C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
12.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ）
A．8.3B．8.7C．9D．9.7
13.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，平衡正向移动，
增大
B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D．升高温度，
增大
14.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液
③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①
15.常温下，纯水中存在电离平衡：
H2O
H＋＋OH－，若要使水的电离平衡向右移动，并使c（H＋）增大，应加入的适当物质是（ ）
A．NaHSO4B．HClC．FeCl3D．Na2CO3
16.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是（ ）
A．
、Na＋、
、K＋
B．
、
、Cl－、K＋
C．K＋、Al3＋、Cl－、
D．Cu2＋、
、I－、Cl－
17.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
18.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（ ）
A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
19.己知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13，Ksp（AgI）＝8.5×10－17。
某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－
C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－
20.下列说法正确的是（ ）
A．相同温度时，两种难溶电解质的Ksp小的其溶解度一定小
B．Ksp大小取决于难溶电解质的离子浓度的大小，所以当其改变时，沉淀平衡就会发生移动
C．某温度下，0.1mol·L－1的NaOH溶液pH为12，则该温度下KW＝1×10－14
D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
二、填空题
21.已知FeS和CuS的浓度积常数：
Ksp（FeS）＝6.3×10－18，Ksp（CuS）＝1.3×10－36，你能确定相同温度下CuS和FeS的溶解度的大小吗？
根据溶度积计算出CuS和FeS的溶解度大小________。
22.25℃时，pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合后，pH＝________。
三、实验题
23.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：
（一）测定目的：
测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
（二）测定原理：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
（三）实验用品及试剂：
1）仪器和用品（自选，略）
2）试剂：
指示剂________（填名称），KI溶液，浓度为0.010mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
（四）实验过程：
1）取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液待用。
3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是________。
（五）数据记录与处理：
（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）
若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（若认为没有误差，该问可不答）。
（六）问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。
经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是________（填编号）。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
24.现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐渐滴入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，X可能是________（填“纯碱”或“烧碱”）；当pH>7时，溶液中的溶质是________；写出溶液pH＝7的过程中发生的化学方程式：
________________。
25.现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图左的________（填“甲”或“乙”）中。
（3）上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c（HCl）＝________mol·L－1。
四、计算题
26.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
用酚酞作指示剂，以0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，实验数据记录如下表，请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度＝_______mol·L－1。
27.已知：
某离子被沉淀后，若其浓度小于1×10－5mol·L－1，则认为该离子沉淀完全。
在1L含0.001mol·L－1
的溶液中加入0.01molBaCl2，能否使
沉淀完全？
此时溶液中
的浓度是多少？
[已知Ksp（BaSO4）＝1.08×10－10]
答案解析
1.【答案】D
【解析】盐酸和醋酸浓度相同时，醋酸电离产生的c（H＋）小，A正确；与盐酸不同，稀释醋酸时不仅有c（H＋）的减小，还有醋酸分子的再电离，导致醋酸中c（H＋）减小程度较小，稀释相同倍数时弱酸的pH变化较小，盐酸的pH变化较大，B正确；浓度相同的盐酸和醋酸中酸的量相同，消耗的NaOH的量相同，与锌反应产生H2的量相同，C正确，D错误。
2.【答案】D
【解析】盐类水解实质是弱离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确。
