初中化学推断题常考考点和必考题型全汇总.docx
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初中化学推断题常考考点和必考题型全汇总
初中化学推断题常考考点和必考题型全汇总,解题神器必须掌握!
化学考试中有一类题型是化学推断题,在做这类题型时,一定要注意的是在题目中给的已知条件中挖掘出隐含条件。
1、固体物质的颜色
A.白色固体:
氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢氧化钠NaOH
B.黄色固体:
硫粉S
C.红色固体:
红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu
D.蓝色固体:
胆矾CuSO4.5H2O
E.黑色固体:
木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、Fe
F.绿色固体:
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
G.紫黑色固体:
高锰酸钾KMnO4
H.无色固体:
冰,干冰,金刚石
I.银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
2、生成沉淀的颜色
A.白色沉淀:
不溶于水也不溶于稀硝酸:
氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:
氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B.红褐色沉淀:
氢氧化铁Fe(OH)3
C.蓝色沉淀:
氢氧化铜Cu(OH)2
3、溶液的颜色
A.蓝色溶液Cu2+:
硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等
B.黄色溶液Fe3+:
氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等
C.浅绿色溶液Fe2+:
氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等
D.无色液体:
水,双氧水
E.紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
F.紫色溶液:
石蕊溶液
4、气体的颜色
A.红棕色气体:
二氧化氮
B.黄绿色气体:
氯气
C.无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
解题技巧:
抓住题目的题眼进行突破,常见的题眼就是上述物质的颜色与状态,还有就是某些物质的制备原理
典型例题
1、A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。
请回答:
(1)A物质的化学式_____。
(2)写出反应②的化学方程式_____
C物质固态时的名称____,该固体物质在实际生活中的一种用途是______。
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式________。
(4)上图转化中产生无色气体G的原因是________,
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式________
2、为了除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:
请根据上述除杂方案,回答下列问题:
(1)沉淀甲是;滤液C中的溶质是;
操作⑤中加入过量盐酸的作用是。
(2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量(填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,固体丁中可能含有的杂质是。
3、有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液,已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题:
(1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。
(2)F是__________。
4、现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:
(1)试推测下列物质的化学式:
B_________,D_________,F_________。
(2)写出C→A转化的化学方程式:
__________________。
5、有A、B、C、D四种无色溶液,分别是稀溶液中的一种。
某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。
实验现象为:
(1)将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中,A变蓝,B不变,C、D变红;
(2)另取A分别加入装有C、D溶液的试管中,C中无明显现象,D中有白色沉淀生成。
根据上述实验可知,A中的溶质为___________;溶质为的溶液是___________(填字母代号),该溶液呈___________性。
若向B中滴加硝酸银溶液,可观察到___________。
6、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。
它们之间存在着如下转化关系:
(1)A在不同条件下能够转化成B或C;
(2)A和稀硫酸反应有D生成;
(3)在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。
根据上述信息,写出下列物质的化学式:
A______;C______;D______;E______。
7、氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。
现有如下所示的转换关系:
请写出A物质的化学式______,G物质的化学式______。
8、有一种白色固体可能含有:
BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。
对该固体进行如下实验。
①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。
得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
(1)原白色固体中一定不含有_________________;一定含有______________。
(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。
(3)原白色固体中可能含有________________
9、已知X是有毒且不溶于水的气体,Y是不支持燃烧的气体,Z是不溶于水的固体,X、Y、Z之间有如下转化关系。
请回答下列问题。
(1)写出X的化学式____________
(2)写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式:
___________
(3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。
气体X、Y都含有________元素和________元素,但它们的物理性质、化学性质都不同。
请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。
10、A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如右图所示,其中所含的相同元素是_______
A铜B碳C铁D钙
11、现有A~F六种常见物质,其中B是食品包装中的常用的干燥剂,A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素,E是固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素,它们的转化关系如下图。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
C____________B_______E_______。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A→C:
_________________________;
F→D:
________________________。
12、有一无色液体A,在通电条件下,可以产生B和H两种单质气体。
其它关系如图所示,请完成下列问题。
(1)写出反应②的基本反应类型_____________。
(2)写出有关物质的化学式:
A是_________,G是__________。
(3)写出反应④的化学方程式______________。
13、现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:
(1)推测下列物质的化学式:
B______,D______
,F______;
(2)写出C→A转化的化学方程式:
______。
14、已知难溶于水的碱受热易分解.如:
.A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系:
请填写下列空白:
(1)物质A的化学式________;
(2)反应①的化学反应类型是________;
反应②的化学方程式为________________.
15、A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体,其中2种是单质,3种是化合物。
它们之间的转化关系如下图所示。
请写出你的推断结果:
A____,B____,C____,D____,E______
16、某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,现实验如下:
试回答:
(1)白色沉淀A的化学式为______,无色气体D的化学式为______。
(2)原固体中一定含有______,一定不含有______,可能含有______。
(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学又设计了如下实验方案:
①取少量固体溶于水,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后,过滤;
②取滤液加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中,加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是_______。
1.
(1)CuO;
(2)CO+Fe2O3=高温=Fe+CO2;干冰;制冷剂
(3)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
(4)过量的稀盐酸与铁反应产生氢气;
H2+CuO=加热=H2O+Cu
2.
(1)氢氧化镁[或Mg(OH)2]氯化钠、氢氧化钠、氯化钡(或NaCl、NaOH、BaCl2)
除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
(2)增大氯化钾(或KCl)
3.
(1)
(2)硝酸钙[或Ca(NO3)2]
4.
(1)B.D.(或)F.
(2)Fe+O2=点燃=Fe3O4
5.氢氧化钠(写化学式也可)D酸白色沉淀生成
6.Fe;Fe2O3;FeSO4;CO
7.HClBaSO4
8.
(1)CuSO4、Na2SO4;BaCl2、Na2CO3
(2)NaCl(3)NaCl
9.
(1)CO
(2)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)碳(C);氧(O)CO有毒,CO2无毒
10.D
11.CaCO3CaOC;
⑵Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
12.
(1)化合反应
(2)H2O,C
(3)H2+CuO△Cu+H2O
13.
(1)(每空1分)B.H2
D.FeS04(或FeCl2)F.Cu
(2)3Fe+202=点燃=Fe304
14.
(1)FeCl3(1分)
(2)复分解反应(1分);
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(1分)
15.O2CO2COH2CH4
16.
(1)BaCO3;CO2
(2)Na2CO3;Na2SO4、KNO3;NaCl
(3)除去Na2CO3