届肇庆市中小学教学质量评估高三第一学期统一检测.docx
《届肇庆市中小学教学质量评估高三第一学期统一检测.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届肇庆市中小学教学质量评估高三第一学期统一检测.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届肇庆市中小学教学质量评估高三第一学期统一检测
肇庆市2017学年第一学期期末质量检测
高三化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
7.化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是
A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高
8.下列叙述正确的是
A.常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA
B．常温下，1molFe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子
C．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA
9．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、K+、ClO—、Cl—B．Ag+、Na+、Cl—、NO3-
C．NH4+、K+、CO32—、Br—D．H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3—
10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ
正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SO2有漂白性
SO2能使紫色石蕊试液褪色
B
浓硫酸具有强氧化性
将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状
C
在一定条件下铁与水可以发生反应
将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红
D
盐类水解都是吸热反应
向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。
O2
点燃
H2O
11．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是
O2
高温
通电
H2O
NaOH
①Si—→SiO2—→H2SiO3②S——→SO3—→H2SO4
O2
点燃
③SiO2——→Si——→H2SiO3④KAl（SO4）2溶液→KAl（SO4）2·12H2O——→Al
H2O
⑤Na——→Na2O2—→NaOH
SiO2
高温
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤
12.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
化学事实
类推结论
A
pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
B
电解熔融MgCl2的可制取金属镁
用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠
C
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
D
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意）
22.右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．离子半径：
B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C．气态氢化物稳定性：
D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
23．已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。
则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（ ）
A．c（Na＋）>c（HSO
）>c（H+）>c（OH－）
B．c（Na＋）=c（HSO
）＋2c（SO
）+c（H2SO3）
C．c（OH－）＋c（SO
）=c（H2SO3）＋c（H＋）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO
）＋c（OH－）
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
30．（16分）有机物A可以通过不同的反应得到B和C：
（1）A的分子式为，C的含氧官能团名称为 。
（2）A制取B的有机反应类型为 ；A制取C的化学方程式为：
。
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为，A分子中一定共面的碳原子有个。
（4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1molD可以和3molNaOH发生中和反应；D苯环
上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。
请写出D的结构简式 （任写一种）。
31.（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是：
。
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。
已知等体积的一氧化碳
和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随
温度的变化如右表所示。
则该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO
和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、
NO2、N2O4等。
对反应N2O4（g）
2NO2（g）△H＞0在温
度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线
如右图所示。
下列说法正确的是：
A．A、C两点的反应速率：
A＞C
B．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：
A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置
电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：
，阳极区逸出气体的成分为
（填化学式）。
32．（17分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。
以下是实
验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）研磨孔雀石的目的是。
浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是（填化学式）。
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用（填序号）：
A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水
相应的离子方程式为：
。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。
则试剂C宜选用（填序号）：
A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO
固体C的化学式为。
（4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2CO3可以产生1.5mol金属铜，则该反应的化学方程式
为。
（5）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）
降低至1×10—3mol／L，必需将溶液调节至pH=。
33．（16分）某学生利用以下装置探究喷泉实验。
其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式。
（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用（选填以下选项的代号）
A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。
B__________、D__________、E__________。
（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:
1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：
。
（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是。
肇庆市2017学年第一期末质量检测
高三化学试题参考答案
选择题:
7.C8.A9.C10.D11.C（③的C→CO2这一步高温下只能生成CO）12.B22.BD23.AC
30．（16分）
（1）（共4分）C9H10O3（2分）羧基、醛基（2分）
（2）（共5分）取代反应（或酯化反应）（2分）
（3分，产物、配平、条件各1分，产物错0分，用键线表示也行）
（3）（共4分）
或
（2分）8（2分）
（4）（共3分）
或
31.（15分）
（1）（共2分）
（2）（共2分）△H3=△H1+△H2或△H1=△H3﹣△H2或△H2=△H3﹣△H1
（3）（共5分）放热（2分）75%（3分）
（4）（共2分）E（不能选B，因为压强大过一倍以上时，压缩引起的颜色变化大过移动引起的颜色变化，所以C点比A点颜色深；温度相同,则平衡常数相同）
（5）（共4分）4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）O2、SO2（2分）
（说明：
阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根（SO32->SO42->NO3-）>F-；阳离子放电顺序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸性溶液）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+（>水解产生的H+）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；溶液中电极电位：
4OH—4e-=O2+2H2OE=﹣0.401V；SO32-+2OH-=SO42-+H2OE=+0.90V。
所以：
在阴极是H+放电，在阳极是OH-放电不是SO32-；由于放电速度很快，离子移动速度较慢，阴极区OH-放电后多出的H+立即与SO32-反应放出SO2气体，阴极区多出的SO32-通过阴离子交换膜移动过阳极区补充）
32.（17分）
（1）（共4分）增大固体表面积（1分），以增大反应速率（1分）[类似意思均可]
SiO2（2分）
（2）（共4分）B（2分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（未配平1分，写为化学方程式2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O且正确1分）
△
（3）（共4分）D（2分）Fe（OH）3（2分）
（4）（共3分）3Cu2（OH）2CO3+4NH3===6Cu+3CO2+9H2O+2N2（化学式1分、配平均1分，条件1分。
）
（5）（共2分）2
33．
△
（16分）
（1）（共3分）MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）（共2分）AC（3）（共3分）Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ
（4）（共5分）H2S+Cl2＝2S↓+2HCl；（3分，化学式1分，配平1分，沉淀符号1分）烧瓶内的气压与外界气压相同（1分），不能产生压强差，故无喷泉现象（1分）。
（5）（共3分）方法①用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热（1分），烧瓶内气体受热膨胀（即增大压强，1分），使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉（1分）；
方法②用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上（给烧瓶降温，1分），以减小烧瓶内气体的压强，（1分）烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉（1分）。
肇庆市2017学年第一期末质量检测
高三化学试题答题卷
30.
（1）
（2）
（3）（4）
31.
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
32.
（1）
（2）
（3）
（4）（5）
33.
（1）
（2）（3）B、D、E
（4）;
（5）
升级会员 