盐类水解可看成是酸碱中和反应的逆反应，B正确。
盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，如NH4Cl溶液；若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，如NaAC溶液；若水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液，C正确。
Na2CO3水解的实质是
结合水电离出的H＋，促进水的电离，D错误。
3.【答案】D
【解析】稀释有利于醋酸的电离，平衡右移，C错误；稀释醋酸时c（H＋）减小，Kw不变，
c（OH－）增大，A、B错误，D正确。
4.【答案】B
【解析】这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性，NaOH溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，硫化钠溶液呈弱碱性，所以这几种溶液pH大小顺序是②＞④＞③＞①，氢离子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，C错误，A错误；盐酸和醋酸根离子生成醋酸分子，溶液中c（CH3COO－）最小；NaOH抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，硫离子抑制醋酸根离子水解，但抑制能力小于NaOH，所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是②＞④＞③＞①，B正确；由醋酸原子团守恒知，醋酸根离子浓度越大，醋酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，D错误。
5.【答案】C
【解析】单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；电解质依靠在水中或熔融状态下直接电离出的离子导电，酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，酸只在水中能电离，碱和盐既可在水中又可在熔融状态下电离，金属氧化物只在熔融状态下电离。
电解质可以在水中导电，也可以在熔融状态下导电。
CuO、Al2O3等金属氧化物，CaCO3、BaSO4等难溶性盐在水溶液中不导电，C错误，其余正确。
6.【答案】D
【解析】BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2不是电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。
7.【答案】C
【解析】本题易忽视酸根离子对应酸的酸性越弱对应盐的水解能力越强，易误认为苯酚比HCO
更难电离产生H＋，导致错选D。
本题分两组讨论：
碳酸、醋酸、HCO
和苯酚电离产生H＋的能力CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO
；苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，等物质的量浓度的溶液，根据越弱越水解推知，碳酸钠溶液碱性最强，碳酸氢钠溶液碱性最弱。
溶液pH由小到大排序为①＜④＜②＜⑥＜③＜⑤。
故选C。
8.【答案】C
【解析】升高温度，水的电离平衡右移，c（H＋）和c（OH－）均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项不正确；加入FeCl3后，Fe3＋水解促进了水的电离，c（H＋）增大，c（OH－）减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项不正确。
9.【答案】C
【解析】溶液的导电能力与电解质电离程度、溶质浓度和离子所带的电荷数有关。
灯泡经历“亮→暗→亮”的过程，说明溶液中离子浓度先减小后增大。
氢氧化钠溶液中加入稀盐酸生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，A错误；生石灰的悬浊液中，离子浓度较小，灯泡不亮，加入稀盐酸生成CaCl2，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮，B错误；Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当氢氧化钡完全反应后，再加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，C正确；氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，溶液由KCl变成KNO3，离子浓度变化不大，D错误。
10.【答案】C
【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。
盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，A正确；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，B正确；任何电解质溶液中，水电离的c（OH－）＝c（H＋），与电解质溶液酸碱性无关，C错误；水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，D正确。
11.【答案】D
【解析】H2O
H＋＋OH－，Kw＝c（H＋）·c（OH－），只与温度有关；温度升高，Kw变大。
水的电离程度增大，c（H＋）和c（OH－）均增加，但始终相等，A、B、C错误；温度升高Kw变大，说明平衡正移，水的电离为吸热过程，D正确。
12.【答案】D
【解析】两种碱混合，一般先求出混合后的c（OH－），后由水的离子积常数转换成c（H＋），再求pH。
强碱溶液混合，c（OH－）混＝（1L×10－6mol·L－1＋1L×10－4mol·L－1）/2，二种碱提供
c（OH－）相差100倍，可将小的一方近似忽略，c（OH－）混≈5.05×10－5mol·L－1，c（H＋）混＝
Kw/c（OH－）混≈2×10－10mol·L－1，pH≈9.7，D正确。
13.【答案】D
【解析】A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝
，Ka1不变，不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO
＋H2O，c（OH－）减小，平衡正向移动，不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c（OH－）增大，pH增大，不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，
增大，正确。
14.【答案】B
