河北省武邑中学届高三月考化学名师精编试题 Word版含答案.docx
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河北省武邑中学届高三月考化学名师精编试题Word版含答案
河北武邑中学2018-2019学年高三年级上学期12月月考
化学试卷
可能用到的原子量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5K:
39Cr:
52Mn:
55Fe:
56Cu:
64I:
127
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
3．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）
A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：
K+、ClO－、SO42－、SCN－
B．在pH=2的溶液中：
NH4+、K+、ClO－、Cl－
C．水电离c（H+）=10－12mol/L的溶液中：
Mg2+、Cu2+、SO42－、K+
D．在c（H+）/c（OH－）=10－12的溶液中：
K+、Na+、C1O－、NO3－
4．下列离子方程式正确的是（）
A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B．Na2O2加入H218O中：
2Na2O2+2H218O===4Na++4OH－+18O2↑
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：
NH4++OH－
NH3↑+H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe+3NO3－+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX
中所含质子的物质的量是（）
A．
（A－N＋m）molB．
（A－N）molC．
（A－N）molD．
（A－N＋m）mol
6．用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：
HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的（）
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
D．每生产0.1molNaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个
7．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，
取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A．0.448LB．0.896LC．0.672LD．0.224L
8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
9．已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别
充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A．容器内压强p：
p甲=p丙>2p乙B．SO3的质量m：
m甲=m丙>2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲=k丙>k乙D．反应放出或吸收的热量Q：
Q甲=Q丙>2Q乙
10．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，
离子浓度均为0.1mol·L－1。
某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－
11．常温下，下列说法不正确的是（）
A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO
）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na＋）＞c（N
）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c（NH
）＝c（Cl－）
D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：
2c（OH－）+c（C2O42－）＝c（HC2O4－）+2c（H＋）
12．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三
种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）
A．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
B．单质B肯定是氧化剂
C．D、E中一定都含有A的元素
D．若A是非金属，则B一定为金属
13．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化
物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
14．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）
A．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向漂白粉溶液中通入过量CO2
D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2
15．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：
A（g）＋B（g）
C（g），若开始时通入1molA
和1molB，达到平衡时生成amolC。
则下列说法错误的是（）
A．若开始时通入3molA和3molB，达到平衡时，生成的C的物质的量为3amol
B．若开始时通入4molA、4molB和2molC，达到平衡时，B的物质的量一定大于4mol
C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，则再次达到平衡后，
C的物质的量分数为
D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，混合气体的平均相对分子质量不变
第二卷
16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，
其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
⑴T的原子结构示意图为
⑵元素的非金属性（原子得电子的能力）：
Q________W（填“强于”或“弱于”）。
⑶W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________________________________。
⑷原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________。
⑸R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
⑹在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。
又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________________________（注：
题中所涉单质均为最稳定单质）
17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
⑴将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）===2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJ·mol－1
C（石墨）+CO2（g）===2CO（g）ΔH2=+172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
⑵二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反
应。
反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图A所示，
则该反应ΔH0（填“>”、“<”或“＝”）。
②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH
的物质的量随时间变化如图B所示，
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：
KⅠKⅡ（填“>”或“<”）。
⑶以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合
成，其反应方程式为。
当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为。
18．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3工艺如下：
（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39）
⑴由FeCl3·6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：
。
⑵六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液制FeCl3·6H2O晶体的操作：
加少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。
⑶常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝mol/L。
⑷FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：
I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
19.（15分）.[化学-选修3：
物质结构与性质]
（1）丙酮（
）分子中2号碳原子的杂化方式为__________；
（2）写出镍原子的电子排布式_____________；
（3）H2O分子的键角比NH3分子的键角小，原因是；
（4）N,P,As属于同族元素，它们的简单氢化物沸点由大到小的顺序为（用化学式表示），其原因是；
（5）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）。
①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是；
②晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有个；
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm（列出计算式即可）；
20．（15分）[化学—选修5：
有机化学基础]
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。
符合上述条件的X有几种结构________________。
高三化学答案
1-5ABDAA6-10CCBBD11-15DBDCB
16．
（1）
（2）弱于 （3）S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O2
2H2O＋O2↑（或其他合理答案）10939708（5）NaNO2 （6）（3a－4b）kJ/mol
17．
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=—28.5kJ·mol－1
（2）①＜②>
（3）①2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O40%或0.4
18．
●在通HCl气体的氛围下加热。
（2分）
●蒸发浓缩；冷却结晶（每空1分，共2分）
●2.6×10-9 mol·L-1（2分）
●① 2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ +I2 （2分）
②10ml水样中
2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ +I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-）
n（FeCl3）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=12.50mL×10-3L·mL-1×0.1000mol·L-1=1.25×10-3mol
（2分）
氯化铁的质量分数=162.5g.mol-1×1.25×10-3mol×10l/2.300g×100%=88.32%（2分）
19、
（1）[Ar]3d104s2（2分）
（2）大于（1分）Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）
（3）离子键（1分）
ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小（2分
（4）平面三角形（1分）sp2（1分）
（5）六方最密堆积（2分）
⨯10-21（3分）
20、
（1）甲苯（1分）酯基、溴原子（2分）
（2）光照（1分）
（3）
（2分）取代反应（1分）
（4）HOCH2CH2OH（2分）
（5）4（2分）
（6）
（4分）
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