B.a、b两处铁钉中碳均正极
C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O
10.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
CuCl2
D
AlCl3
Al（OH）3
Al2O3
11.常温时，下列叙述正确的是
A.pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl-）>c）
B.pH＝2.5的可乐中c（H＋）是pH＝3.5的柠檬水中c（H＋）的10倍
C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同
D.1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小
12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。
下列说法不正确的是
A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到
B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
25.（16分）有机物5-甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：
②
已知：
i.
ii.
（1）①的反应类型是______。
（2）E的结构简式是______。
（3）A的结构简式是______；③的反应条件和无机试剂是______。
（4）下列有关5-甲基茚（）的说法正确的是______（填序号）。
a.一定条件下能与卤素单质发生取代反应
b.1mol该物质最多与4molH2发生加成反应
c.一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
d.与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
（5）反应⑧的化学方程式是______。
（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。
①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。
26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。
工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：
已知：
物理性质
熔点
沸点
升华
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
（1）Se的氢化物的电子式是______。
（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。
（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。
27.（14分）2SO2（g）+O2 （g）
2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一。
下表是原料气按V（SO2）:
V（O2）:
V（N2）=7:
11:
82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
温度/℃
400
500
600
SO2转化率/%
99.2
93.5
73.7
（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10molSO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的（NH4）2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
a.c+c（NH3•H2O）=2[c（）+c（）+c（H2SO3）]
b.c（）+c（H+）=c（）+c（）+c（OH-）
c.c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）
②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
i.得到MnSO4的化学方程式是______。
ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。
28.（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作
现象
通入Cl2至过量
I.A中溶液变红
II.稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B中反应的离子方程式是______。
（2）A中溶液变红的原因是______。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：
SCN—的电子式为
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。
④若SCN—与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是______mol。
二模答案
6.D7.C8.C9.D10.B11.B12.D
25.（16分）
（1）取代反应
（2）
（3）Cu作催化剂加热、O2
（4）abc
（5）
（6）5
26.（14分）
（1）
（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
（3）CO2TeO2
（4）H2SeO3SeO2+H2O2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间
27.（14分）
（1）放热0.08
（2）①ac
i.SO2+H2O
H2SO3MnO2+H2SO3===MnSO4+H2O（或MnO2+SO2==MnSO4）
ii.2SO2+2H2O+O2===2H2SO4
不利于溶液中存在SO2+H2O
H2SO3
H++，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。
28.（14分）
