高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查练习.docx
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高考化学难点剖析专题10过氧化钠性质的考查练习
【2019最新】精选高考化学难点剖析专题10过氧化钠性质的考查练习
1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
CO2通过装有Na2O2固体的干燥管
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
溶液变为红色
固体由淡黄色变为白色
【答案】C
红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。
2．下列说法不正确的是（）
A．钠燃烧产物为过氧化钠B．锂燃烧产物为氧化锂
C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D．Na2O和Na2O2均与CO2反应
【答案】C
【解析】A.钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B.锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C.Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D.Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。
3．下列说法正确的是（）
A．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
【答案】A
【解析】A.Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA，A正确；B.钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；C.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；
D.在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误。
4．200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是
A．20%B．25%C．75%D．80%
【答案】D
【解析】向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固体只增加3.6g,是因为反应还生成了O2,根据质量守恒定律可以知道m（O2）=11.6-3.6=8g,所以n（O2）=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,则:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应关系：
2CO2--O2，n（O2）=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应关系：
2H2O--O2，n（O2）=0.5ymol，所以：
0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，计算得出x=0.1mol，y=0.4mol，原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是0.4/（0.4+0.1）×100%=80%,D正确。
5．（2018届四川省双流中学高三考前第二次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】A. 标准状况下，CH3OH是液体，无法计算2.24LCH3OH分子中共价键的数目，故A错误；B. Na2O2～e-，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；C.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）=0.01mol/L，n（OH-）=0.01mol/L×1L=0.01mol,由水电离出H+等于由水电离出的OH-,数目为0.01NA，故C正确.D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后HI分子总数小于0.2NA，故D错误。
6．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是
A．Na2O2和H2OB．Al和NaOH溶液
C．食盐和浓硫酸共热D．铜片和浓硫酸共热
【答案】A
7．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是
A．NaO、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
C．将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性
D．过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂
【答案】C
【解析】A、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故A错误；B．过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，故B错误；C.过氧化钠中氧元素为-1价，将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明高锰酸钾被还原，体现Na2O2的还原性，故C正确；D．过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应时，体现了Na2O2的氧化剂，故D错误。
8．将等物质的量的①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序是（ ）
A．⑤<④<③<①<②B．②<①<③<④<⑤C．⑤<④<②=③<①D．⑤<③<④<②<①
【答案】A
【解析】①②③④中的物质在空气中放置最后都变为Na2CO3,质量均增加,设前四种物质的物质的量均为1mol,当最终变成Na2CO3时,①增加30g,②增加44g,③增加28g,④增加13g，故质量变化由小到大的顺序为⑤<④<③<①<②,故A正确。
9．（2018届湖南省××市第八中学高三（实验班）第三次质检）下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
【答案】C
【解析】A、钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，故A错误。
B、Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误。
C、Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，故C正确。
D、碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物。
10．（陕西省2018届高三教学质量检测二模）以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红且不褪色
混合气体中含有HCl
B
向久置的Na2O2粉末中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
C
将5滴0.1mol/LNa2CO3溶液分别滴入2mL0.1mol/L醋酸溶液和2mL0.1m
ol/L硼酸溶液中
醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象
酸性:
醋酸>碳酸>硼酸
D
向FeCl3溶液中滴入几滴30%H2O2
