D．最高价氧化物的水化物的酸性：
X>T
18．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
A
B
C
D
Y
CO2
Fe3O4
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
19．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A．酸根离子浓度：
c（CNˉ）＜c（ClOˉ）
B．电离程度：
HCN＞HClO
C．pH：
HClO＞HCN
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：
HClO＞HCN
20．有一未完成的离子方程式____＋XO
＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A．1∶1B．3∶1C．5∶1D．7∶1
21．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
HCO3―+OH―＝CO32―＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
SO2+ClO―+2OH―＝SO42―＋Cl―＋H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：
BaS+2H＋＝H2S↑+Ba2+
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓
22．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
Si有导电性
SiO2可用于制光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
23．在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L―1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
24.化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误的是
A．分散系的分类
B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式
C．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：
D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物
25．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为
第Ⅱ卷（非选择题57分）
26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。
有关信息如下表：
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电子层数
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W
W原子的最外层电子数小于4
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
（1）W在周期表的位置为，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：
有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。
（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL。
27．（8分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
Ks5u
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式______________________________________。
（2）写出②的化学方程式____________________________________________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为。
（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1molJ放出QkJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式。
28．（8分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。
并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg~30mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
反应中有1.5molI2生成时转移电子数是。
（2）已知：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，
恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。
（保留一位小数）
29.（12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程如下：
已知：
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
Ks5u
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式（K2Cr2O7被还原为Cr3+）。
（5）若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7g（保留四位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g·mol-1）。
配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有（用编号表示）。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平
（6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。
30．（16分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。
Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置（填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为，D中反应的化学方程式为。
Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。
查阅资料得知：
此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。
常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。
该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。
（4）黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。
（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。
现有仪器和试剂为：
小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊，
则“吸收液”中存在SO32-或SO42-。
步骤2：
将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体。
，
则“吸收液”中存在SO32-。
步骤3：
。
，
则“吸收液”中存在HSO3-。
高三上期中考化学试卷答案：
1-25.DCBBCCBCCDCABAAABDACBDCDA
26．（13分，方程式、计算每空2分，其余每空1分）
（1）第四周期VIII族4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
（2）
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
（3）光导纤维SiO2+2C高温Si+2CO↑Ge＋2H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3＋3H2O
（4）360
27．（8分，每空2分）
（1）2Al＋2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3）（10-2–10-12）mol·L－1，或c（OH―）–c（H＋）
（4）3Fe3O4（S）+8Al（S）==9Fe（S）+4Al2O3（S）△H=－9QkJ·mol－1
28．（8分，每空2分）
（1）1 KIO3＋ 5 KI＋ 3 H2SO4＝ 3 K2SO4＋3I2＋ 3 H2O2.5NA或者1.51×1024
（2）①蓝色褪去，半分钟内不再变色②21.2
29.（12分）
（1）溶解镀锌层（1分）
（2）过滤（1分）、灼烧（1分）Ks5u
（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（1分）
（4）6Fe2++Cr2O72-+14H+=== 6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
（5）0.7350（2分）③⑦（2分）
（6）偏小（1分）偏大（1分）
30．（16分）
（1）能（1分）
（2）品红溶液（1分）
SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2I-＋4H+（2分）SO2＋2H2S=3S↓+2H2O（2分）
（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净（2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（2分）
（5）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-（2分）
（6）（各1分）
实验操作Ks5u
预期现象与结论
步骤2：
滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡
若品红褪色（或有气泡、或沉淀部分溶解），
步骤3：
用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡。
若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），
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