【解析】AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－），当Qc＞Ksp时平衡逆移，使AgCl溶解度减小，c（Cl－）或c（Ag＋）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
在恒温时AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c（Cl－）＝0.01mol·L－1；②c（Cl－）＝0.04mol·L－1；③c（Cl－）＝0.03mol·L－1；④c（Cl－）＝0；⑤c（Ag＋）＝0.05mol·L－1。
c（Ag＋）或c（Cl－）由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
15.【答案】C
【解析】H2O
H＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。
NaHSO4===Na＋＋H＋＋
，抑制水的电离，A错误；HCl===H＋＋Cl－，抑制水电离，B错误；Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，促进水的电离，c（H＋）增大，c（OH－）减小，C正确；
＋H＋
，消耗H＋，促进水电离，Kw不变，c（H＋）减小，c（OH－）增大，D错误。
16.【答案】C
【解析】水解显示酸性的阳离子（如Al3＋、Fe3＋等）与水解显示碱性的阴离子（如
、
、
等），生成容易脱离溶液的沉淀或气体时，可相互促进而不能大量共存。
、
均是水解呈碱性，相互抑制；
H＋＋
，
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，促进
的电离，使
＋
===Al（OH）3＋
，不能大量共存，但该反应不属于水解反应，A不符合题意；
和
水解虽然相互促进，但水解产物不能脱离溶液，所以双水解程度仍很弱，离子仍能大量共存，B不符合题意；Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋、
＋H2O
＋OH－，
＋H2O
H2CO3＋OH－，Al3＋与
水解相互促进同时生成沉淀和气体，不能大量共存，C符合题意；Cu2＋和I－可生成CuI和碘单质，发生氧化还原反应而不能共存，D不符合题意。
17.【答案】C
【解析】A项，0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO
的电离程度大于HSO
的水解程度，故溶液呈酸性；C项，0.1molSO3与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO
的水解大于HCO
的电离，溶液呈碱性。
故选C。
18.【答案】B
【解析】加入Na2S溶液，由于S2－水解呈碱性，c（OH－）增大，平衡向左移动，A项错误；加入AlCl3溶液，由于Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，平衡正向移动，Ca（OH）2减少，B项正确；加入NaOH溶液，c（OH－）增大，平衡向左移动，C项错误；加入CaCl2溶液，溶液中c（Ca2＋）增大，平衡向左移动，D项错误。
19.【答案】C
【解析】由于这三种难溶物的组成相似，根据Ksp越小，其溶解度越小，越先沉淀，这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为I－、Br－、C1－。
20.【答案】D
【解析】相同温度时，两种难溶电解质的Ksp小的其溶解度不一定小，A项错误；Ksp大小只与温度有关，B项错误；0.1mol·L－1的NaOH溶液pH为12，则该温度下KW＝1×10－13，C项错误。
21.【答案】FeS的溶解度大于CuS
【解析】Ksp（FeS）＝c（Fe2＋）·c（S2－）＝6.3×10－18，平衡时c（Fe2＋）＝c（S2－），所以c（Fe2＋）＝
×10－9mol·L－1，同理可计算得出c（Cu2＋）＝
×10－18mol·L－1，前者溶解量远大于后者，FeS的溶解度大于CuS。
22.【答案】3.3
【解析】两种酸混合后，可直接求出混合后c（H＋），再求pH。
pH＝3的盐酸c（H＋）＝10－3mol·L－1，pH＝5的硫酸c（H＋）＝10－5mol·L－1，设二者体积均为1L，混合后c（H＋）＝
。
二种酸提供H＋相差100倍，小的可近似忽略，c（H＋）≈5×10－4mol·L－1，pH＝－lg（5.05×10－4）≈3.3。
23.【答案】
（2）淀粉溶液
（3）锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色
（五）数据记录与处理
0.010mol·L－1 偏大 滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗
（六）②③
【解析】（三）
（2）有I2参与反应，I2遇到淀粉显示蓝色，可用淀粉溶液来显示I2与Na2S2O3溶液的滴定终点。
（四）（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，左手操作滴定管活塞，右手摇动锥形瓶；锥形瓶中含有碘单质，可用淀粉溶液做指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色，当达到终点时，I2消失，蓝色褪去且半分钟不变。
（五）由反应：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
得关系式
2n（Cl2）＝2n（I2）＝n（Na2S2O3），n（Na2S2O3）＝c（Na2S2O3）×V（Na2S2O3），本实验中要通过Na2S2O3溶液消耗的体积进行计算，所以需要提供：
待测液的体积，标准溶液滴定前后的刻度，进而得知实际消耗标准液的体积。
为减小误差，一般是测量2～3次，所以还需要知道几次消耗标准溶液的平均值。
n（Na2S2O3）＝c（Na2S2O3）×V（Na2S2O3）＝0.010mol·L－1×20×10－3L＝0.0002mol
n（Cl2）＝0.0001mol
c（Cl2）＝
＝0.010mol·L－1
从实验步骤来看，滴定管没有用标准Na2S2O3溶液洗涤，残留的水会稀释标准溶液，导致所消耗标准液体积偏大，使待测液浓度偏大。
（六）c（待测）＝
，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。
①气泡的体积会记录为标准液的体积，消耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏大；②液体溅出造成待测液中溶质的减少，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏小；
③
V（标准）＝V（后）－V（前），滴定后俯视V（后）减小，V（标准）偏小，待测液浓度偏小。
24.【答案】纯碱 NaCl和Na2CO3 CaC
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