骤，只需给出设计思想）。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
编号
试管I中的试剂
有机层厚度/cm
A
3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 m0l/L浓硫酸
3.0
B
3 mL乙醇、2 mL乙酸
0.1
C
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 tmol/L硫酸
1.2
D
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸
1.2
①试管II中试剂的名称为_______， 其作用是__________。
②分析比较实验_____（填实验编号）的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。
实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。
（3）现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用（CH3CH2O）3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：
2CH3CHO
CH3COOCH2CH3
在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：
实验序号
催化剂用量/g
反应温度/℃
反应时间/h
副产物/%
选择 性/%
转化率/%
1
0.368
6.5-2
52
0.35
99.9
99.6
2
0.278
10-0.5
52
0.12
99.81
95.39
3
0.368
6.5-2
12
0.1
99.8
99.7
4
0.368
10-0.5
52
0.8
99.5
97.3
【注】选择性：
转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3 的百分比。
下列说法正确的是_______ （填编号）。
A.用乙醒合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”|的排放
B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高
C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜
D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率
E. （CH3CH2O）3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂
29. （12分）I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。
请回答下列问题：
（1）20 min内，V（N2）=______。
（2）该反应的热化学方程式为____________。
（3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______（填序号）。
①N2体积分数保持不变
②单位时间断裂03tmol H- H键，同时生成0.6 molN-H键
③混合气体的密度不再改变
④2v正（H2）=3v逆（NH3）
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。
请回答下列有关水溶液的问题：
（4）①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。
（5）25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如下图所示。
请比较下列大小关系（填编号）
①在pH<4.76的溶液中，c（A-）____（HA）；
②在pH>4.76的溶波中，c（A-）+（OH-）_____c（H+）。
A.大于B.小于C.等于D.可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1-10：
BABCDCBCDA11-20：
BDACCBACCA21-25：
DBDBD
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
（方程式的书写中，有化学式写错不给分，未配平扣1分；离子方程式写成化学方程式不给分。
）
26. （10分）
（1）溶液中生成砖红色沉淀（1 分）
（2） CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O （2分）；取代反应 （1分）
（3 ） CH2=CH2+CH3COOH
CH3COOCH2CH3 （2分）
（4） abd （2分，三个全对2分，对二个给1分,对一个不给分，有错0分）
（5） HCOOCH2CH3；CH3COOCH3 （2分）
27. （14 分）
（1） c （2分）
（2） Na+（或钠离子） （2分）； > （2 分）
（3）
（2分）
（4）①S2Cl2 （2分）
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（或2MnO4-+10C1-+16H+= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O， 其他合理答案也给分）
③4KCIO3
KCl+3KClO4 （2分）
28.（14分）
（1）用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中 （2分，如果用含18O的乙酸与乙醇反应，得1分）
（2）①饱和碳酸钠溶液（2分）降低酯的溶解度， 除去未反应的乙酸和乙醇（1+2 =3分）
②AC （2 分）
（3）66 （2分）
（4） ACE （3分，错选不得分，滑选1个扣1分）
29. （12分）
（1） V（N2）=0.010 mol/（L·min） （2分）
（2） N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g） ∆H= -92 kJ/mol （2分）
（3）①④⑤（2分）
（4） ①NH3·H2O
NH4++OH- （2分，不写可逆符号扣1分）
②CO32-+H2O
HCO3-+OH- （2分，不写可逆符号扣分）
（5）①B②D （2分，各1分）
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