第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题 4.docx

1、第三章水溶液中的离子平衡单元检测题 4水溶液中的离子平衡单元检测题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是()A 它们起始时溶液中的c(H)不相同B 各用水稀释100倍后，pH变化程度比较：盐酸醋酸C 分别和同浓度的NaOH溶液反应，所用NaOH溶液的体积相同D 各与足量的锌粒充分反应，盐酸产生H2的量多2.有关盐类水解的说法不正确的是()A 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH3.将0.1

2、molL1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A 溶液中c(H)和c(OH)都减小B 溶液中c(H)增大C 醋酸的电离平衡向左移动D 溶液中c(OH)增大4.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A pH：Bc(CH3COO)：C 溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：5.下列叙述中，不正确的是( )A 在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C 在水中的电解质一定都导电D 水

3、是极弱的电解质6.下列叙述正确的是()A 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质7.现有等浓度的下列溶液：醋酸；苯酚；苯酚钠；碳酸；碳酸钠；碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A B C D 8.一定温度下，水溶液中H的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A 升高温度，可能引起由c向b的变化B 该温度下，水的离子积常数为1.01013C 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化9.如图所示，烧杯中

4、盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮暗亮”的变化过程。A、B两份溶液的可能组合是()A B C D 10.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D 水电离出的H或OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性11.在25 时，水的离子积Kw1.01014，在35 时，水的离子积Kw2.11014，

5、则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B 35 时，c(H)7时，溶液中的溶质是_；写出溶液pH7的过程中发生的化学方程式：_。25.现用物质的量浓度为amolL1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图左的_(填“甲”或“乙”)中。(3)上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)_ molL1。四、计算题26.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。用酚酞作指示剂，以0.100 0 molL1的标准NaOH溶液滴定，实验数据

6、记录如下表，请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度_ molL1。27.已知：某离子被沉淀后，若其浓度小于1105molL1，则认为该离子沉淀完全。在1 L含0.001 molL1的溶液中加入0.01 mol BaCl2，能否使沉淀完全？此时溶液中的浓度是多少？已知Ksp(BaSO4)1.081010答案解析1.【答案】D【解析】盐酸和醋酸浓度相同时，醋酸电离产生的c(H)小，A正确；与盐酸不同，稀释醋酸时不仅有c(H)的减小，还有醋酸分子的再电离，导致醋酸中c(H)减小程度较小，稀释相同倍数时弱酸的pH变化较小，盐酸的pH变化较大，B正确；浓度相同的盐酸和醋酸中酸的量相同，消耗的NaOH的量相同

7、，与锌反应产生H2的量相同，C正确，D错误。2.【答案】D【解析】盐类水解实质是弱离子结合水电离出的H或OH生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确。盐类水解可看成是酸碱中和反应的逆反应，B正确。盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，如NH4Cl溶液；若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，如NaAC溶液；若水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液，C正确。Na2CO3水解的实质是结合水电离出的H，促进水的电离，D错误。3.【答案】D【解析】稀释有利于醋酸的电离，平衡右移，C错误；稀释醋酸时c(H)减小，Kw不变，c(OH)增大，A

8、、B错误，D正确。4.【答案】B【解析】这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性，NaOH溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，硫化钠溶液呈弱碱性，所以这几种溶液pH大小顺序是，氢离子浓度大小顺序是，C错误，A错误；盐酸和醋酸根离子生成醋酸分子，溶液中c(CH3COO)最小；NaOH抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，硫离子抑制醋酸根离子水解，但抑制能力小于NaOH，所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是，B正确；由醋酸原子团守恒知，醋酸根离子浓度越大，醋酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小顺序是，D错误。5.【答案】C【解析】单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；电解质

9、依靠在水中或熔融状态下直接电离出的离子导电，酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，酸只在水中能电离，碱和盐既可在水中又可在熔融状态下电离，金属氧化物只在熔融状态下电离。电解质可以在水中导电，也可以在熔融状态下导电。CuO、Al2O3等金属氧化物，CaCO3、BaSO4等难溶性盐在水溶液中不导电，C错误，其余正确。6.【答案】D【解析】BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2不是电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。7.【答案】C【解析】本题易忽视酸根离子对应酸的酸性越弱对应盐的水解能力

10、越强，易误认为苯酚比HCO更难电离产生H，导致错选D。本题分两组讨论：碳酸、醋酸、HCO和苯酚电离产生H的能力CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO；苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，等物质的量浓度的溶液，根据越弱越水解推知，碳酸钠溶液碱性最强，碳酸氢钠溶液碱性最弱。溶液pH由小到大排序为。故选C。8.【答案】C【解析】升高温度，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，B项不正确；加入FeCl3后，Fe3水解促进了水的电离，c(H)增

11、大，c(OH)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项不正确。9.【答案】C【解析】溶液的导电能力与电解质电离程度、溶质浓度和离子所带的电荷数有关。灯泡经历“亮暗亮”的过程，说明溶液中离子浓度先减小后增大。氢氧化钠溶液中加入稀盐酸生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，A错误；生石灰的悬浊液中，离子浓度较小，灯泡不亮，加入稀盐酸生成CaCl2，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮，B错误；Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当氢氧化钡完全反应后，再加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，C

12、正确；氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，溶液由KCl变成KNO3，离子浓度变化不大，D错误。10.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性， A正确；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，B正确；任何电解质溶液中，水电离的c(OH)c(H)，与电解质溶液酸碱性无关，C错误；水电离出的H或OH与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不

