高二化学高三复习氧化还原反应3.docx

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高二化学高三复习氧化还原反应3

高三复习课——

氧化还原反应

主讲：

天津名师纪老师

知识的回顾——化学反应的分类

一．氧化还原反应的基础知识

本质：

________________________________________________________

1．什么是氧化还原反应

表现：

________________________________________________________

（电子得失总数相等——表现为化合价升降总值相等，有种种应用）

注：

化合价变化的数值与一个原子得（或电子对偏向）、失（或电子对偏离）的电子数对应

如：

Na+Cl2=H2+Cl2=

电子式表示形成过程：

电子式表示形成过程：

2．“氧化”、“还原”等一些基本概念：

（结合顺口溜复习）：

氧化还原价变迁，升、失、氧（氧化），

降、得、还（还原），若说“剂”，两相反。

双线桥法——主要表示了______________________________，

3．表示电子转移的两种方法及意义

单线桥法——主要表示了______________________________；

例：

①3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

②2H2S+3O2

2SO2+2H2O

4．常见的电子转移的几种情况

不同种元素间例：

Cl2+2KI=

（1）不同种物质间

同种元素间例：

2H2S+SO2=3S+2H2O注意：

化合价不能发生跨越

如：

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O问：

当生成3mol氯气时，电子转移的物质的量是多少？

问：

盐酸起什么作用？

（5mol？

6mol？

）

不同种元素间如：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）同一物质中

同种元素间（歧化）如：

Cl2+H2O=

（3）（较复杂）三种（或相当于三种）元素间的电子转移

如：

2FeI2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2I2

例:

在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

发生时，1molCuSO4能氧化P的物质的量是

A．1/5molB．11/5molC．2/5molD．1/3mol

（练习一）

二．氧化还原反应的应用

1．用化合价升降法配平

（1）配平方法①先标准有关元素的化合价

②找准“入手点”，配好“氧化还原”部分

③最后完成其它配平（非氧化还原部分）

例1：

Zn+HNO3=Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O

例2：

（2010全国卷Ⅱ）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:

4B．1:

2C．2:

1D．4:

1

例3：

FeS2+O2=Fe2O3+SO2

注：

涉及到三种元素化合价发生变化（或相当于），须把有个数关系的两种元素的原子合并一起

（当成一种元素），再配平

（2）残缺方程式的配平

①先配好“氧化还原”部分

②再添“酸”和“水”或“碱”和“水”

③若是离子反应，可借助“电荷守恒”配平

例4．KMnO4+H2S+_________=K2SO4+MnSO4+S↓+_________

例5．在碱性溶液中，次氯酸钠可将碘化钾氧化为碘单质，写出此反应的离子方程式

______________________________________________________________________

例6．用甲烷和氧气可制成新型的燃料电池（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，试写出负极的电极反应式

___________________________________________________________

（练习二）

2．从元素的化合价判断物质或离子具有的氧化性或还原性

（1）元素处于最高价：

一定没有________性，可能（很多时）具有_________性；如：

（2）元素处于最低价，一定没有________性，可能有_________性；如：

（3）元素处于中间价，可能既有________性，又有_____________性。

如：

注：

化合物应从所含的各元素来判断

3．氧化性、还原性强弱的含义——是指得、失电子的难易，而和得、失电子数目无必然联系（或与本身化合价变化程度无关）

如氧化性：

HClO>HClO4Ag+>Fe3+Cu2+>H+

还原性：

Na>MgS2—>Cl—

4．氧化性、还原性强弱的有关判断

（1）从氧化还原反应的通式判断

结论（反应正向进行）氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物（两强生成两弱）

例：

Cl2+2KI=2KCl+I2氧化性：

还原性：

2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化性：

还原性：

（2）从对应的关系判断

设：

若：

还原性A>B，则氧化性An+

如：

反应遵循“两强生成两弱”