有气体产生，一段时间后溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应
【答案】B
【解析】A.将甲烷与氧气在光照条件下反应生成甲烷的取代物和氯化氢，氯化氢能够使紫色石蕊试液变红，不褪色说明不是氯气的作用的结果，A正确；B．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，B错误；C．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：
醋酸＞碳酸＞硼酸，C正确；D.FeCl3能够催化H2O2分解放出氧气，一段时间后溶液颜色加深，说明双氧水的分解是放热反应，使铁离子的水解平衡发生了移动，D正确。
11．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
施肥时，草木灰（有效成分K2CO3）不能与铵盐氮肥混用
它们反应产生氨气会降低肥效
【答案】D
12．（2018年安徽省××市高三第二次模拟考试）实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示（Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中）。
按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
下列说法中不正确的是
A．稀硫酸滴入气球中，Q中能生成两种气体
B．准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒II读数
C．I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积（相同状况下）
D．b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。
【答案】D
【解析】A项，变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入稀硫酸后Q内发生反应：
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，所以Q中能生成两种气体，故A正确。
B项，反应生成的CO2、O2使气球变大，将大广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为生成的CO2、O2的体积；反应停止后，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q会慢慢缩小；混合气体通过碱石灰吸收CO2后，最后量筒Ⅱ中收集的是O2；准确读取量筒II读数，故B正确。
C项，由前面分析知，量筒I测量的是CO2、O2的体积，量筒II测量的是O2的体积，所以I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积（相同状况下），故C正确；D项，b中的固体试剂主要是用于吸收CO2，而无水氯化钙不能吸收CO2，所以b中的固体试剂不可以是无水氯化钙，故D错误。
13．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多
B．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
C．生石灰吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
【答案】A
【解析】A、Na2CO3水溶液碱性较强，对胃部刺激大，应当使用NaHCO3治疗胃酸过多，A错误。
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，所以Na2O2可以用作供养剂，B正确。
C、密封的食品袋中少量水可以被生石灰吸收，而且生石灰本身无毒，所以可以用作袋装食品的干燥剂。
C正确。
D、比如冶炼金属W：
WO3+2AlAl2O3+W，D正确。
14．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）
A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多
【答案】B
【解析】A.过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C正确；D.碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D正确。
15．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D．Al（OH）3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
【答案】C
16．（浙江省温州六校协作体2017-2018学年第一学期期末联考）下列说法正确的是（）
A．异丁烷的结构简式：
CH3CH2CH2CH3B．乙烯的官能团是：
C．二氧化碳的比例模型：
D．过氧化钠的分子式：
Na2O2
【答案】B
【解析】异丁烷的结构简式：
CH3CH（CH3）2，而CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，A错误；乙烯是最简单的烯烃，含有官能团碳碳双键，B正确；二氧化碳分子为直线结构，键角180°，C错误；过氧化钠为离子化合物，不存在分子，D错误。
17．（2018届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断测试）下列对应化学反应的离子方程式中正确的是
A．氧化钠投入水中：
O2-+H2O=2OH-
B．FeCl3溶液与KI溶液反应：
2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+
C．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D．铜片投入稀硝酸：
Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
【答案】C
【解析】A，氧化钠应以化学式保留，正确的离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-，A项错误；B，KI应改成离子形式，正确的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B项错误；C，硫酸氢铵过量，Ba（OH）2溶液中Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀、OH-与H+结合成H2O，且Ba2+与OH-物质的量之比为1:
2，C项正确；D，Cu
18．（2018届河北省××市高三上学期期末考试）下列反应中，反应后固体质量减轻的是（）
A．水蒸气通过灼热的铁粉
B．Cu2S在O2 中灼烧转变为CuO
C．将铜丝插人FeCl3溶液中片刻
D．含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2 的干燥管
【答案】C
【解析】A、水蒸气通过灼热的铁粉，固体由铁生成四氧化三铁，固体质量增大，故A错误；B、1molCu2S在O2 中灼烧转变为2molCuO，固体质量不变，故B错误；C、由于FeCl3具有强的氧化性，能将铜氧化而溶解，所以固体质量减小，即C正确；D、含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2 的干燥管，固体由Na2O2 生成Na2CO3和NaOH，质量增大，所以D错误。
19．（2018届四川省××市高中高三第二次诊断性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键
B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4L
D．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2NA
【答案】A
【解析】A，硅晶体属于原子晶体，其中n（Si）：
