安徽蚌埠市届高三第二次教学质量检查考试理综二模.docx

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安徽蚌埠市届高三第二次教学质量检查考试理综二模

蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试

理科综合

可能用到的相对原子质量：

H-1Li-7C-12N-14O-16

第Ⅰ卷

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁

B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张

C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化

D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质

8．一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N

B．可以发生的反应类型有：

加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应

C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D．1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应

9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、YZ元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径：

Z>Y>X>W

B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D．比较XZ非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，2.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA

B．标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA

C．若将1mol氰化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

11．在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。

则下列说法不正确的是

A．该碱溶液可以溶解Al（OH）3

B．a点对应的体积值大于25mL

C．C点时，c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

D．D点时，c（CH3COO－）+c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）

12．大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。

M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－xFepO4

LiFePO4+6C。

下列说法正确的是

A．放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边

B．放电时，正极反应式为：

Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4

C．充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－

D．充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi

13．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

26．（14分）硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。

如NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。

Co（SCN）2可以用来检验可卡因的存在。

（1）Co（SCN）2可以用CoSO4（aq）+Ba（SCN）2（aq）=BaSO4（s）+Co（SCN）2（aq）来制备，也可用CoCO3与足量HSCN制备，请写出反应方程式___________。

（2）某小组为探究NH4SCN的热分解产物，按右图所示装置进行实验。

①图中盛放NH4SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。

②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层溶液，该溶液可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有___________。

③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成___________，C瓶装置的作用___________。

④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式___________。

⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施___________。

27．（15分）1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。

锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。

下图为工业上利用锗锌矿（主要成分GeO2和ZnS）来制备高纯度锗的流程。

已知：

1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

（1）简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________（写两种）。

（2）步骤②操作A方法是___________。

（3）步骤③中的物质在___________（填仪器名称）中加热。

（4）步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。

（5）写出步骤⑤的化学方程式___________。

写出步骤⑦的化学方程式___________。

（6）请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。

28．（14分）节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。

（1）煤的燃烧，会产生大量有害气体。

将煤转化为水煤气，可有效降低排放。

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol－1

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H=－242.0kJ·mol－1

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ·mol－1

根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。

（2）汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。

根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C（s）+2NO（g）

CO2（g）+N2（g）△H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

①0到10min内，NO的平均反应速率v（NO）=___________mol·L－1·min－1。

②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。

a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度

③若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________（任写一种）。

（3）在某温度T时能同时发生反应：

2N2O5（g）

2N2O4（g）+O2（g）K1

N2O4（g）

2NO2（g）K2

若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n（NO2）=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。

（4）一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。

已知，25℃时亚硝酸（HNO2）、亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数分别如下：

请回答下列问题

①常温下，将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将___________（填“不变”、增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）___________。

②下列离子方程式能发生的是___________（填字母）。

a．NO2－+SO2+H2O=HNO2+HSO3－b．2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2O

c．2NO2－+SO2+H2O=2HNO2+SO32－d．HNO2+SO32－=NO2－+HSO3－

35．（15分）第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

（1）铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________.

（2）在1molCrO5（其中Cr为+6价）中，含有过氧键的数目为___________。

（3）钒（23V）是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题：

写出钒原子价电子排布图___________；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；

（4）N是一种优良的有机反应催化剂，N能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，其中配原子是___________。

（5）钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。

钙钛矿（CaTiO3）晶体是工业获取钛的重要原料。

CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。

Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。

（6）在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。

36．（15分）对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于口用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。

其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）C的化学名称是___________。

E中的两种含氧官能团的名称___________、___________。

（2）B为单卤代烃，请与出合成线路中①的反应方程式___________。

（3）写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________。

（4）写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式___________。

（5）X与F互同分异构体。

X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6：

2：

1。

写出符合上述条件的X的结构简式___________。

（6）巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。

请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯

的合成路线（无机试剂可任选）。

37．[生物——选修1：

生物技术实践]（15分）

有同学发现生产面筋（小麦中的蛋白质）会产生大量的淀粉，这些淀粉可以用来生产葡萄糖、酒精和醋酸。

下图是某位同学设计的利用淀粉的流程。

结合已有知识回答以下问题：

（1）为了节约成本，使微生物能重复使用常采用___________法固定微生物，原因是_________________________________。

（2）固定化细胞可以用海藻酸钠，其作用是______________________，加热溶化后的海藻酸钠需冷却到室温才可以加入菌体的原因是______________________；该操作还需要使用氯化钙溶液，其作用是______________________。

（3）整个操作过程需要在无杂菌的条件下进行，对使用到的玻璃器具一般用___________法灭菌。

从生产酒精到生产醋酸的转变过程中需要改变的是______________________。

（从两个方面回答）

38．[生物——选修3：

现代生物科技专题]（15分

PD-1是由PD-1基因（凋亡基因）指导合成的位于淋巴T细胞表面的蛋白质；PD-L1是一些肿瘤细胞表面的蛋白质。

PD-1和PD-L1之间相互作用，促进T细胞凋亡，则癌细胞可逃脱免疫系统的追杀。

使用PD-1抗体治疗癌症取得很好的效果。

就相关信息回答以下问题：

（1）利用基因工程技术生产PD-1，构建的基因表达载体必需具有PD-1基因以及___________。

对PD-1进行检测采用的是___________法。

（2）如果用小白鼠来生产纯度高、特异性强的PD-1抗体，可以将___________注射到小白鼠体内，然后从其脾脏中获得___________细胞并与小白鼠的___________细胞在___________作用下形成杂交瘤细胞。

最终选择___________的杂交瘤细胞进行体内或体外培养。

（3）根据上面信息，写出PD-1抗体治疗癌症的机理：

______________________。