云南省玉溪市通海县第二中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx

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云南省玉溪市通海县第二中学学年高一上学期期中考试化学试题

云南省通海二中2018—2019学年上学期期中考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）

1.以下电离方程式错误的是（　　）

A．MgCl2===Mg2++2Cl﹣B．Fe2（SO4）3===2Fe3++

C．NaHCO3===Na++H++

D．KHSO4===K++H++

2.下列说法中正确的是（　　）

A．某无色溶液中可能含有下列离子：

H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO

D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

3.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（　　）

A．电泳B．过滤C．凝聚D．渗析

4.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（　　）

5.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（　　）

A．石灰石溶于盐酸：

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：

H++OHˉ===H2O

C．氯水和氯化亚铁溶液混合：

Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

D．铜溶解在稀硝酸中：

3Cu+8H++

===3Cu2++2NO↑+4H2O

6.为了检验SO

，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　　）

A．方案甲：

试液

白色沉淀

沉淀不溶解

B．方案乙：

试液

无沉淀（也无气泡）

白色沉淀

C．方案丙：

试液

无沉淀

白色沉淀

D．方案丁：

试液

白色沉淀（过滤）

沉淀不溶解

7.如图所示装置中不存在的仪器是（　　）

A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网

8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A．Na＋　K＋　OH－　Cl－B．Na＋　Fe3＋　

C．Mg2＋　Na＋　

　Cl－D．Ba2＋　

　K＋

9.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（　　）

A．

、Cl﹣B．

、Cl﹣

C．

、

D．OH﹣、

10.按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11.下列有关胶体的说法不正确的是（　　）

A．分散系中分散质粒子的大小：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸

C．当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”

D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体

12.下列有关说法正确的是（　　）

A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系

B．冰水混合物是一种分散系

C．分散系有的是纯净物有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式

13.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（　　）

A．Ba（OH）2与NaHSO4

B．Ba（OH）2与H2SO4

C．石灰水和二氧化碳

D．Ca（HCO3）2与NaOH

14.在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（　　）

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应

A．①②B．③④C．②③D．①④

15.下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：

OH﹣+CO2===

B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：

HCl+Ag+===AgCl↓+H+

C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

+CO2+H2O===H2SiO3↓+

D．将稀硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+===Cu2++H2↑

16.下列反应中，一定发生电子转移的是（　　）

A．NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2

17.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（　　）

A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用

B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口

D．FeCl3能使血液发生化学反应

18.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（　　）

A．CO2和Na2CO3B．CO和CO2

C．CO和H2CO3D．CH4和CO2

19.下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（　　）

A．0.3mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋和

总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1

C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果K＋和

的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl－的物质的量浓度一定相等

D．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1

20.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA

B．0.1mol

离子中所含的电子数为3.4NA

C．1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等

D．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA

21.常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水（　　）

A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL

22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C．1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D．1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA

23.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D．称量NaCl固体时砝码上有杂质

24.常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

25.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

这种除尘法的原理是（　　）

A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔效应

26.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（　　）

A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

27.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（　　）

A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤

B．加入足量的K2CO3溶液，过滤

C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸

D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

28.下列变化属于化学反应又是分解反应的是（　　）

A．盐田里的海水经日光照晒后得到食盐

B．碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳

C．混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉

D．泥水经过自然沉降后得到洁净的水

29.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（　　）

A．一定质量溶液里所含溶质的质量

B．溶液中溶质质量与溶液质量之比

C．1L溶液里所含溶质的质量

D．100g溶剂里所含溶质的质量

30.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

分卷II

二、填空题（共6小题共40分）

31.有以下5个反应（反应条件略）：

A.Na2O＋CO2===Na2CO3

B.CH4＋2O2===CO2＋2H2O

C.2KClO3===2KCl＋3O2↑

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

E.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

（1）属于化合反应的是__________（填字母，下同），属于分解反应的是__________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是__________。

（2）上述5个反应中，盐有__________种，其中难溶于水的是__________________（填化学式）。

32.计算并回答下列问题：

（1）计算下列各物质中含有的粒子数目。

①一个12C原子质量为1.9933×10－23g，则12g12C中含有的原子数是________。

②一个铁原子质量为9.301×10－23g，则56g铁中含有的原子数是______________________。

③一个氧分子质量为5.315×10－23g，则32g氧气中含有的分子数是________。

（2）通过上述计算结果，你能得出的结论是____________________。

（3）阿伏加德罗常数是__________________，符号是________，其单位是________。

（4）物质若含有阿伏加德罗常数（6.02×1023）个微粒，其物质的量是__________。

33.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：

（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：

①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有食盐水），④加热搅拌，⑤停止加热。

其正确的操作顺序为______________。

（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。

（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是__________________________。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除去的杂质是______________________。

（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：

溶解时________________，过滤时____________，蒸发时________________。

34.　有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：

Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO

、OH－、Fe2＋、AlO

、CO

、NH

、SO

、H＋。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

（2）根据

（1）中的实验回答：

NO

存在于________溶液中，理由是_________________________________________；

Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。

（3）根据

（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________

35.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

（1）Fe2O3固体（红棕色）属于________（填“纯净物”或者“混合物”）。

将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

（2）用上述所得溶液进行下列实验：

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：

________________________________________________。

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

36.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。

酒精喷灯可用作高温热源。

正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。

请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：

混合气体→________（填导管接口代号）→尾气处理。

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是______________________________________________。