（1）Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红
（3）①Fe3+
（4）①SCN—中的碳元素是最高价态+4价
②硫元素
③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN—中氮元素被氧化成
④16
东城二模理综物理
2014.05
13．下列说法中正确的是
A．布朗运动就是液体分子的热运动
B．对一定质量的气体加热，其内能一定增加
C．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能越大
D．分子间的引力与斥力同时存在，斥力总是小于引力
14．原子核
经放射性衰变①变为原子核
，继而经放射性衰变②变为原子核
。
放射性衰变①、②依次为
A．
衰变、
衰变B．
衰变、
衰变
C．
衰变、
衰变D．
衰变、
衰变
15．人造卫星以第一宇宙速度环绕地球运动。
关于这个卫星的运动情况，下列说法正确的是
A．卫星的周期比以其他速度环绕地球运动的人造卫星都小
B．卫星必须在赤道平面内运动
C．卫星所受的万有引力大于它环绕地球运动所需的向心力
D．卫星的运行周期必须等于地球的自转周期
16．起重机的钢索将重物由地面起吊到空中某个高度，重物起吊过程中的速度—时间图象如图甲所示，则钢索拉力的功率随时间变化的图象可能是图乙中的
17．A、B是两个完全相同的电热器，A通以图甲所示的方波交变电流，B通以图乙所示的正弦交变电流，则两电热器的电功率之比PA:
PB等于
A．5:
4B．3:
2C．
:
1D．2:
1
18．地面附近水平虚线MN的下方存在着正交的匀强电场和匀强磁场，电场强度为E，磁感应强度为B，如图所示。
一带电微粒自距MN为h的高处由静止下落，从P点进入场区，沿半圆圆弧POQ运动，经圆弧的最低点O从Q点射出。
重力加速度为g，忽略空气阻力的影响。
下列说法中错误的是
A．微粒进入场区后受到的电场力的方向一定竖直向上
B．微粒进入场区后做圆周运动，半径为
C．从P点运动到Q点的过程中，微粒的电势能先增大后减小
D．从P点运动到O点的过程中，微粒的电势能与重力势能之和越来越小
19．如图所示，电源的电动势为E、内阻为r，定值电阻R的阻值也为r，滑动变阻器的最大阻值是2r。
当滑动变阻器的滑片P由a端向b端滑动过程中，下列说法中正确的是
A．电压表的示数变大
B．电流表的示数变小
C．滑动变阻器消耗的功率变小
D．定值电阻R消耗的功率先变大后变小
20．如图甲所示，质量为2kg的绝缘板静止在粗糙水平地面上，质量为1kg、边长为1m、电阻为0.1Ω的正方形金属框ABCD位于绝缘板上，E、F分别为BC、AD的中点。
某时刻起在ABEF区域内有竖直向下的磁场，其磁感应强度B1的大小随时间变化的规律如图乙所示，AB边恰在磁场边缘以外；FECD区域内有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度B2=0.5T，CD边恰在磁场边缘以内。
假设金属框受到的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，两磁场均有理想边界，取g＝10m/s2。
则
A．金属框中产生的感应电动势大小为1V
B．金属框受到向左的安培力大小为1N
C．金属框中的感应电流方向沿ADCB方向
D．如果金属框与绝缘板间的动摩擦因数为0.3，则金属框可以在绝缘板上保持静止
21．（18分）
⑴（6分）“用双缝干涉测量光的波长”的实验装置如图甲所示。
测量头由分划板、目镜、手轮等构成，已知双缝与屏的距离为L，双缝间距为d。
1如图乙所示，移动测量头上的手轮，使分划板的中心刻线对准第1条亮纹的中心，记下此时手轮上螺旋测微器的读数x1。
转动测量头，使分划板的中心刻线向右移动对准第4条亮纹的中心，此时手轮上螺旋测微器的读数x2如图丙所示，则读数x2=________mm；
②已知双缝与屏的距离为L，双缝间距为d。
计算波长的公式λ=_________；（用题目中给出的字母表示）
③对于某种单色光，为增加相邻亮纹间的距离，可采取_________________或_________________的方法。
（2）（12分）为了测定木块与长木板之间的动摩擦因数，实验室可以提供如下器材：
A端固定、B端高度可以调节的长木板一块、小木块一个、计时器一个、米尺一把。
已知重力加速度为g。
①填入适当的公式或文字，完善以下实验步骤：
a.调节长木板B端高度，让木块从板上C点由静止开始下滑到板的底端A处，用计时器记下木块下滑所用的时间t。
b.用米尺测量C与A之间的距离s，则木块下滑的加速度a＝。
c.用米尺测量长木板B端相对于水平桌面的高度h和长木板的总长度l。
根据牛顿第二定律，可求得木块与长木板之间的动摩擦因数的表达式
＝____________。
（用实验的测量量表示）
d.改变_____________________________________，重复上述测量和计算，求出
的平均值。
②在上述实验中，为减小实验误差，某同学通过改变斜面的倾角θ，测出了多个加速度a1、a2、a3……，并计算出加速度的平均值
，用该平均值计算出动摩擦因数。
你认为该同学的方法是否正确，并说明理由。
22．（16分）已知小孩与雪橇的总质量为m=20kg，静止于水平冰面上，雪橇与冰面间的动摩擦因数为
=0.1。
已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，g取10m/s2。
（1）大人用F1=30N的水平恒力推雪橇，求经过4s秒雪橇运动的距离L；
（2）如图所示，若大人用大小为F2=50N，与水平方向成37°角的恒力斜向上拉雪橇，使雪橇由静止开始运动1m，之后撤去拉力，求小孩与雪橇在冰面上滑行的总距离。
23．（18分）如图所示，两根相距为d的足够长的、光滑的平行金属导轨位于水平的xoy平面内，左端接有阻值为R的电阻，其他部分的电阻均可忽略不计。
在x>0的一侧存在方向竖直向下的磁场，磁感应强度大小按B=kx变化（式中k＞0，且为常数）。
质量为m的金属杆与金属导轨垂直架在导轨上，两者接触良好。
在x＜0的某位置，金属杆受到一瞬时冲量，获得速度大小为v0，方向沿x轴正方向。
求：
（1）在金属杆运动过程中，电阻R上产生的总热量；
（2）若从金属杆进入磁场的时刻开始计时，始终有一个方向向左的变力F作用于金属杆上，使金属杆的加速度大小
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