届江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试题及答案.docx
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届江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试题及答案
镇江市2017届高三期末试卷
化学2
注意事项:
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Al-27Ni-59
第
卷选择题(共40分)
单项选择题:
(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。
下列说法正确的是
A.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
B.利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
2.下列有关化学用语的表示正确的是
A.质量数为37的氯原子:
B.二氧化碳分子的比例模型:
C.NH4Br的电子式:
D.对羟基苯甲醛的结构简式:
3.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
K+、Al3+、SO42-、MnO4-
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:
H+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.滴入KSCN显血红色的溶液中:
NH4+、Mg2+、S2-、Cl-
D.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、CO32-
4.下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是
A.锂质量轻、比能量大,可用作电池负极材料
B.SO2具有漂白性,可用作熏蒸食用粉丝使其增白
C.酒精是良好的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D.Al(OH)3受热分解吸收大量的热,生成耐高温的Al2O3,可用作阻燃剂
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.常温下,2.24LCl2完全与NaOH溶液反应,转移的电子数目一定为0.1NA
C.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
D.80℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
6.下列离子方程式正确的是
A.铜溶于稀硝酸:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
7.下列有关实验装置(部分夹持装置已省略)进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置可制取Cl2
B.用图2所示装置可完成“喷泉”实验
C.用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯
8.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如右下图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
负载
9.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料
NH3
N2+H2O
电池示意图如右下图所示,有关说法正确的是
A.电极2发生氧化反应
B.电池工作时,Na+向负极移动
NaOH溶液
C.电流由电极1经外电路流向电极2
D.电极1发生的电极反应为:
2NH3+6OH—-6e-=N2↑+6H2O
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是
A.简单离子半径大小顺序:
rW>rZ>rY
B.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C.X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高
D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
不定项选择题:
(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.下列有关说法正确的是
A.在轮船表面涂刷富锌油漆,能有效防止船体在海水中被腐蚀
B.0.1mol·L-1氨水加水稀释后,溶液中的值减小
C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
12.化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:
下列有关叙述正确的是
A.I在空气中能稳定存在
B.II中所有原子均有可能共面
C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III
D.1mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
溶液变澄清
酸性:
苯酚>HCO
C
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水
试纸边缘呈红色色,中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
D
淀粉与稀硫酸混和一段时间后,滴加银氨溶液并水浴
无银镜出现
淀粉没有水解
14.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在整个滴定过程中:
溶液中始终不变
15.900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:
。
经一段时间后达到
平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前20min的平均速率为v(H2)=0.004mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08mol·L-1,则a<0
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,达到平衡前v(正)>v(逆)
第Ⅱ卷(非选择题80分)
16.(12分)硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。
生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法,其流程示意图如下:
A
(1)若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为▲。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是▲。
(3)常温下,取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。
若反应
后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c(S2-)=▲mol·L-1。
(已知:
常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20)
(4)①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率
与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用
量的比值)有关(如右图所示)。
为使除汞效果最佳,
应控制的条件是:
x=▲,pH控制在▲范围。
②某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠,与纸张
漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1:
2的体
积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水
中所含的主要阴离子有▲。
(5)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。
已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为▲。
17.(14分)下图所示为某一药物F的合成路线:
△
(1)A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。
(2)步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。
(3)写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:
▲。
①不含甲基;
②是
的衍生物,且环上只有一个取代基;
③能发生银镜反应和水解反应(不考虑
的变化)。
(5)请参照上面合成路线,以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料(无机试剂任选)合成
。
提示:
①
;
②合成路线流程图示例:
。
▲。
18.(12分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下:
(注:
BC-1、BC-2均为稳定剂,其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成)
(1)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是▲。