13、相等，导致溶液呈酸碱性，D正确。11.【答案】D【解析】H2OHOH，Kwc(H)c(OH)，只与温度有关；温度升高，Kw变大。水的电离程度增大，c(H)和c(OH)均增加，但始终相等，A、B、C错误；温度升高Kw变大，说明平衡正移，水的电离为吸热过程，D正确。12.【答案】D【解析】两种碱混合，一般先求出混合后的c(OH)，后由水的离子积常数转换成c(H)，再求pH。强碱溶液混合，c(OH)混(1 L106molL11 L104molL1)/2，二种碱提供c(OH)相差100倍，可将小的一方近似忽略，c(OH)混5.05105molL1，c(H)混Kw/c(OH)混21010molL1，pH

14、9.7，D正确。13.【答案】D【解析】A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1，Ka1不变，不正确；B项，通入CO2，CO22OH=COH2O，c(OH)减小，平衡正向移动，不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH)增大，pH增大，不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。14.【答案】B【解析】AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Kspc(Ag)c(Cl)，当QcKsp时平衡逆移，使AgCl溶解度减小，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。在恒温时AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(Cl

15、)0.01 molL1；c(Cl)0.04 molL1；c(Cl)0.03 molL1；c(Cl)0；c(Ag)0.05 molL1。c(Ag)或c(Cl)由小到大的顺序为，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为。15.【答案】C【解析】H2OHOH，增加H或OH，抑制水电离；消耗H或OH，促进水电离。NaHSO4=NaH，抑制水的电离，A错误；HCl=HCl，抑制水电离，B错误；Fe33OH=Fe(OH)3，促进水的电离，c(H)增大，c(OH)减小， C正确；H，消耗H，促进水电离，Kw不变，c(H)减小，c(OH)增大，D错误。16.【答案】C【解析】水解显示酸性的阳离子(如Al3、Fe3

16、等)与水解显示碱性的阴离子(如、等)，生成容易脱离溶液的沉淀或气体时，可相互促进而不能大量共存。、均是水解呈碱性，相互抑制； H，H H2O=Al(OH)3，促进的电离，使=Al(OH)3，不能大量共存，但该反应不属于水解反应，A不符合题意；和水解虽然相互促进，但水解产物不能脱离溶液，所以双水解程度仍很弱，离子仍能大量共存，B不符合题意；Al33H2OAl(OH)33H、H2OOH，H2OH2CO3OH，Al3与水解相互促进同时生成沉淀和气体，不能大量共存，C符合题意；Cu2和I可生成CuI和碘单质，发生氧化还原反应而不能共存，D不符合题意。17.【答案】C【解析】A项，0.1 mol NO2

17、与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性；C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的电离，溶液呈碱性。故选C。18.

18、【答案】B【解析】加入Na2S溶液，由于S2水解呈碱性，c(OH)增大，平衡向左移动，A项错误；加入AlCl3溶液，由于Al33OH=Al(OH)3，平衡正向移动，Ca(OH)2减少，B项正确；加入NaOH溶液，c(OH)增大，平衡向左移动，C项错误；加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2)增大，平衡向左移动，D项错误。19.【答案】C【解析】由于这三种难溶物的组成相似，根据Ksp越小，其溶解度越小，越先沉淀，这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为I、Br、C1。20.【答案】D【解析】相同温度时，两种难溶电解质的Ksp小的其溶解度不一定小，A项错误；Ksp大小只与温度有关，B项错误；0.1 molL

19、1的NaOH溶液pH为12，则该温度下KW11013，C项错误。21.【答案】FeS的溶解度大于CuS【解析】Ksp(FeS)c(Fe2)c(S2)6.31018，平衡时c(Fe2)c(S2)，所以c(Fe2)109molL1，同理可计算得出c(Cu2)1018molL1，前者溶解量远大于后者，FeS的溶解度大于CuS。22.【答案】3.3【解析】两种酸混合后，可直接求出混合后c(H)，再求pH。pH3的盐酸c(H) 103molL1，pH5的硫酸c(H) 105molL1，设二者体积均为1 L，混合后c(H)。二种酸提供H相差100倍，小的可近似忽略，c(H)5104molL1，pHlg(5

20、.05104)3.3。23.【答案】(2)淀粉溶液(3)锥形瓶内溶液颜色变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(五)数据记录与处理0.010 molL1偏大滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗(六)【解析】(三)(2)有I2参与反应，I2遇到淀粉显示蓝色，可用淀粉溶液来显示I2与Na2S2O3溶液的滴定终点。(四)(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，左手操作滴定管活塞，右手摇动锥形瓶；锥形瓶中含有碘单质，可用淀粉溶液做指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色，当达到终点时，I2消失，蓝色褪去且半分钟不变。(五)由反应：Cl22KI=2KClI2I22Na2S2O3=2NaINa2S

21、4O6得关系式2n(Cl2)2n(I2)n(Na2S2O3)，n(Na2S2O3)c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)，本实验中要通过Na2S2O3溶液消耗的体积进行计算，所以需要提供：待测液的体积，标准溶液滴定前后的刻度，进而得知实际消耗标准液的体积。为减小误差，一般是测量23次，所以还需要知道几次消耗标准溶液的平均值。n(Na2S2O3)c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)0.010 molL120103L0.000 2 moln(Cl2) 0.000 1 molc(Cl2) 0.010 molL1从实验步骤来看，滴定管没有用标准Na2S2O3溶液洗涤，残留的水会稀释标准溶液，导致所消耗标准液体积偏大，使待测液浓度偏大。(六)c(待测)，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。气泡的体积会记录为标准液的体积，消耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏大；液体溅出造成待测液中溶质的减少，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏小；V(标准)V(后)V(前)，滴定后俯视V(后)减小，V(标准)偏小，待测液浓度偏小。24.【答案】纯碱NaCl和Na2CO3CaC