高中化学溴总结.docx
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高中化学溴总结
高中化学,溴总结
篇一：
高中化学全总结
一、颜色铁：
常见的铁是黑色的（含渣滓）纯铁是银白色的。
2+Fe3——血红色溶液（这个试剂常用来检测什么呢？
自己写在后面）
FeO——黑色的粉末2+CuSO4·5H2O——蓝色Cu22CO3—绿色Cu2——蓝色[Cu4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al3白色絮状沉淀（用来做净水剂，还有其他的吗）H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体0（高中化学所有带颜色的物质绝对跑不出总结的这个范围。
要想迅速正确的做出推断和类推断题，这些都是必须掌握的很熟悉的。
特别是我打下划线和加粗的。
）
二，高三电解池知识点
1、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）2、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al3↓+3CO2↑3、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么；
（2）配平。
例：
电解KCl溶液：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：
蓄电池内的反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：
阴极：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-（
5、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（其中估算法是一个化学高手必备的技能特别适合于选择题中的计算）
6、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si（因为原子半径：
Si>C>O）.7、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
8、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
化学式不会写是做好化学最大的障碍，也是致命的弱点。
下面一些是我总结的一些是我老师总结的。
都是写的某一类货某一系列。
要做到举一反三）三，各系列化学
1．与碱反应产生气体?
OH
Al、Si?
?
?
?
H2
?
单质?
2Al?
2NaOH?
2H2O?
2NaAlO2?
3H2?
（1）
?
Si?
2NaOH?
H2O?
Na2SiO3?
2H2?
（2）铵盐：
NH4?
?
?
NH3?
?
H2O
2．与酸反应产生气体
?
碱
?
?
?
HCl?
?
?
H2?
?
?
浓H2SO4
?
?
SO2?
?
金属?
?
?
?
?
HNO3
?
?
NO2?
、NO?
?
?
?
?
浓HSO4
（1）?
?
单质?
?
SO2?
、CO2?
?
?
?
?
2
C?
?
浓HNO3
?
?
?
?
?
?
?
NO2?
、CO2?
?
非金属?
浓HSO4
?
?
SO2?
?
?
?
?
2?
?
S?
?
?
浓HNO3
?
H?
?
?
SO2?
、NO2?
2?
?
?
?
?
CO3?
?
HCO3?
?
?
?
?
CO2
?
2?
H?
?
H2S?
（2）化合物?
S?
HS?
?
2-+?
2?
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：
S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2OH?
SOHSO3?
?
?
?
SO2?
?
?
34．与水反应产生气体
?
?
2Na?
2H2O?
2NaOH?
H2
（1）单质
?
?
2F2?
2H2O?
4HF?
O2
?
2Na2O2?
2H2O?
4NaOH?
O2?
?
Mg3N2?
3H2O?
3Mg?
OH?
2?
?
2NH3
（2）化合物
?
Al2S3?
6H2O?
2Al?
OH?
3?
?
3H2S
?
CaC?
2HO?
Ca?
OH?
?
CH
22222
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：
Al
（2）化合物：
Al2O3、Al3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2
?
?
O2?
?
Na2CO3?
?
?
7．与Na2O2反应?
H2O
?
?
?
O2?
?
NaOH?
?
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．电解
高温
?
金属+Al2O310．铝热反应：
Al+金属氧化物?
?
11．Al3+Al3AlO2-
?
H2O?
电解?
?
?
H2?
?
O2
?
?
电解
?
Al?
O2?
?
Al2O3?
熔融?
?
?
?
电解NaCl溶液?
?
?
?
NaOH?
Cl2?
?
H2?
?
?
12．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
?
?
4N2+6H2O（昨天我们一起做题遇到的那三个归中反应。
化学式些下面。
空间我4NH3+6NO?
给你留好）
13．置换反应：
（1）金属→金属
?
1.金属?
盐?
金属?
盐?
2.铝热反应
催化剂
或H2O?
?
H?
?
?
?
H2?
?
活泼金属（Na、Mg、Fe）
（2）金属→非金属
?
2Mg?
CO2?
点燃?
?
?
2MgO?
C
?
2F2?
2H2O?
4HF?
O2?
?
高温?
?
Si?
2CO?
2C?
SiO2?
?
?
（3）非金属→非金属高温
?
?
CO?
H2?
C?
H2O?
?
Cl?
HS?
S?
2HCl（HBr、HI）
2?
222
高温
?
?
?
金属?
H2O?
H2?
金属氧化物?
（4）非金属→金属
高温
?
?
?
金属?
CO2?
C?
金属氧化物?
14、一些特殊的反应类型：
⑴化合物+
化合物+化合物如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角转化：
四，常见的重要氧化剂、还原剂因
为有些物质是既可以做氧化剂又可以做还原剂的如S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物）
五、反应条件对氧化－还原反应的影响．（浓度，温度，酸碱性，条件）
1．浓度：
可能导致
反应能否进行或产
物不同
8HNO3＋3Cu==2NO↑＋2Cu2＋4H2OS+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3＋Cu==2NO2↑＋Cu2＋2H2O3S+4HNO3===3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：
可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性.
