化学鲁教版高中化学一轮复习弱电解质的电离知识点专练教师版.docx

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化学鲁教版高中化学一轮复习弱电解质的电离知识点专练教师版

弱电解质的电离知识点专练

（时间:

45分钟,满分:

100分）

一、选择题（本题包括9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个正确答案）

1.室温下,向amol·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是（　　）

A.pH减小

B.增大

C.水的电离程度先减小后增大

D.Kb（NH3·H2O）不变

解析:

氨水中存在电离平衡:

NH3·H2ON+OH-,加入盐酸,H+与OH-发生中和反应,OH-浓度减小,导致上述平衡右移,A、B两项正确;氨水抑制水的电离,且pH越大,对水的电离的抑制作用越强,故向氨水中滴加盐酸时,水的电离程度逐渐增大,C项错误;氨水的电离平衡常数只与温度有关,D项正确。

答案:

C

2.下列说法正确的是（　　）

A.常温下,将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=10

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

C.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1）,至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c（OH-）不相等

解析:

加水稀释促进NH3·H2O的电离,故A项中所得溶液11>pH>10,错误;NaHA溶液pH<7只能说明其电离程度大于水解程度,不能证明其已完全电离,B项错误;若酸被完全中和,则溶液因CH3COO-的水解而呈碱性,故溶液呈中性时酸有剩余,C项正确;pH相等的NaOH溶液和氨水中的H+均是由水电离产生的,因pH相等,水电离出的c（H+）相等,即水电离出的c（OH-）相等,D项错误。

答案:

C

3.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（　　）

A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7

D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

解析:

c（H+）=0.1mol·L-1×0.1%=1.0×10-4mol·L-1,A项正确;升高温度有利于弱酸的电离,所以升高温度溶液中的c（H+）增大,pH减小,B项错误;电离平衡常数为Ka==1.0×10-7,C项正确;该溶液中由水电离出的c（H+）=1.0×10-10mol·L-1,D项正确。

答案:

B

4.氨水中有下列平衡NH3·H2ON+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且N浓度增大的是（　　）

A.加NaOH固体B.加浓盐酸

C.加NH4Cl固体D.加同浓度的氨水

解析:

加NaOH固体,平衡左移,但N浓度减小;加浓盐酸,平衡右移;加同浓度的氨水,平衡不移动。

答案:

C

5.下列说法正确的是（　　）

A.稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度减小

B.稀释NaOH溶液时,水的离子积常数减小

C.稀释稀盐酸时,溶液中所有离子浓度均减小

D.稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度减小

解析:

A项,稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度增大,错误;B项,温度不变,水的离子积常数不变,错误;C项,稀释稀盐酸时,c（H+）减小,而水的离子积常数不变,则c（OH-）增大,错误;D项,CH3COO-和N相互促进水解,稀释时,二者的浓度均减小,对水的电离的促进作用减小,正确。

答案:

D

6.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是（　　）

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三种酸的强弱关系:

HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数

解析:

由表中电离常数大小关系得酸性排序为HZ>HY>HX,A项错误;由越弱越水解,可知C项错误;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项错误。

答案:

B

7.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.稀释前,c（A）=10c（B）

B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol·L-1

C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7

解析:

由图中曲线的斜率看出A的碱性强于B的碱性,pH相差1,c（H+）相差10倍,但两溶液浓度相差不是10倍,而是小于10倍,A项错误;对于碱溶液来说,水的电离受到抑制,由水电离出的c（OH-）小于10-7mol·L-1,B项错误;M点时,两溶液pH相等,对应的c（H+）和c（OH-）都相等,根据溶液的电中性,A、B两溶液中阳离子的物质的量浓度相等,C项正确;A若为强碱,用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH会大于7,D项错误。

答案:

