陕西省黄陵中学高新部学年高二上学期期中考试化学试题.docx
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陕西省黄陵中学高新部学年高二上学期期中考试化学试题
2019-2020学年度第一学期高新部高二期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1 C—12N—14O-16S-32Na—23Mg—24Al—27 Cl—35.5Zn—65Fe—56Cu--64
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括30小题,每题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下物质分类组合正确的是()
A
B
C
D
强电解质
HBr
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质
HF
HCOOH
BaSO4
HI
非电解质
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
2、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中,正确的是()
A.弱电解质的电离达到平衡状态后,电离就停止了
B.弱电解质的电离达到平衡状态后,分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C.弱电解质的电离达到平衡状态后,分子和离子的浓度相等
D.弱电解质的电离达到平衡状态后,外界条件改变,电离平衡可能要发生移动
3、0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化正确的是()
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大③
数目增多
④c(OH-)增大 ⑤导电性增强⑥
增大
A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.①③⑥
4、下列说法正确的是()
A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大
D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性
5、25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-,下列叙述正确的是()
A.向水中加入NaHSO4固体,平衡逆向移动,c(H+)降低
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入固体氢氧化钠,平衡逆向移动,c(OH-)增大
6、下列溶液不一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=
C.c(H+)=c(OH-) D.常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液
7、常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是()
A.3或11B.7C.8D.1
8、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是()
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
9、下列各物质的溶液中显酸性的是()
A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.CH3COONH4D.CH3COOK
10、常温下,0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是()
A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度:
c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
C.电离常数:
K(HZ)>K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
11、在100mL0.2mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
12、将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液成中性,则此时()
A.c(NH4+)=c(Cl-)B.c(NH4+)>c(Cl-)
C.c(NH4+)13、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3·H2O
14、某温度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,
下列说法正确的是()
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是()
A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS
B.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
C.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
D.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
16、用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中观察颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
17、下列说法中,正确的是()
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
18、下列应用与盐类的水解无关的是()
A.热的纯碱溶液可去除油污B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.NaCl可用作防腐剂和调味剂
19、下列说法正确的是()
A.盐类水解的过程中,盐的电离平衡被破坏,生成了弱电解质,溶液的pH发生改变
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,所需NaOH相等
C.将NaOH和氨水溶液各稀释10倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1/10
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
20、下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是()
A.pH=0的溶液中:
Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中:
Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、S2-、SO32-
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
21、下列说法不正确的是()
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),ZnS的溶解度大于CuS
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小
22、某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。
有关数据如下:
在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是()
A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙
23、下列实验操作能达到测量要求的是()
A.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸
C.用托盘天平称量25.21g氯化钠
D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
24、下列设计的实验方案能达到实验目的的是()
A.制取无水AlCl3:
将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4:
先用Na2CO3溶液处理,然后再加酸去除
C.证明氨水中存在电离平衡:
向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液红色变深
D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
25、由下列实验及现象不能推出相应结论的是()
实验
现象
结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
观察到红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下,用pH试纸测0.1mol/LNaHSO3溶液的pH
pH约为5
HSO3-电离大于水解
C
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色,
Na2SiO3溶液变成红色
非金属性:
SiD
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D
26、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有()种
A.1B.2C.6D.3
27、下列物质的类别与所含官能团都错误的是()
A.醇类 —OHB.羧酸 —COOH
C. 醛类 —CHOD.CH3-O-CH3 醚类
28、下列有机物命名正确的是()
A.
2-乙基丙烷B.CH3CH2CH=CH21-丁烯
C.CH3-
-CH3间二甲苯D.
2-甲基-2-丙烯
29、某有机物在氧气中充分燃烧,生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1,由此可以得出的结论是()
A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B.分子中C、H原子个数比为1∶2
C.有机物中必定含有氧D.有机物中必定不含有氧
30、有机物
的正确命名为()
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
第II卷(非选择题 共40分)
二、填空题(共2小题,共40分)
31、(20分)按要求填空:
(1).具有复合官能团的复杂有机物,其官能团具有各自的独立性,在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。
如具有四种官能团:
_________、__________、_______
和__________(填官能团的名称)。
(2).请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
⑴芳香烃:
;⑵卤代烃:
;
⑶醇:
;⑷酚:
;
⑸醛:
;⑹酮:
;
⑺羧酸:
;⑻酯:
。
(3).分子式为_______________结构简式为_______________________。
(4).有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________,的系统命名是。
(5).2,3-二甲基-4-乙基已烷的结构简式为____________________________________。
(6).2-甲基-1,3-丁二烯的键线式为。
(7).某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物,经测定相对分子质量为90,取该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g,则该有机化合物分子式为____________________。
32、(20分)按要求填空:
(1).在室温下,等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(2).下列溶液,①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液,按pH由小到大顺序为___________________。
(3).CuSO4的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):
;实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解。
(4).在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有,其浓度由大到小的顺序为,氨水的浓度a0.01mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(5).已知:
难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20,则常温下:
某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol∙L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH最小为_____________。
(6).某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。
为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:
①酸浸后加入H2O2的目的是______________________________________,调pH的最适宜范围为______________________。
②调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A.NaOHB.CuOC.NH3·H2OD.Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是______________________________________。
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________。
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一.选择题(本题包括30小题,每题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
C
D
A
A
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
B
C
D
C
B
D
B
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
B
A
B
C
D
C
B
B
C
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题(共2小题,共40分)
31、(20分)
(1).碳碳双键、酯基、羧基、羟基。
(4分)
(2).⑴⑨⑵③⑥⑶①⑷⑤
⑸⑦⑹②⑺⑧⑩⑻④(8分)
(3).C5H8O2,
(2分)
(4).2,3-二甲基戊烷,1,3-二甲苯(2分)
(5).
(1分)
(6).
(1分)
(7).C3H6O3(2分)
32、(共20分)
(1).碱 > 酸 < (4分)
(2).②①④③(1分)
(3).Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,抑制(2分)
(4).OH-、H+、NH4+、Cl-,c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),>(3分)
(5).5(2分)
(6).
①将Fe2+氧化为Fe3+,便于调整pH使其与Cu2+分离,3.2~4.4
②BD
③除净溶液中的H2O2,避免影响下一步CuCl的生成
2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4(8分)