2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同
点燃点燃
1、2P＋3Cl2===2PCl3；2P＋5Cl2===2PCl5点燃点燃
2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2；2H2S＋O2===2H2O＋2S缓慢氧化点燃
3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2
CO2适量
4、Ca2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca2＋2CO2==Ca2点燃点燃
5、C＋O2===CO2；2C＋O2===2CO
6、8HNO3＋3Cu==2NO↑＋2Cu2＋4H2O4HNO3＋Cu==2NO2↑＋Cu2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al3↓9、Fe＋6HNO3==Fe3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3→Fe不足
10、Fe＋6HNO3====Fe3＋3NO2↑＋3H2OFe过量
Fe＋4HNO3====Fe2＋2NO2↑＋2H2O
Fe不足Fe过量
11、Fe＋4HNO3====Fe3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3====3Fe3＋2NO↑＋4H2O
12、C2H5OHCH2
=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋
HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O
冷、稀4
170℃140℃
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
篇二：
高中化学物质颜色总结
高中化学物质颜色总结
1、红色世界
（1）基态：
Fe2O3（红褐色）、Fe3（红棕色）、[Fe]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
（2）激发态：
充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。
（3）化学变化：
①紫色石蕊在酸性溶液中变红。
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性变红。
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色。
④甲基橙在酸性溶液中呈红色。
⑤甲基红在酸性溶液中呈红色。
⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液变红。
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
⑧C>/L时遇甲基橙变红。
2、橙色世界
（1）基态：
浓溴水、甲基橙试剂、Br2呈橙红色。
（2）化学变化：
甲基橙在酸性溶液、Au、S8、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4
（2）激发态：
钠元素焰色呈黄色
（3）化学变化：
①甲基橙在溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄
4、绿色世界A
（1）基态：
F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu22CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）
（2）激发态：
铜元素的焰色呈绿色
（3）化学变化：
Fe2（白色）——灰绿色——Fe3（红棕色）
5、青色世界
（1）基态：
铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2
（2）化学变化：
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑。
②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑。
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS。
④H2S通入Pb2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。
6、蓝色世界
（1）基态：
CuSO4（溶液）、CuSO4?
5H2O（晶体）、液氧、臭氧
（2）化学变化：
①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝。
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝。
③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝。
④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色。
⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰。
⑥淀粉遇I2变蓝。
⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD
（1）基态：
KMnO4、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
（2）激发态：
充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
（3）化学变化：
①I2升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟。
③紫色石蕊在（
④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）
8、白色世界
（1）基态：
Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba32、BaSO3、CaCO3、Fe2（不稳定）、Mg2、Al3、ZnS
（2）化学变化：
①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇HCl产生白烟。
③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
篇三：
高中化学重点实验总结
高中化学教材常考实验总结
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：
一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制/L的NaOH溶液为例：
1、步骤：
（1）计算
（2）称量：
（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：
待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：
盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：
标签上注明药品的名称、浓度。
、所用仪器：
（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
、注意事项：
容量瓶：
只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
常见的容量瓶：
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
容量瓶使用之前必须查漏。
方法：
向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
命题角度：
一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe3胶体的制备：
1、步骤：
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：
四步曲：
①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：
Fe+3H2O
3+
Fe3（胶体）+3H强调之一是用等号，强调之二是标
+
明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
三、焰色反应：
3、命题角度：
配制步骤及对应离子方程式的书写
1、步骤：
洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该实验用铂丝或铁丝
3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4、Na，K的焰色：
黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）6、命题角度：
实验操作步骤及Na，K的焰色
5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K
-
四、Fe2的制备：
2+
1、实验现象：
白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：
Fe+2OH=Fe24Fe2+O2+2H2O=4Fe3
3、注意事项：
（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，
（2）滴定管须插入液以下，
（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
有关采取措施的原因
1、步骤：
在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：
有透明的硅酸凝胶形成从而使酚酞试液呈红色。
3、化学方程式：
NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）
1、Cl的检验：
加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在
2-2-－
-
2、SO4的检验：
先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。
若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
3、命题角度：
检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
CaCl2+2NH3↑+2H2O
七、氨气的实验室制法
1、反应原理：
2NH4Cl+Ca2
2、收集：
向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：
碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
3、验满：
①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐
5、装置图：
固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：
浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
6、命题角度：
因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。
主要角度为：
八、喷泉实验
1、实验原理：
氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：
700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。
3、实验关键：
①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气
2、实验现象：
产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）4、实验拓展：
CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
CuSO4+SO2↑+2H2O
九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：
Cu+2H2SO4
2、现象：
加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：
变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
4、命题角度：
SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：
把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：
Fe2O3+2Al4、注意事项：
2Fe+Al2O3
2、实验现象：
立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的
（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：
实验操作步骤及化学方程式。
（3）蒸发皿要垫适量的细沙：
一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
+
-
十一、中和热实验（了解）：
1、概念：
酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量
注意：
（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：
H+OH=H2O△H=-/mol号。
（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负
2、中和热的测定注意事项：
算依据
（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计
+
-
（2）为了保证酸碱完全中和常采用H或OH稍稍过量的方法
（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
十二、酸碱中和滴定实验（了解）：
（以一元酸与一元碱中和滴定为例）2、要求：
①准确测算的体积.②准确判断滴定终点
1、原理：
C酸V酸=C碱V碱
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：
①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。
④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
-1
4、操作步骤（以molL的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）半分钟内部不变色即为滴定终点
③滴定：
眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且
5、命题角度：
滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
--
十三、氯碱工业：
1、实验原理：
电解饱和的食盐水的电极反应为：
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
+
2、应用：
电解的离子方程式为2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。
若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。
阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
十四、电镀：
3、命题角度：
两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
（1）电镀的原理：
与电解原
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