届山东省济钢高中高三阶段性考化学试题及答案.docx

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届山东省济钢高中高三阶段性考化学试题及答案

2017届高三第一次月考化学试卷

时量：

90分钟分值：

100分

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页。

考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64Ba—137

第Ⅰ卷（共计50分）

一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是（）

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

2．用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是（）

A．滴定管B．烧杯C．量筒D．容量瓶

3．下列有关说法中正确的是（）

A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化

4．用98%的浓H2SO4（

）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒

⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管

A．⑥③⑧⑤①②B．⑥⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状态下，22.4LC4H6中含有碳碳叁键数一定为NA

B．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA

C．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA

D．106gNa2CO3固体中的阴离子数为NA

6．除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是（）

A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：

加入过量铁粉，过滤

B．除去CO2中混有的HCl：

用饱和NaHCO3溶液洗气

C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：

加入过量的盐酸、过滤、洗涤

D．除去甲烷中混有的乙炔：

通过溴水溶液后，洗气

7．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为（）

A．

56m/Vmol·L－1B．

3m/56Vmol·L－1C．

m/56Vmol·L－1D．

3m/112Vmol·L－1

8．下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱发生反应②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

9．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）

A．若质量相等，则质子数相等B．若分子数相等，则体积相等

C．若原子数相等，则中子数相等D．若体积相等，则密度相等

10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）

A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小

C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

11．一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，下列说法正确的是（）

A．次磷酸的电离方程式为H3PO2

3H++PO23－B．次磷酸中P的化合价为+1

C．NaH2PO2是酸式盐D．NaH2PO2溶液显弱酸性

12．某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2A

B＋2C＋2D。

测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）

A．7dB．5dC．2.5dD．2d

13．在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA。

则下列说法正确的是（）

A．若有0.3molCl2参加反应，转移的电子数为0.6NA

B．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6NA

C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2g

D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n

14．在c（H＋）∶c（OH－）＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是（）

A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－

15．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．氢氧化镁中滴加盐酸：

H＋＋OH－＝H2O

B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－

NH3＋CO32－＋2H2O

16．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO

…

Cl2、Mn2＋…

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO

>Cl2>Fe3＋>Br2

17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

18．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（）

A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是Al3+和Cl―

19．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是（）

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44LH2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

20．下列关于各实验装置的叙述中不正确的是（）

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

第Ⅱ卷（共50分）

1．（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：

托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO4固体8gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5gD．需要CuSO4固体7.7g

（3）称量。

所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。

（5）转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了

_________________________________________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

2．（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：

①KI②铜

③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

分类标准

电解质

盐

非电解质

混合物

属于该类的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：

H＋＋OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式。

（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为。

3．（每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。

发生的反应体系中共有六种物质：

NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：

（3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）

mol电子.

（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。

4．（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。

【方法一】

测SO2质量法

采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。

（1）C中盛放的试剂是，E装置的作用是。

（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定（填装置符号）装置在实验前后的质量差得到的。

该方法的缺点是（只答一点）

。

【方法二】测沉淀质量法

第一步：

称取m3g样品，置于小烧杯中第二步：

向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热

第三步：

再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤第四步：

干燥沉淀，称重为m4g

（3）简述洗涤沉淀的方法：

。

（4）若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为。

5．（8分）

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。

已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，同时溶液中还存在红色浑浊。

现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，

加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。

请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　　。

（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为　　　。

（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为　　　　　　　　　　。

6.（8分）1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的阴离子

Cl-Br-IClOAlO2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

则该溶液中确定含有的离子有;

不能确定是否含有的阳离子有,

要确定其存在可补充做的实验是;

肯定不存在的阴离子有。

（2）经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1L该混合溶液中通入一定量的

溶液中的Cl-、Br-、I-物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积

（标准状况）

2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl-）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br-）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I-）

a mol

0

0

①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。

化　学　答案

一、选择题：

（本题包括20个小题，1-10，每题2分，11-20每题3分，共计50分）

1-5：

DABDD6-10：

CDABC11-15：

BBACD16-20：

DADCA

二．填空题

1、

2、

3、（每空1分，共6分）

4．（12分，每空2分）

方法一:

（1）浓硫酸；防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气

（2）DSO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留

方法二:

（3）向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。

（4）30.5%

5．（8分，每空2分）

（1）3Cu2O+14H++2NO3－=6Cu2++2NO↑+7H2O

（2）16g（3）0.1mol（4）0.05＜n＜0.15

6、（8分，前4个空，每空1分，后2个空，每空2分）

、

、

焰色反应

、

（2）①

②10∶15∶4