例：

Fe+2H+=Cu+2FeCl3=（画双、单桥加深理解）

又如：

例：

Cl2+2Br—=2Fe3++2I—=2Fe2++I2

注：

①常见的强氧化剂：

酸性高锰酸钾溶液、浓稀硝酸、浓硫酸、卤素单质（除碘）、次氯酸、

次氯酸根、氧气等

②卤素单质（除At）与SO32-、S2-不共存

③Fe3+与I-、SO32-、S2-Fe3+与I不共存

④2Fe+3X2=2FeX3（X=F、Cl、Br）Fe+I2=FeI2

⑤NO3—只有在酸性条件下才表现出氧化性，而ClO—在酸性、碱性条件下都有氧化性

如：

Fe2+NO3—H+溶液中不共存，无H+时可共存

（3）从对方化合价变化的程度判断（与自身的化合价变化程度无关）

例：

Fe+Cl2

Fe+S

结论氧化性：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O结论还原性：

（4）从周期律判断

元素的金属性——单质的还原性——相应阳离子的氧化性

元素的非金属性——单质的氧化性——相应阴离子的还原性如：

（5）从反应进行的难易程度（或反应的剧烈程度或反应对条件的要求）

例2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O结论氧化性：

（练习三）

5．关于氧化、还原的次序问题

当一种氧化剂遇到两种不同的还原剂，或一种还原剂遇到两种不同的氧化剂时往往会表现出反应的次序

如：

FeBr2+Cl2（足量）——

思：

呢？

6．电子守恒的应用

例1：

将67.2L（标准状况下）的SO2通入500ml4.0mol/L的KMnO4溶液中恰好完全反应，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A．+1B．+2C．+3D．+4

例2：

（2009全国Ⅱ）物质的量之比为2：

5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：

4B．1：

5C．2：

3D．2：

5E．1：

2

变式1：

物质的量之比为2：

6的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，

则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（选项同例2）

变式2：

物质的量之比为2：

5的锌与稀硝酸恰好完全反应，则该反应中硝酸可被还原成

A．NOB．N2C．N2OD．NH4NO3

例3：

一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收（已知：

氮的氧化物、水、与适量的氧气反应，可生成硝酸），则铜的质量为

A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8

（练习四）

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课堂练习

（练习一））

分别用“双桥”和“单桥”标明下列反应的电子转移，并指出反应中的“氧化剂”、“还原剂”、

“被氧化”、“被还原”、“氧化产物”、“还原产物”

1．2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3↓+2H2O+3O2↑

2．Fe+2FeCl3=3FeCl2（问:

氧化产物和还原产物的物质的量之比？

）

3．4HNO3（浓）

4NO2↑+O2↑+2H2O

4．SiO2+3C=SiC+2CO↑（问：

氧化剂和还原剂的质量之比？

）

5．2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

（练习二）

1．配平下列化学方程式或离子方程式

（1）Fe+HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+H2O

（2）NO2+H2O=HNO3+NO

（3）NH4NO3

HNO3+N2↑+H2O

（4）NH4NO3

N2↑+O2↑+H2O

（5）Fe2++H2O2+_______=Fe3++H2O

2．

（1）FeCl2溶液中滴加氯水，写出反应的离子方程式___________________________________________；

（2）FeI2溶液中加入少量的淀粉溶液，后加入足量的H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，

写出反应的离子方程式________________________________________________。

（练习三）

1.下列化合物中，不能由两种单质直接化合而成的是

A.Fe2S3B.Fe3O4C.FeCl3D.SO3

2．已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：

MnO4—>Cl2>Fe3+>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

3．已知：

X2、Y2、Z2、W2及它们的负一价阴离子中，氧化性Z2>Y2>X2；还原性Z—>W—，则下列说法中不正确的是

A．还原性：

Z—>W—>X—B．氧化性：

W2>Y2>X2

C．反应2Z—+Y2===Z2+2Y—不能进行D．反应W2+2X—===2W—+X2一定能进行

4．下列哪一事实不能说明硫的非金属性比氯弱

A.H2S是弱酸而HCl是强酸

B.H2S不如HCl稳定

C.H2SO4的酸性比HClO4弱

D.相同条件下与铜反应时，硫和铜生成Cu2S，而氯气和铜生成CuCl2

（练习四）

1．某单质与足量的浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：

a，则该单质反应后的化合价可能是

A．+a/2B．+aC．+2aD．+3a

2．往500mL溴化亚铁溶液中缓缓通入2molCl2,结果溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则原溴化亚铁的物质的量浓度为_______________