化学高一第一次月考16开横向.docx
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化学高一第一次月考16开横向
高一第一次月考化学试卷
（考试时间：
90分钟）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）
A、牛顿B、道尔顿C、阿佛加德罗D、门捷列夫
2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（ ）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
3、下列各组粒子中属于同位素的是（ ）
A．16O和18O B．H2O和D2O
C．H2和D2D．24Mg和24Na
4、下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（）
A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱
5、下列微粒半径比大于1的是 （ ）
A、Mg2+/MgB、Cl/Cl-C、N/OD、Si/Al
6、下列物质的性质比较，正确的是（）
A．酸性：
H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：
NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性：
P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S
7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）
A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢不稳定易分解
C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO3
8、下列叙述正确的是（）
A．非金属原子间形成的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
9、如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子
总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（ ）
A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素
B.A、B、C三者核电荷数之和为40
C.A与B、A与C均可形成离子化合物
D.B与C只能形成一种共价化合物
10、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5
11、下列说法不正确的是（ ）
A．质子数相同的微粒一定为同一种元素
B．同位素的化学性质几乎相同
C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
12、铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（ ）
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D．测定氯化铍熔点
13、下列物质的电子式书写正确的是（ ）
14、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
15、下列说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
16、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
二、填空题（每空2分，共52分）
17、现有①MgCl2；②金刚石；③NH4Cl；④干冰；⑤碘片六种物质。
（1）熔化时不需要破坏化学键的是______（填序号，下同），熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是__________。
（3）①的电子式是____，③的电子式是________⑤的电子式是________，
18．短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
（1）元素：
A为________，B为________，C为________，
D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：
_____________，
它的最高价氧化物对应的水化物为：
________。
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
______________________________________________________。
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
_______________________________________________________。
19．A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）元素的符号分别是A________，B________，D________。
它们原子半径由大到小的顺序是________________。
（2）写出C元素在周期表中的位置：
________________。
（3）A、B、C、D形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是
______________________________。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式
____________________________________，比较其稳定性__________________。
20．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的金属离子中半径最小
（1）写出元素T在周期表中的位置________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_______________________________。
（4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________。
高一第一次月考化学答题卡
一、单项选择题（16小题，每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（每空2分，共26空，52分）
17、
（1）
（2）
（3）
18、
（1）元素：
A为________，B为________，C为________，
_____________，________。
（2）；
。
19、
（1）、、、
（2）
（3）
（4）、
20、
（1）
（2）、
（3）
（4）
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