(2)加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物的目的是▲。
(3)洗涤抽滤产品,应选用合适的洗涤试剂是▲(填写序号)。
A.饱和氯化钠溶液B.水C.异丙醇D.碳酸钠饱和溶液
(4)工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)=16n(H2O2)/m(样品)×100﹪]来衡量过
碳酸钠产品的优劣,ω≥13﹪为优等品。
现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的反应)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量KI,摇匀后静置于暗处,充分反应后加入少量淀粉试剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定到终点,消耗Na2S2O3溶液33.00mL。
(已知:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。
19.(16分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)通入硫化氢的作用是:
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+,其反应的离子方程式为▲;
操作II,在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是▲。
(2)操作IV的顺序依次为:
▲、▲、过滤、洗涤、干燥。
(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②▲。
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取一定质量绿矾产品,配制成250.00mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体
积的平均值为20.00mL。
滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定时,左手把握酸式滴定管的
活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视▲。
②判断此滴定实验达到终点的方法是▲ 。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生
的误差可忽略),其可能原因有▲。
20.(14分)目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。
(1)已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3,则△H3=▲kJ·mol-1。
(2)工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。
其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一,
一种氯化镁晶体脱水的方法是:
先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4C1·nNH3(铵镁复盐),然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为▲。
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200℃的反应为:
Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑。
生成
2.7gAl时,产生的H2在标准状况下的体积为▲L。
(4)采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料,并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特
性进行下列研究:
①下图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积
随时间变化关系图。
由下图可知,下列说法正确的是▲(填字母)。
w(LiBH4)(%)
a.0;
b.15
c.20;
d.25
e.30
f.100
生成H2的体积/mL
a.25℃时,纯铝与水不反应
b.25℃时,纯LiBH4与水反应产生氢气
c.25℃时,Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高,1000s内产生氢气的体积越大
②下图为25℃和75℃时,Al-LiBH4复合材料[w(LiBH4)=25%]与水反应一定时间
后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不
同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
从图中可知,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是▲(填化学式)。
(5)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:
①某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的
浓度为bmol·L-1,该反应的平衡常数K=▲。
②一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
生成目
标产物的电极反应式为▲。
[来源:
学。
科。
网]
21.(12分)由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了。
全
书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
(1)写出Fe3+的电子排布式▲。
(2)与CO2互为等电子体的一种离子为▲(填化学式)。
(3)NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是▲。
TiO2晶体
(4)1molCH3COOH中含有的σ键的数目为▲。
(5)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如上图,
黑球表示▲原子。
(6)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分
二茂铁
子化合物(如右图),该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子
之间以▲相结合(填字母)。
a.离子键b.金属键c.配位键d.氢键e.范德华力
镇江市2017届高三期末试卷化学参考答案及评分标准2
第I卷选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.B2.C3.A4.B5.C6.D7.B8.C9.D10.C
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.AD12.BC13.B14.D15.AC
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑(2分)
(2)热水会促进Na2S水解,而稀碱液能抑制Na2S水解(2分)
(3)4×10-36mol·L-1(2分)
(4)①12(1分)9~10(1分)
②SO42-、Cl-(共2分,各1分)
(5)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
17.(14分)
(1)酯基羰基(共4分,各2分)
(2)加成反应(2分)
(3)+2NaOH+2NaBr+2H2O(2分)
(4)
或
等(2分)
(5)
(共4分,每步1分)
18.(12分)
(1)降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳酸钠晶体析出(2分)
(2)防止Fe3+杂质离子催化H2O2分解(2分)
(3)C(2分)
(4)根据题目可知发生的化学反应为:
H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4(1分)
由关系式H2O2~I2~2Na2S2O3可得出:
(1分)
n(H2O2)=1.65×10-3mol(2分)
ω(活性氧)=16n(H2O2)/m(样品)×100﹪=16×1.65×10-3mol÷0.2000g×100﹪
=13.2﹪(1分)
样品是优等品(1分)
19.(16分)
(1)2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+(2分)
使Sn2+沉淀完全,防止Fe2+生成沉淀(2分)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(共4分,各2分)
(3)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)
(4)①锥形瓶中溶液颜色的变化(2分)
②滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
(2分)
③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化(2分)
20.(14分)
(1)84.6(2分)
(2)MgCl2·NH4C1·nNH3700℃MgCl2+HC1↑+(n+1)NH3↑(2分)
(3)3.36(2分)
(4)①ab(2分)②LiBH4(2分)
(5)①(2分,单位不写不扣分)
②C6H6+6H++6e—=C6H12(2分)
21.(12分)
(1)[Ar]3d5(2分)
(2)CNO-或SCN-等(2分)
(3)sp3(2分)
(4)7mol或7×6.02×1023(2分)
(5)钛(Ti)(2分)
(6)c(2分)