上海市闸北区届高三一模化学试题附答案.docx
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上海市闸北区届高三一模化学试题附答案
上海市闸北区2014届高三上学期期末考试
可能用到的相对原子质量:
H–1C–12N–14O-16S–32Fe–56Cu–64Sn–119K–39Cl–35.5Mg–24Na–23Ca–40
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1.下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是
A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗
2.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是C原子结构
A．
B．
C．1s22s22p3D．
3.关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应
A.CaO失氧变为CaC2B.碳元素失去了电子，同时也得到了电子
C.钙元素的化合价在反应前后发生了改变D.单质碳的状态发生了变化
4.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
5.有关物质结构的下列说法中正确的是
A.碘升华时破坏了共价键
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.下列说法错误的是
A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化
C．②包括裂化、裂解等过程 D．
是加成反应，产物名称是二溴乙烷
7.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是
A．溶解加适量BaCl2溶液过滤
B．溶解加适量CaCl2溶液过滤
C．溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤
D．溶解加适量盐酸加热
8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是
A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1电子
9.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：
2H＋＋SO
→H2O＋SO2↑的化学反应个数有
A．4B．5C．8D．12
10.碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（?
）
2HI（g）+9.48kJ②H2（g）+I2（?
）
2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
11.铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr（OH）3+OH—→CrO2—+2H2O，下列推断中错误的是
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr（OH）3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液
D．CrO2—水解使溶液显碱性
12.NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是
A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：
H＜O＜N＜C
B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：
O＞N＞C
C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：
NH4++OHˉ
NH3↑+H2O
13.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子（H+）溶剂，在200oC左右时供电。
电池总反应为：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e→2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
14.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是
A．混合气→a→e→e→b→d→cB．混合气→c→d→e→e→a
C．混合气→a→e→b→a→d→cD．混合气→b→e→a→d→c
15.25℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是
A.在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大
B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小
C.在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中离子浓度的关系如下：
c（Na＋）>c（ClO－）>c（Cl－）>c（HClO）
16.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。
它们所含的离子如下表所示：
阳离子
NH4＋、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH—、NO3—、SO42—
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：
c（甲）＞c（乙）＞
c（丙），下列说法错误的是
A．甲中一定含Na＋B．乙中一定含NH4＋
C．丙中一定含Mg2＋D．丙中一定含SO42—
17.分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：
能发生银镜反应
能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.10种B.12种C.14种D.16种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18.将ag氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。
则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A．
B．
C．
D．
19.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.77×l0–5
4.9×l0–10
Ki1=4.3×l0–7Ki2=5.6×l0–11
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN–+H2O+CO2→HCN+CO32–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：
c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HCO3–）+2c（CO32–）
20.使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。
下列表达正确的
A．Fe在Cl2中的燃烧产物：
B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
C．平衡常数与转化率关系：
D．Cl2与CH4取代反应后的产物：
21.下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是
pH
c（CrO42—）
c（HCrO4—）
c（Cr2O72—）
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4
H++HCrO4—
B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9
C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）=v（逆）（Cr2O72—）
D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
22.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
将1.20gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法正确的是
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物总质量为13.6g
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8g
四、（本题共12分）
NH4Al（SO4）2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
23.已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。
元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
I1
I2
I3
I4
电离能（kJ/mol）
578
1817
2745
11578
元素M的名称是_______________；
24.硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；
25.请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：
______________________________。
26.相同条件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
27.室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
____________；
（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
（3）在cd段发生反应的离子方程式_________________。
五、（本题共12分）
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
请回答下列问题：
28.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：
3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O
（1）上述离子方程式中x＝________；
（2）每生成1molFe3O4，反应转移的电子为________mol；
29.某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。
工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1115
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
30.该反应的平衡常数表达式K=_；Q0（填“>”、“<”或“=”）；
31.欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；
A．提高反应温度B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积
32.在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时v正v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。
经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=。
六、（本题共12分）
某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：
既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？
于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
水准管
请回答下列问题：
33．仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；
34．实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；
35．E装置中浓硫酸的作用是________________________________
36．读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：
________________________
若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
37．有同学认为：
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知：
Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
。
38．此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。
若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）
七、（本题共12分）
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
39．SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。
40．加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH②。
41．反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。
该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？
。
42．多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：
。
43．酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
44．该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HCl→SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL。
则该锡粉样品中锡的质量分数是
八、（本题共10分）
丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁
香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂。
丁子香酚结构简式如右图：
45．丁子香酚的分子式为
46．下列物质不能跟丁子香酚反应的是
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．Na2CO3溶液 d．溴水
47．符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有_____种，请写出其中任意两种的结构简式。
①与NaHCO3溶液反应 ②苯环上只有两个取代基③苯环上的一氯取代物只有两种
__________________、_________________。
48．结合相关信息，请写出以CH3──CH2Cl和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分
异构体：
对-甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
九、（本题共12分）
以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2
请完成以下问题：
49．CH3CH=CHCH3的名称是，X中官能团的名称是。
50．D→E的反应类型为：
。
51．写出下列化学方程式：
A→B；E→
；Z→W。
52．高聚物H的结构简式是。
十、（本题共14分）
硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。
因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。
工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：
①FeS2与O2高温下反应生成SO2；
②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；
③SO3与H2O反应生成H2SO4．
53．若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。
54．现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。
若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。
55．在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？
（写出计算过程）
56．已知：
850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。
（写出计算过程）
57．将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气bmol，试写出b与a的关系式_______________________。
上海市闸北区2013—2014学年第一学期期末试卷高三化学
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
答案
A
C
B
D
C
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
D
A
B
B
D
C
A
D
D
B
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
AB
B
AC
BC
四、（本题共12分）
23．铝；（2分）24．16、2（各1分，共2分）
25．2H2S+O2→2H2O+2S（2分，合理即给分）26．小于（1分）
27．
（1）a；（1分）
（2）c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）＝c（H＋）；（2分）
（3）NH4＋+OH－→NH3·H2O；（2分）
五、（本题共12分）
28．4（1分）、4（2分）
29．2FeSO4+2NaNO2+H2SO4→2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑（2分）
30．C（CO2）、>；（各1分，2分）31．B；（2分）
C（CO）
32．大于（1分）、0.006mol/（L·min）（2分）；
六、（本题共12分）
33．分液漏斗（1分）氧化钙或氢氧化钙或碱石灰（1分）
34．还原（1分）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）
35．吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（2分）
36．将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平；偏小（各1分，共2分）
37．取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（1分）
38．9n/11.2m（2分）
七、（本题共12分）
39．加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）
40．防止Sn2+被氧化（2分）
41．取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净（2分）
42．加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）
43．Sn2++H2O2+2H+→Sn4++2H2O（2分）
44．93.18%（2分）
八、（本题共10分）
45．C10H12O2；（1分）46．b（1分）
O2、
47．5（2分）；（以下各1分，共2分）
48．（每一步1分，共4分）
CH3──CH2Cl
CH3──CH2OH
乙醇、
CH3──COOH
九、（本题共12分）
49．2-丁烯（1分）、碳碳双键、氯原子（各1分，共2分）
50．消去反应（1分）
△
51．
（2分）
（2分）
（2分）
52．
（2分）
十、（本题共14分）
53．0.4或40%40%（2分）
54．78.9%（3分）
55．241.2g（3分）步骤2分，结果1分
56．78.4%（3分）
57．b＝0.5a＋8（3分）
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