C

8.常温下,10mL0.1mol·L-1的氨水加水稀释后,下列说法正确的是（　　）

A.溶液的pH增大

B.溶液中N和OH-的数目减少

C.NH3·H2O的电离程度增大,c（H+）也增大

D.再加入适量盐酸使c（N）=c（Cl-）,混合液的pH<7

解析:

氨水中存在平衡:

NH3·H2ON+OH-,稀释时溶液中OH-浓度减小,pH减小,c（H+）增大,平衡向右移动,NH3·H2O的电离程度增大,溶液中N和OH-的数目增多,故A、B项错误,C项正确;D项不满足溶液的电中性,错误。

答案:

C

9.常温下,将aLpH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合:

①bL0.01mol·L-1的氨水,②cLc（OH-）=1.0×10-2mol·L-1的氨水,③dL0.005mol·L-1的Ba（OH）2溶液,混合后溶液的pH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是（　　）

A.a=b>c>d

B.b>a=d>c

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b

解析:

盐酸与Ba（OH）2溶液恰好中和才显中性,故盐酸与Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液的pH=7,即a=d;盐酸与①中氨水若等体积混合,也恰好中和,但此时因N的水解而使溶液显酸性,故要使之显中性,还需要加氨水,即b>a;②中氨水的浓度远大于盐酸的浓度,故若使混合所得溶液的pH=7,c

综上分析,只有B项正确。

答案:

B

二、非选择题（本题包括4个小题,共55分）

10.（14分）H2S溶液中存在着下列平衡:

H2SH++HS-和HS-H++S2-。

（1）已知CuS为难溶于水和稀硫酸的沉淀。

当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向　　　（填“左”或“右”）移动,c（S2-）　　　（填“增大”或“减小”,下同）,c（H+）　　　。

（2）当向H2S溶液中加入固体NaOH时,电离平衡向　　　（填“左”或“右”）移动,c（H+）　　　（填“增大”或“减小”,下同）,c（S2-）　　　;若将H2S溶液加热至沸腾,则c（H2S）　　　。

答案:

（1）右　减小　增大

（2）右　减小　增大　减小

11.（16分）25℃时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题:

（1）物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质:

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是　　　（填编号）; 

（2）常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是　　　; 

A.c（H+）

B.

C.c（H+）·c（OH-）

D.

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数;理由是　　　　　　　　　　　,稀释后,HX溶液中水电离出来的c（H+）　　　醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）,理由是　　　　　　　　　　　　　; 

（4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=　　　mol·L-1。

（填准确数值） 

解析:

（1）由电离平衡常数可知酸性强弱关系为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,根据“越弱越水解”,pH大小顺序为a>b>d>c。

（2）醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,故B、D项增大;C项为水的离子积常数,不变;溶液中c（H+）减小。

（4）根据电荷守恒得c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=1.0×10-6mol·L-1-1.0×10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1。

答案:

（1）a>b>d>c

（2）A

（3）大于　稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH,稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+）,所以对水的电离的抑制能力减弱

（4）9.9×10-7

12.（10分）

（1）水的电离平衡曲线如下图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

100℃时1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c（H+）=　　　　mol·L-1,KW（25℃）　　　KW（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

25℃时,向水中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是　　　（填“促进”“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知:

化学式

电离常数（25℃）

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　。

②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c（Na+）　　　　c（CH3COO-）（填“>”“<”或“=”）。

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

解析:

（1）水的电离为吸热过程,温度越高其电离平衡常数越大,故KW（25℃）

（2）①根据“越弱越水解”,水解能力越大的溶液碱性越强,故pH大小顺序为Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。

②二者恰好反应,因CH3COO-水解,溶液中的c（Na+）>c（CH3COO-）（或根据溶液的电中性判断）。

③根据表中电离常数的数据可知H2CO3的酸性强于HCN的酸性,HCN的酸性强于HC的酸性,故CO2通入NaCN溶液能够生成HCN和NaHCO3。

答案:

（1）1×10-12　<　促进

（2）①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液

②>

③NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3

13.（15分）25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HA物质的量浓度/（mol·L-1