一轮复习氧化还原反应.docx
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一轮复习氧化还原反应
1．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（A）
A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO=2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（B）
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
3．已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（B）
A.10molB.11molC.12molD.13mol
4．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的之比为1∶2的是（A、D）
A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是（A、C）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是（C）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂
7．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（A）
A．上述实验证明氧化性：
MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
8．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（D）
A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2
9．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（D）
A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol
10．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（A）
A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9
11．物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（A）
A.1：
4B.1：
5C.2：
3D.2：
5
12．CS2是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2，当生成0.5molCO2时转移电子的物质的量是…（）
A.1molB.4molC.3molD.2mol
13．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：
Am＝4，R3+是氧化产物Bm＝2y，R3+是氧化产物
Cm＝2，R3+是还原产物Dm＝y，R3+是还原产物
14.将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn（OH）42－配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2B．4C．6D．8
15．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应为：
Fe3++HO－+Cl2→FeO
+Cl－+H2O，该反应配平的离子方程式制H2O的系数是：
A．4B．6C．8D．10
16.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:
NH4NO3HNO3+N2+H2O。
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是
A.5:
3B.5:
4C.1:
1D.3:
5
17.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A1:
3B2:
3C1:
1D4:
3
18.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰2
19．20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2－溶液中的S2－离子全部沉淀，则n的值是
A．4B．3C．2D．1
20．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如将2×10－3mol的XO
还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A+1B+2C+3D+4
21．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO3
22．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A+6B+3C+2D0
23．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O
将转化成
AS2－BSCSO
DSO
24．M2O
与S2－在酸性溶液中发生如下反应：
M2O
＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O
的化合价是：
A＋2B＋3C＋4D＋6
25．在一定条件下，RO
和氟气可发生如下反应：
RO
＋F2＋2OH－＝RO
＋2F－＋H2O。
从而可知在RO
中，元素R的化合价是
A＋4B＋5C＋6D＋7
26．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3
27．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g
28．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）
A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3
29．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S
30．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）
A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热
C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡
31．已知：
2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：
①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）
A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部
32．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．Cu2（OH）2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
33．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O
CO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
34．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）
A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲
35．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）
A．2molB．5molC．
molD．
mol
37．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）
A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强
B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强
C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属
38．下列叙述中正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C．失电子难的原子获得电子的能力就强
D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化
39．下列说法中正确的是（）
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
40．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
对于反应：
ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（）
A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大
41．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）
A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol
42．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2，则n值是（）
A．4B．3C．2D．1
43．已知A2O
可将B2－氧化为B单质,A2O
则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O
与150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反应，则A2O
中的n值为（）
A．4B．5C．6D．7
44．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:
13，则该反应的还原产物为（）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3
45．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）
A．5:
1B．1:
1C．1:
3D．1:
5
46．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（）
A．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2
C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:
3
47．实验室可通过以下反应来制取碘：
2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。
在这一过程中，每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量是（）
A．16gB．28gC．32gD．46g
48．根据下表下列叙述中正确的是（）
序号
氧化剂
还原剂
其它反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl（浓）
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl（浓）
Cl2
MnCl2
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）
B．氧化性比较:
KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较:
H2O2>Mn2+>Cl－
D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
49．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
50．（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知在反应中KBrO3得到电子，则该反应的还原剂是AsH3。
（2）已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2。
（3）根据上述反应可推知a、c。
a．氧化性：
KBrO3>H3AsO4b．氧化性：
H3AsO4>KBrO3
c．还原性：
AsH3>Xd．还原性：
X>AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O
14．（08上海卷）某反应体系的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物及其配平后的系数分别填入以下空格内。
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
（2）反应中，被还原的元素是___Au____，还原剂是__Na2S2O3___。
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为____1:
4______。
15．（2006上海卷）
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质FeSO4，被还原的元素是N。
（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+__________→
16．（2004上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是KMnO4。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：
KMnO4的系数是8。
（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。
原因是该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化
17．（2003全国理综І）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4、铁屑。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
4.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数
NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O
当生成0.1molI2时，转移的电子总数为。
5．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可个表述为：
KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2↑+Cl2↑+
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
6．（2002年广东题）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
7．（2001年广东题）化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是：
。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是；还原剂是。
8.（2003年上海题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋I－→CuI＋I
9．（2002年上海高考题）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
10．（2001年上海高考题）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
三、氧化还原反应的计算
1．
13．化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为：
Cl2+NH3→NH4Cl+N2
若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是，转移的电子数是
14．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是_____。
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。
15．高温下向1mol赤热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2molH2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。
（1）写出该反应的化学方程式
（2）该反应被氧化的元素是，被还原的元素是；
（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移的电子是mol。
16．将50％的硫酸溶液逐滴加入到碘化钾与硝酸钠的混合溶液中，可以得到很纯的一氧化氮气体，同时还有单质A、硫酸盐和水生成。
（1）单质A是；
（2）写出该反应的离子方程式；
（3）此反应中氧化剂和还原剂各是什么？
。
17．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。
当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NXOY+H2O
（1）推算出X=Y=
（2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）
（3）反应中氧化剂为
（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数
18．用于检查司机是否酒后驾驶的装置中放有用硅胶吸附了橙红色的强氧化剂K2Cr2O7，遇到酒精蒸气时则被还原成Cr3+而改变颜色。
1配平下列化学方程式：
□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4=□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□H2O②在H2O2中加入乙醚后，再滴入酸性K2Cr2O7溶液，振荡后静置，在乙
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