n（Si-Si）=1:
2，有NA个Si就有2NA个Si-Si键，A项正确；B，由于溶液的体积未知，无法判断两溶液中Na+的大小关系，B项错误；C，惰性电极电解食盐水时阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，线路中通过2NA个电子时生成1molCl2，但由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2的体积，C项错误；D，n（SO2）==2mol，Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2与2molSO2完全反应转移4mol电子，D项错误。
20．（2018届广西××市、××市高三上学期期末联考）下列实验操作不能达到预期实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水
检验混合气体中的SO2和CO2
B
向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
制备纯净的氢氧化亚铁
C
将适量Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水
证明Na2O2与水反应是放热反应
D
向硫化钠溶液中滴加氯水
证明非金属性氯大于硫
【答案】B
【解析】SO2具有还原性，能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色，CO2使澄清石灰水变浑浊，故A能达到预期实验目的；向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧气氧化为氢氧化铁，故B不能达到预期实验目的；将适量Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水，棉花能燃烧起来，证明Na2O2与水反应是放热反应，故C能达到预期实验目的；向硫化钠溶液中滴加氯水，氯气置换出硫化钠中的硫，说明非金属性氯大于硫，故D能达到预期实验目的。
21．（2018届××市××区高三上学期期末考试）下列解释事实的方程式中，不正确的是
A．铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：
Cu+4HNO3（（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：
ClO-+H+=HClO
C．氨水吸收少量SO2防止污染空气：
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【答案】B
22．（）某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。
当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+
B．溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+
C．所加的淡黄色固体是Na2O2
【答案】B
【解析】A．淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，A正确；B．根据以上分析可知B错误；C．根据以上分析可知C正确；D．根据图像可知溶解氢氧化铝消耗过氧化钠是1mol，1mol过氧化钠产生2mol氢氧化钠，根据Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知氢氧化铝是2mol，所以铝离子是2mol。
8mol过氧化钠产生4mol氧气，所以产生的氨气是10mol－4mol＝6mol，则铵根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：
1，D正确。
23．（）下列实验现象描述正确的是
A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色
【答案】A
24．（2018届山西河南省高三年级阶段性测评四）将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下）,再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:
1
B．加入的固体过氧化钠为7.8g
C．当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
D．最终消耗的盐酸为400mL
【答案】D
【解析】将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，分别进行的反应是：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：
2Na2O2+2Al+4H2O=2NaAlO2+2NaOH+O2↑+3H2↑。
根据方程式，选项A正确。
混合气体中氢气与氧气的体积比为3:
1，一共4.48L（0.2mol），所以氢气为0.15mol，氧气为0.05mol。
带入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol，质量为7.8g。
选项B正确。
沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl，其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠，所以Na为0.2mol，NaCl就是0.2mol，由Cl守恒得到：
需要的HCl为0.2mol，所以，滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值。
选项C正确。
最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中只有NaCl和AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol，所以Na为0.2mol，Al为0.1mol，所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，其中含有Cl一共0.5mol，所以加入的HCl为0.5mol，需要的盐酸体积为500mL，选项D错误。
25．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（）
A．过氧化钠将溶液漂白B．生成红褐色沉淀
C．除溶解外无特殊现象产生D．生成白色沉淀
【答案】B
26．（2018届山东省××市××区高三上学期期中学分认定考试）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA
B．12g金刚石中含有C-C键数目为4NA
C．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则饱和BaSO4溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
D．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
【答案】A
【解析】A项，熔融的NaHSO4中的离子为Na+、HSO4-，0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数为NA，正确；B项，n（C）==1mol，1mol金刚石中含有C—C键数目为2NA，错误；C项，饱和BaSO4溶液中c（Ba2+）==110-5mol/L，由于溶液的体积未知，无法计算Ba2+物质的量，错误；D项，Na2O中的阴、阳离子依次为O2-、Na+，1molNa2O中含有阴、阳离子总物质的量为3mol，BaO2中的阴、阳离子依次为O22-、Ba2+，1molBaO2中含有阴、阳离子总物质的量为2mol，1molNa2O和Ba
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