学年高一化学必修一期末考试模拟试题B100分.docx

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学年高一化学必修一期末考试模拟试题B100分

2019_2020学年高一上学期期末考试模拟试题B（100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、（2019年北京顺义）下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（　　）

A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢

B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca（HCO3）2（以大理石为例）

C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁

D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高

2在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是（　　）

A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生

B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨

C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

3、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）

选项

氧化物

环境问题

主要来源

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放

NO2

温室效应

工厂废气的排放

CO中毒

燃料的不完全燃烧

4、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水（离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。

在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（　　）

A．酚酞溶液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

5、氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。

古代制取氢氧化钾的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

6、（2019·福州市高一调研）下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（　　）

A．CuO＋H2

Cu＋H2O

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

C．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

7、单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（　　）

A．单宁作还原剂B．单宁作氧化剂

C．单宁被还原D．单宁中某元素化合价降低

8、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸钙与盐酸反应：

＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：

2OH－＋CO2===CO

＋H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

9、对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

10、飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2属于碱性氧化物

11、将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（　　）

①NaBr　②FeCl2　③AgNO3　④NaHCO3

反应现象

原因

化学方程式

①

溶液变成橙色

Br－被Cl2氧化为Br2

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

②

溶液由浅绿色变成黄色

Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③

有白色沉淀生成

Ag＋与Cl－反应生成沉淀

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

④

有气体产生

HCO

与HClO反应产生气体

NaHCO3＋HClO===NaClO＋CO2↑＋H2O

12、有关铁的化合物的说法中，错误的是（　　）

A．Fe（OH）2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B．由图示操作可制取Fe（OH）2

C．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得

D．Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

13、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（　　）

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

14、利用下列装置可以制备无水氯化铁。

下列有关说法正确的是（　　）

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸

B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D．装置F的目的是检验有无氯气逸出

15、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）

A．反应剧烈程度：

两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：

前者多，后者少

16、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫红色

原溶液中有I－

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、无K＋

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH＋4

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17（12分）某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：

。

（2）物质②为。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：

。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是。

18（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：

①H2O　②Cu　③BaCO3④Fe（OH）3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。

（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。

请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_________________________________________________。

（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：

4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。

则X的化学式是________________。

其中H2S在该反应中________（填字母）。

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

19（12分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

（1）实验室可用浓氨水和______（填序号）来制取氨气。

①烧碱　②生石灰　③氯化铵

（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：

①盛放氨水的实验仪器的名称为____________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

②实验时发现：

如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是_________________________________________。

③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是___________________________________。

20（14分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。

某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：

→……→

淡红色溶液

（1）试剂1的主要成分的化学式是_______________________________________。

（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________________________________（用离子方程式表示）。

（3）该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1　溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2　____________________________________________________________。

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：

___________________。

（4）应用拓展

写出一种保存FeSO4固体的方法：

________________________________________。

2019_2020学年高一上学期期末考试模拟试题B（100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、（2019年北京顺义）下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（　　）

A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢

B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca（HCO3）2（以大理石为例）

C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁

D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高

答案　D

2在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是（　　）

A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生

B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨

C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

答案　B

3、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）

选项

氧化物

环境问题

主要来源

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放

NO2

温室效应

工厂废气的排放

CO中毒

燃料的不完全燃烧

答案　D

4、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水（离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。

在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（　　）

A．酚酞溶液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

答案　D

5、氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。

古代制取氢氧化钾的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

答案　C

6、（2019·福州市高一调研）下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（　　）

A．CuO＋H2

Cu＋H2O

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

C．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

答案　B

7、单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（　　）

A．单宁作还原剂B．单宁作氧化剂

C．单宁被还原D．单宁中某元素化合价降低

答案　A

8、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸钙与盐酸反应：

＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：

2OH－＋CO2===CO

＋H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

答案　B

9、对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

答案　A

10、飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2属于碱性氧化物

答案　C

11、将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（　　）

①NaBr　②FeCl2　③AgNO3　④NaHCO3

反应现象

原因

化学方程式

①

溶液变成橙色

Br－被Cl2氧化为Br2

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

②

溶液由浅绿色变成黄色

Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③

有白色沉淀生成

Ag＋与Cl－反应生成沉淀

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

④

有气体产生

HCO

与HClO反应产生气体

NaHCO3＋HClO===NaClO＋CO2↑＋H2O

答案　D

12、有关铁的化合物的说法中，错误的是（　　）

A．Fe（OH）2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B．由图示操作可制取Fe（OH）2

C．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得

D．Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

答案　A

13、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（　　）

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

答案　A

14、利用下列装置可以制备无水氯化铁。

下列有关说法正确的是（　　）

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸

B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D．装置F的目的是检验有无氯气逸出

答案　C

15、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）

A．反应剧烈程度：

两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：

前者多，后者少

答案　B

16、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫红色

原溶液中有I－

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、无K＋

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH＋4

答案　B

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17（12分）某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：

。

（2）物质②为。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：

。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是。

答案　

（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

（2）NaOH溶液（其他合理答案也可）

（3）Fe＋2FeCl3===3FeCl2

（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（5）Fe（OH）3胶体　分散质粒子大小不同

18（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：

①H2O　②Cu　③BaCO3④Fe（OH）3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。

（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。

请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_________________________________________________。

（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：

4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。

则X的化学式是________________。

其中H2S在该反应中________（填字母）。

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

答案　

（1）④⑦　①③　

（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　（3）C　（4）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O　（5）Ag2S　D

19（12分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

（1）实验室可用浓氨水和______（填序号）来制取氨气。

①烧碱　②生石灰　③氯化铵

（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：

①盛放氨水的实验仪器的名称为____________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

②实验时发现：

如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是_________________________________________。

③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是___________________________________。

答案　

（1）①②

（2）①锥形瓶　4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵

③吸收NH3等尾气，防止空气污染

某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：

→……→

淡红色溶液

（1）试剂1的主要成分的化学式是_______________________________________。

（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________________________________（用离子方程式表示）。

（3）该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1　溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2　____________________________________________________________。

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：

___________________。

（4）应用拓展

写出一种保存FeSO4固体的方法：

________________________________________。

答案　

（1）KSCN

（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

（3）①SCN－被过量的氯水氧化

②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立

（4）密封保存

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