（3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？

________（填“有”或“没有”），并简述理由：

______________________________________________________________________________。

（4）本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。

答案

1.【答案】C

【解析】NaHCO3是强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子，不能拆开，电离方程式：

NaHCO3===Na++

，C错误。

2.【答案】B

【解析】　含亚铁离子的溶液是浅绿色，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误。

3.【答案】D

【解析】把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把半透膜袋放在清水中，使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫渗析，应用渗析的方法可精制某些胶体，D项正确。

4.【答案】B

【解析】图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，A错误；图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，B正确；图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，C错误；图中所示标志是有毒品（远离食品）标志，有毒品（远离食品）起火时能用水来灭火，D错误。

5.【答案】C

【解析】石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；

稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H++OHˉ===H2O，故B正确；

氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-故C错误；

铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++

===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确。

6.【答案】B

【解析】A项，加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故A错误；

B项，加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，故B正确；

C项，加入稀硝酸，因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子，但不一定是原溶液中的，可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，不能检验出硫酸根离子，故C错误；

D项，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子，加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡，无法检验出硫酸根离子，故D错误。

7.【答案】D

【解析】选用坩埚加热实验的仪器识别与选择。

从下至上涉及的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网。

8.【答案】C

【解析】因为是强酸性溶液存在大量H＋，A项中OH－与H＋反应不能共存；B项中Fe3＋为黄色；D项中

和H＋反应不能共存。

只有C项符合。

9.【答案】B

【解析】溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+，与之反应生成沉淀或其他类型的离子不能大量共存。

H+与

反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且

与Ba2+、Fe3+易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A错误；

、Cl﹣与H+、Ba2+、Fe3+不发生反应，可以大量共存，B正确；

Ba2+与

反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；

H+与OH﹣反应生成水，Fe3+与OH﹣反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。

10.【答案】A

【解析】CuSO4为硫酸盐，可溶性盐，Ag2CO3为难溶性盐，故B项错误；NaHCO3属于盐，CH3COOH属于酸，C项错误；Mn2O7属于金属氧化物，D项错误。

11.【答案】D

【解析】溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的大小：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，A正确；

胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，所以FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸，B正确；

胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此性质，C正确；

NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，D错误。

12.【答案】D

【解析】　A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误；B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式，分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D正确。

13.【答案】B

【解析】硫酸氢钠与少量氢氧化钡：

2NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：

NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，A错误；

Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量都可以用同一离子方程式表示，B正确；

二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，C错误；

氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，D错误。

14.【答案】D

【解析】　根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。

15.【答案】C

【解析】烧碱足量，与CO2反应生成碳酸钠，离子方程式：

2OH﹣+CO2===H2O+

，A错误；HCl为强电解质，应写成离子符合的形式，离子方程式：

Cl﹣+Ag+===AgCl↓，B错误；铜与稀硫酸不反应，D错误。

16.【答案】B

【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。

其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。

17.【答案】B

【解析】　血液具有胶体的性质，FeCl3能使胶体聚沉，从而起到止血作用。

18.【答案】A

【解析】已知氢元素、钠元素、氧元素的化合价分别为＋1价、＋1价和－2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算碳元素的化合价。

计算对比各组物质中碳元素的化合价，即可找到答案。

19.【答案】D

【解析】已知K2SO4的浓度，未知体积，无法求出K2SO4的物质的量，无法求出K＋和

的总物质的量，A项错误；未提是否是标准状况，22.4LNH3也不一定是1mol，无法计算，B项错误；c（K＋）＝c（Cl－），c（Na＋）＝2c（

），由c（K＋）＝c（

），可得c（Cl－）＝

c（Na＋），C项错误；蒸发溶剂后恢复到10℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D项正确。

20.【答案】A

【解析】计算确定相关粒子的物质的量：

硝酸铵中所含氮原子的物质的量＝80g÷80g·mol－1×2＝2mol；

中所含的电子的物质的量＝0.1mol×（5×7－1）＝3.4mol；

1mol甲烷与NA个甲烷分子的物质的量相等，其质量相等；

氧气所含原子的物质的量＝16g÷32g·mol－1×2＝1mol，

臭氧所含原子的物质的量＝16g÷48g·mol－1×3＝1mol。

氧气和臭氧都是由氧原子组成，它们质量相等时，所含原子数相等。

21.【答案】C

【解析】　设加水xmL可配制成VmL6mol·L－1稀盐酸，则100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。

体积不能直接加合，可利用质量守恒：

200mL×1.1g·mL－1＝100mL×1.19g·mL－1＋xmL×1g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101mL。

22.【答案】A

【解析】6.4g氧气和臭氧含有的原子总数为

×NA=0.4NA，A正确；

标准状况下22.4LCl2的物质的量为1mol，分子数为NA，常温常压下，温度升