高二化学高三复习氧化还原反应3.docx

1、高二化学高三复习氧化还原反应3 高三复习课 氧化还原反应 主讲： 天津名师 纪老师 知识的回顾化学反应的分类 一氧化还原反应的基础知识本质：_1什么是氧化还原反应 表现：_（电子得失总数相等表现为化合价升降总值相等，有种种应用）注：化合价变化的数值与一个原子得（或电子对偏向）、失（或电子对偏离）的电子数对应 如： Na + Cl2 = H2 + Cl2 = 电子式表示形成过程： 电子式表示形成过程：2“氧化”、“还原”等一些基本概念： （结合顺口溜复习）：氧化 还原 价变迁， 升、失、氧（氧化）， 降、得、还（还原）， 若说“剂”，两相反。 双线桥法主要表示了_，3表示电子转移的两种方法及意义

2、单线桥法主要表示了_；例： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O4常见的电子转移的几种情况不同种元素间 例：Cl2 + 2KI =（1）不同种物质间同种元素间 例：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 注意：化合价不能发生跨越 如：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2+3H2O 问：当生成3mol氯气时，电子转移的物质的量是多少？问：盐酸起什么作用？ （5mol？6mol？） 不同种元素间 如：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）同一物质中同种元素间（歧化） 如：Cl2 + H2O = （3

3、）（较复杂）三种（或相当于三种）元素间的电子转移如：2FeI2 + 3Cl2(足量) = 2FeCl3 + 2I2例: 在化学反应 11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 发生时，1mol CuSO4能氧化P的物质的量是A1/5 mol B11/5 mol C2/5 mol D1/3 mol（练习一）二氧化还原反应的应用1用化合价升降法配平（1）配平方法 先标准有关元素的化合价找准“入手点”，配好“氧化还原”部分最后完成其它配平（非氧化还原部分）例1： Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O例2：（2010全

4、国卷）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B1:2 C2:1 D 4:1例3： FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 注：涉及到三种元素化合价发生变化（或相当于），须把有个数关系的两种元素的原子合并一起（当成一种元素），再配平（2）残缺方程式的配平 先配好“氧化还原”部分再添“酸”和“水”或“碱”和“水”若是离子反应，可借助“电荷守恒”配平 例4 KMnO4 + H2S + _ = K2SO4 + MnSO4 + S + _例5在碱性溶液中，次氯酸钠可将碘化钾氧化为碘单质，写出此反应的离

5、子方程式 _例6用甲烷和氧气可制成新型的燃料电池（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，试写出负极的电极反应式_（练习二） 2从元素的化合价判断物质或离子具有的氧化性或还原性 （1）元素处于最高价：一定没有_性，可能（很多时）具有_性；如： （2）元素处于最低价，一定没有_性，可能有_性；如： （3）元素处于中间价，可能既有_性，又有_性。如： 注：化合物应从所含的各元素来判断 3氧化性、还原性强弱的含义是指得、失电子的难易，而和得、失电子数目无必然联系（或与本身化合价变化程度无关）如 氧化性： HClO HClO4 Ag+ Fe3+ C

6、u2+ H+ 还原性： Na Mg S2 Cl 4氧化性、还原性强弱的有关判断（1）从氧化还原反应的通式判断结论（反应正向进行） 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物 （两强生成两弱） 例： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 氧化性： 还原性：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氧化性： 还原性： （2）从对应的关系判断 设：若：还原性 A B ， 则氧化性 An+ Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性3已知：X2、Y2、Z2、W2及它们的负一价阴离子中，氧化性Z2

7、Y2X2；还原性ZW，则下列说法中不正确的是A还原性：ZWX B氧化性：W2Y2X2C反应2Z+Y2=Z2+2Y不能进行 D反应W2+2X=2W+X2一定能进行4下列哪一事实不能说明硫的非金属性比氯弱A. H2S 是弱酸而HCl是强酸 B. H2S不如HCl稳定 C. H2SO4的酸性比HClO4弱 D. 相同条件下与铜反应时，硫和铜生成Cu2S，而氯气和铜生成CuCl2（练习四）1某单质与足量的浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该单质反应后的化合价可能是A+a/2 B +a C+2a D +3a2往500mL溴化亚铁溶液中缓缓通入2molCl2,结果溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则原溴化亚铁的物质的量浓度为_