广东省揭阳市埔田中学高一化学下学期期末试题.docx
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广东省揭阳市埔田中学高一化学下学期期末试题
广东省揭阳市埔田中学2018年高一化学下学期期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
A、Na2O2 B、KOH C、CaCl2 D、CO2
参考答案：
C
略
2.下列变化不属于化学科学研究范畴的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气
B．合成有机高分子材料
C．原子弹爆炸
D．生产合成纤维和合成橡胶
参考答案：
C
解析：
在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。
3.氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：
正极：
负极：
总反应：
．
参考答案：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．
考点：
电极反应和电池反应方程式．
分析：
氢氧燃料电池是将化学能转变为
电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致．
解答：
解：
在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电
池的负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：
2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O；
故答案为：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．
点评：
本题考查了燃料电池的组成以及工作原理知识，题目难度不大，注意电极反应式以及总反应的书写是关键．
4.下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是（ ）
A.氯化钠 B.氯化氢 C.氯化镁 D.氯化铵
参考答案：
D
5.将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是
A.Na-2SiO3 B.Na-2CO3、Na-2SiO3 C.Na-2CO3、SiO2 D.SiO2
参考答案：
A
6.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
A．常温下不可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
参考答案：
D
解析：
常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D项正确。
7.根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
A．由于分子中氢原子数：
H2SO4>HClO4，故酸性：
H2SO4>HClO4
B．由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
C．硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
参考答案：
C
A．氯元素的非金属性强于硫元素，则故酸性：
H2SO4＜HClO4，A错误；B．F是最活泼的非金属，没有正价，B错误；C．硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓，C正确；D．Cl-、S2-、Ca2+、K+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径：
S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，D错误，答案选C。
8.下列说法正确的是（ ）
A．可用丁达尔效应区分胶体与溶液
B．生石灰与水混合过程只发生物理变化
C．臭氧是由三个氧原子构成的化合物
D．CuSO4?
H2O是一种混合物
参考答案：
A
考点：
分散系、胶体与溶液的概念及关系；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物
分析：
A．胶体具有丁达尔效应，溶液没有；
B．生石灰与水混合发生CaO+H2O=Ca（OH）2；
C．只含有一种元素的纯净物属于单质；
D．CuSO4?
H2O是一种物质．
解答：
解：
A．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，故A正确；
B．生石灰与水混合发生CaO+H2O=Ca（OH）2，则生石灰与水混合过程发生化学变化和物理变化，故B错误；
C．只含有一种元素的纯净物属于单质，则臭氧是由三个氧原子构成的单质，故C错误；
D．CuSO4?
H2O是一种物质，属于纯净物，不是混合物，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查了溶液和胶体的性质，化学变化、物理变化的区别与联系，化合物、混合物的概念等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
9.从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（ ）
①地壳中金属元素的含量；
②金属活动性顺序；
③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度．
A．①③ B．②④
C．③⑤ D．②⑤
参考答案：
B
解：
金属的活泼性越强，金属越容易失电子，则金属越容易被氧化，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，Al的活泼性大于Cu，所以Cu使用较早、Al使用较晚，则金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，与地壳中金属元素含量、金属的导电性无关，故选B．
10.已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．9NA B．4NA C．10NA D．5NA
参考答案：
A
略
11. 下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋+HSO3－+2OH－
NH3↑+SO32－+2H2O
C．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O
D．用稀硝酸溶解FeS固体：
FeS+2H＋=Fe2＋+H2S↑
参考答案：
B
12.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
参考答案：
C
略
13.（6分，每空2分）
（1）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。
（2）若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的
正极的电极反应式 ；
负极的电极反应式 。
参考答案：
CH4+2O2=CO2+2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在16g18O2中含有10NA个中子
C.标准状况下，22.4LHF中含2NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
参考答案：
D
【详解】A.由于Cl2参加反应后的价态不能确定，也可能发生歧化反应，如1mol氯气与足量氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠时，转移电子数为NA个，A项错误；
B.1mol18O含有10mol中子，16g18O2中氧原子的物质的量小于1mol，B项错误；
C.标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，C项错误；
D.铁生成四氧化三铁后，从0价转化为+
价，故3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8mol电子即8NA个电子，D项正确；
答案选D。
【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查对化学计量的理解与应用。
本题C项是易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，解题时要善于辨析，识破陷阱，排除选项。
15.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4（C2H4）
酸性KMn04溶液
洗气
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
C2H5OH（H2O）
新制生石灰
蒸馏
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）乙醇中含有的官能团名称为：
_______；乙酸中含有的官能团名称为:
_______;
（2）浓硫酸的作用是
①____________________________；②____________________________。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水__________（填“大”或“小”），有__________气味。
参考答案：
（1）羟基，羧基
（2）催化剂，吸水剂（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（1）工业上制造普通玻璃的原料是 、 、
（2）高岭石的组成为Al2（Si2O5）（OH）4，若改用氧化物的形式表示其组成为
参考答案：
（1）石英、石灰石、纯碱
（2）Al2O3·2SiO2·2H2O
18.已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是红棕色的气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O→B+C ②C+F→D ③ D+NaOH→F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：
D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：
_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：
___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：
即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：
________________________________。
参考答案：
（1）NH4NO3 NH3
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）NH4++OH-
NH3↑+H2O
（4）4NH3+5O2
4NO+6H2O
解析：
F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，即为NH3，而A则为NO2，各物质均含有氮元素；NO2与水反应生成硝酸和NO，而D可与NaOH生成氨气，即D为铵盐；而氨气可和C（硝酸或NO）生成铵盐，则可知C为硝酸，D为硝酸铵。
（1）化学式：
D为NH4NO3，F为NH3；
（2）①反应的化学方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）反应③的离子方程式：
NH4++OH-
NH3↑+H2O；
（4）工业生产硝酸的过程中有如下一步反应：
即NH3经催化氧化生成NO和H2O，写出该步反应的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
19.（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g）
bM（g）反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示
（1）此反应的化学方程式中
=
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A、反应中M与N的物质的量之比为1:
1
B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D、单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM
E、混合气体的压强不随时间的变化而变化
F、N的转化率达到最大，且保持不变
参考答案：
略
升级会员 