中考化学二轮复习专题6综合计算题分析教案.docx
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中考化学二轮复习专题6综合计算题分析教案
专题六：
综合计算题分析
【复习目标】
1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路
；
2、通过计算各种类型计算。
【课时安排】教学安排：
2课时
【复习重点和难点】
1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；
2、通过计算各种类型计算。
【教学过程】
一、知识梳理：
质量守恒定律：
1、反应前后物质总质量不变；
2、元素种类不变
3、原子种类不变
4、原子数目不变
5、原子质量不变
一、有关化学式的计算：
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量：
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系数）与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的
“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2.计算化合物中各
元素的质量比：
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元
素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
二、有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，
化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最
基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。
遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。
计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量
×纯净物的质量分数
3.选量（过量）计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。
要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
这时思考的范围就应大一些。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
三、有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可
进行如下的有关计算。
（1）根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
（2）根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
（3）根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少（蒸发溶剂）时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
（4）根据某物质在某温度下的
溶解度，求如果温度变化（降温或升温）时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
初中化学中常用百分数来表示。
溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
（2）已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
（3）将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
二、题型、方法归纳：
近几年中考化学题中，有关计算的内容正趋向于实际化、生活化、综合化。
但很多
中考计算题中，题目涉及面广，包括了多种计算甚至实验，此类计算主要包括以下几种题型：
与化学式有关的综合计算、与化学方程式有关的综合计算、与溶液有关的综合计算、与实验有关的综合计算等内容。
三、典例精讲：
1、年轻人喜欢染发，染发时会用到一种着色剂-对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来
伤害，下列关于对苯二胺（C6H8N2）叙述不正确的是（ ）
A．它是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物
B．它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：
8：
2
C．它的相对分子质量为108
D．它的分子中碳、氢、氮三种元素的质量比是3：
4：
1
【解答】A、根据苯二胺的化学式C6H8N2可知苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成的化合物；故A正确；
B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：
8：
2；故B正确；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苯二胺的相对分子量为：
12×6+8+14×2=108；故C正确；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，（12×6）：
8：
（14×2）=18：
2：
7；故D错误；故选D．
2、硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。
计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？
（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
解析：
（1）65:
32:
64
（2）设：
需要加入硫酸锌固体的质量为x
10
0g×1%+x=（100g+x）×10%
x=10g
（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81/161=y/80.5g
y=40.5kg
3、为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50
.0g，滴定过程如
图所示。
（滴定反应为：
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：
_____；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
解答：
（1）170；
（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170143.5
x2.87g
143.5x
＝170×2.87g
x＝
＝3.4ga＝
×100%＝6.8%
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
143.563
2.87gy143.5y＝63×2.87gy＝
＝1.26g
恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13gb＝
×100%≈2.2%
4、为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参
硫酸铵
（NH4）2SO4
纯度：
96%
XX化肥有限公司
加反应】
解：
设样品中（NH4）2SO4质量为X
（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl
132233
X23.3g
X＝13.2g
（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：
13.2/15x100%=88%88%＜96%所以不属实
答：
标签中硫酸铵的纯度不属实。
5、某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
（1）表中n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
解答：
（1）6.8
（2）66%
（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应
解：
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g20g×x
100∶73＝5g∶（20g×x）x＝18.3%
答：
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
6、在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量_______________
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
解：
（1）7.3g（2分）
（2）解：
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1067311744
X7.3gYZ
106:
73=X:
7.3gX=10.6g
73:
117=7.3g:
YY=11.7g
73:
44=7.3g:
ZZ=4.4g
所得溶液的质量分数=（11.7+3）g/（13.6+100-4.4）g=13.5%
四、归纳小结：
中考计算题中，题目涉及面广，包括了多种计算甚至实验，此类计算主要包括以下几种题型：
与化学式有关的综合计算、与化学方程式有关的综合计算、与溶液有关的综合计算、与实验有关的综合计算等内容学生掌握这些计算，熟练解决计算中的问题。
【作业布置】综合计算题同步练习题。
【教学反思】通过对近几年年中考化学计算题命题热点的透析，我们不难看出现在的中考化学计算题在考查学生的基础知识和技能的同时，突出考查了学生的分析判断能力、联系实际能力、综合应用能力、各科融合能力、创新思维能力和科学探究能力。
这就要求我们在教学过程中按照新课程标
准的理念转变教学方式，促进学生自主、合作、探究学习，培养创新精神和实践能力。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列归纳不完全正确的一组是
A．化学与社会发展
B．性质与用途
①使用共享单车出行能有效减少碳排放
②不锈钢属于金属材料
③铵态氮肥不能与草木灰同时施用
①O2具有助燃性可做火箭发射的助燃剂
②CO2不能燃燃烧，也不支持燃烧可用于灭火
③可燃冰能燃烧可做燃料
C．化学与安全
D．化学实验中的先与后
①进入矿井前要做灯火实验
②将燃着的鞭炮丢入化粪池
③用湿毛巾捂住口鼻可防止CO中毒
①给固体加热时：
先预热后集中加热
②称量5g氯化钠：
先加砝码后加药品
③可燃性气体燃烧：
先验纯后点燃
A．AB．BC．CD．D
2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．
等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．
定量的稀硫酸与锌片反应
D．
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH于加入水的质量关系
3．下列说法正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中
B．用适量稀盐酸溶液可除去铁粉中混有的铜粉
C．将生锈的铁制品投入足量稀盐酸中长时间浸泡，除去铁锈
D．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
4．下列物质不属于有机合成材料的是
A．涤纶B．塑料C．羊毛D．合成橡胶
5．下列说法中，正确的是（）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属
C．将无色酚酞试液滴入某溶液后显红色，则该溶液一定是氢氧化钠溶液
D．在农业生产中，铵态氮肥一般不与碱性物质混合使用，以免使肥效降低
6．金属镁可以发生反应：
2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为
A．O2B．CO2C．COD．CH4
7．关于下列几种化学符号的说法正确的是
①N②NH3③Mg2+④
⑤CaO⑥Fe
A．能表示1个分子的是②④⑤B．②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子
C．能表示1个原子的是①⑥D．③④中的数字“2”都表示离子所带电荷数
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A、一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B、向一定量稀盐酸中加入铁粉
C、向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐酸
D、向一定量铁粉中加入CuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质中，不需要密封保存的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氯化钠D．氢氧化钠
10．下列关于溶液的说法，正确的是（）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．凡是无色透明的液体都是溶液
11．下列有关化学用语表示不正确的是
A．2个铝离子：
2Al3+B．钠原子的结构示意图：
C．氧分子：
OD．氧化镁中镁元素显+2价：
12．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。
下列实验与图象对应关系合理的是（）
M
N
y
A
水
浓硫酸
溶液的温度
B
水
氢氧化钠溶液
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜
铁粉
溶液的质量
A．AB．BC．CD．D
13．某反应的微观示意图如下，“
”和“
”表示氢原子和氧原子。
下列说法不正确的是
A．该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
B．反应生成的两种物质分子数之比为5:
1
C．该反应原理可用于实验室制氧气
D．
和
的分子构成不同
14．观
察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）
实验内容
操作或现象
解释或结论
A
铁丝在充
满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射，生成黑色固体
黑色固体是Fe3O4
B
铜丝放入硝酸银溶液中
铜丝表面产生银白色固体
铜的活动性
比银强
C
探究某溶液的酸碱性
滴加酚酞试液不变色
该溶液呈酸性
D
探究某氮肥主要成分
将该氮肥与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味气体
该氮肥为铵态氮肥
A．AB．BC．CD．D
15．下列化学用语书写正确的是（）
A．2个氢原子——2HB．3个亚铁离子——3Fe+2
C．氢氧化铝——AlOH3D．氧气中氧元素的化合价——
二、填空题
16．有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验．已知：
Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应．
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是_____．
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是_____．
（3）将上述
（1）和
（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是_____．
（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是_____．
（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种．B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物．B、C、E溶液中溶质可能是_____．
17．如图中A是钨元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。
请回答：
（1）从A中可知，钨的相对原子质量是_____，钨原子的核内质子数为_____。
（2）B﹣E四种粒子中：
①属于同种元素的是_____（填字母，下同）。
②具有相对稳定结构的原子是_____。
③与B化学性质相似的微粒是_____。
18．2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。
（1）下列属于空气污染物的是________。
A．臭氧B．一氧化碳C．PM2.5D．PM10
（2）化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________。
A．二氧化硫B．氮气C．二氧化氮D．一氧化碳
（4）小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下图所示，则所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨。
三、简答题
19．151．为了验证铝、银、铬三种金属的活动性，已知化学反应：
①2Al+3CrSO4=Al2（SO4）3+3Cr②Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag③Ag和H2SO4不反应
（1）根据上述反应，得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________，写出铬与硫酸反应的化学方程式________________________________。
（2）用三种药品也能得出三种金属的活动性顺序，这三种药品可能是_________________。
（3）上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①_________________________。
②____________________________。
20．嫦娥四号月球车“玉兔二号”于2019年1月3日10时26分成功着陆月球背面，此次任务实现了人类探测器首次月背软着陆，开启了人类月球探测新篇章。
（1）“玉兔二号”上的太阳能帆板，让太阳能来给电池充电，再用电能驱动车身行驶进行探测。
上述过程中的能量转化为：
太阳能首先转化为______能，最终转化为______能。
（2）“玉兔二号”月球车的制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是______（填序号）。
A机械性能好、硬度小b密度小、强度大c密度大、耐腐蚀
（3）铝镁合金中金属镁的生产是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，用硅还原氧化镁生成镁单质，同时生成固体硅酸二钙（Ca2SiO4），经过分离可以得到单质镁。
则该反应的化学方程式为______。
其中硅元素在反应前后的化合价分别为______。
四、实验题
21．化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）B仪器的名称是_________________。
（2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的_____________（填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的________，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________________，用该发生装置还可以制取的气体是________（填一种）。
（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是______。
写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________________，用图H所示装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端导入。
（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。
N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。
下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）。
①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________________。
②反应时N2和H2的最佳质量比是__________。
如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？
（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因_____________。
③用实验方法证明确实有NH3生成：
_______________________________。
五、流程题
22．为保护绿水青山，将工业残留的钡渣（主要成分为BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡，主要的流程如下：
请回答下列问题：
（1）粉碎钡渣的目的是_____。
（2）反应釜1的气体X是_____。
（3）反应釜2中发生反应的化学方程式为_____。
（4）碳酸钡也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钡，其反应方程式为_____，而实际生产中不采用这个简单方法的原因是_____。
六、计算题
23．如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：
（1）C点时，溶液中含有的阳离子是_____；
（2）求恰好反应时消耗稀硫酸的质量。
_____
24．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为g。
（2）滤液中溶质的质量分数。
七、探究题
25．实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba（OH）2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
由实验现象可知，原固体中一定不含_____。
Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：
该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。
Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。
操作
现象
结论
①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液
产生白色沉淀
_____
②取①中上层清液，滴加_____
_____
原固体中含NaOH
（反思交流）
（1）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。
（2）有同学对步骤
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