学年宁夏吴忠中学高二下学期期末考试化学试题 Word版.docx
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学年宁夏吴忠中学高二下学期期末考试化学试题Word版
吴忠中学2017-2018学年第二学期期末考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：
H﹣1C﹣12N﹣14O﹣16Na﹣23Al﹣27
S﹣32Cl﹣35.5Fe﹣56Cu﹣64
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应
D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化
2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式（ ）
A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种
3．现有三组混合液：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同
B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C．向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有
乙酸剩余
D．在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种（不考虑立体异构）
5．下列说法正确的是（ ）
A．
的名称为3-甲基丁烷
B．CH3CH2CH2CH2CH3和
互为同素异形体
C．CH3CH2OH和
具有相同的官能团，互为同系物
D．
和
为同一物质
6．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（ ）
A．1molzeylastral最多与5molH2发生反应
B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C．化合物zeylastral可以发生水解反应
D．1molzeylastral最多可与2molBr2发生反应
7．有5种有机物：
⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成
高分子材料的正确组合为（ ）
A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
8．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（ ）
A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
B．棒碳不能使溴水褪色
C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应
D．棒碳与乙炔互为同系物
9．下列说法正确的是（ ）
A．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应
10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是（ ）
A．完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B．完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[22]戊烷（
）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH2
12．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH
13．下列说法中正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．只含有离子键的化合物才是离子化合物
C．并非只有非金属原子间才能形成共价键
D．由共价键形成的分子一定是共价化合物
14．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
15．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
16．下面的排序不正确的是（ ）
A．空间利用率：
Cu＞Na＞Po B．熔点由高到低：
金刚石＞NaCl＞K＞CO2
C．硬度由大到小：
SiC＞金刚石 D．晶格能由大到小：
NaF＞NaCl＞NaBr
17．与CO互为等电子体的是（ ）
A．CO2 B．N2 C．HCl D．O2
18．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
b＞c＞d B．简单阴离子还原性：
d＞c
C．气态氢化物稳定性：
a＞c
D．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
19．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第四周期第8列元素是铁元素
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
20．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
+4、﹣4
﹣2
下列说法正确的是（ ）
A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子
B．等物质的量的X,Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多
C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
21．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）
化学事实
类推结论
A
卤素单质的沸点：
F2＜Cl2＜Br2＜I2
氢化物沸点：
HF＜HCl＜HBr＜HI
B
用电解熔融MgCl2可制得金属镁
用电解熔融NaCl也可以制取金属钠
C
将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
D
Al与S加热时直接化合生成Al2S3
Fe与S加热时也能直接化合生成Fe2S3
A．A B．B C．C D．D
22．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．“冰十六”的密度比液态水小 B．“冰十六”与干冰由不同分子构成
C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水转变成“冰十六”是化学变化
23．已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
24．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ）
A．熔点113℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电
C．熔点1124℃，易溶于水 D．熔点180℃，固态能导电
25．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是（ ）
A．若n=2,则分子的立体结构为V形
B．若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
C．若n=4,则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
26．下列叙述正确的是（ ）
A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子
D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
27．下列有关金属晶体的判断正确的是（ ）
A．简单立方：
配位数6、空间利用率68%
B．钾型：
配位数6、空间利用率68%
C．镁型：
配位数8、空间利用率74%
D．铜型：
配位数12、空间利用率74%
28．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（ ）A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数
C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能
D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角
29．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）
A．
B．
C．
D．
30．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（ ）
A．Y和Z以质量比7：
16组成的共价化合物有两种
B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者
C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：
Z＞W＞X
D．X、Y、Z可组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：
2：
3
二、填空题（共45分）
31．（10分）
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是_____，违反了洪特规则的是______。
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能：
Na________Mg，Mg________Ca。
②电负性：
O________F，F________Cl。
③能量高低：
ns________（n+1）s，ns________np。
32．（4分）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________（标明配位键）；其中Al的杂化方式是________。
33．（6分）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键。
34．（5分）
（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键，1个π键
（2）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________。
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______（填元素符号）。
35．（10分）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。
（2）写出Cu的核外电子排布式________。
（3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________。
（4）在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ键的数目为________。
36．（10分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图________。
（2）写出化合物E2F2的电子式________。
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF32﹣中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；
FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。
（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________（要求写一种分子和一种离子）。
三、选考题：
共15分。
请考生从给出的2道中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
37．【化学选修3：
物质结构与性质】
翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI（Si2O6），常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。
回答下列问题：
（1）基态Cr原子的电子排布式为_______；Fe位于元素周期表的____区。
（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？
________。
（4）在硅酸盐中存在
结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。
当无限多个（用n表示）
分别以3个顶角氧和其他3个
形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为________。
若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为________。
（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。
该晶体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为xnm，则该晶体的密度为_______g/cm3。
38．【化学选修5：
有机化学基础】
M是一种重要材料的中间体，结构简式为：
。
合成M的一种途径如下：
A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：
①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH2
RCH2CH2OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水：
请回答下列问题：
（1）Y的结构简式是________，D的官能团名为________。
（2）步骤①的化学反应方程式是________。
（3）步骤⑤的反应类型是________。
（4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是________。
（5）下列说法不正确的是________。
a．A和E都能发生氧化反应 b．1molB完全燃烧需6molO2
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d．1molF最多能与3molH2反应
（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为________。
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰
吴忠中学2017-2018学年第二学期期末考试
高二化学试题答题卡
二、填空题（共45分）
31.（10分）
（1）__________________，________________；
（2）________________，_________________；
（3）
____________，__________；
____________，_____________；
____________，_____________；
32.（4分）
（1）______________________________，____________________________；
33.（6分）
（1）_________________，___________________,_____________________。
34.（5分）
（1）_________________，_____________________；
（2）__________________________；
（3）__________________________，_______________________。
35.（10分）
（1）_________________________；
（2）______________________；
（3）_______________________；
（4）_________________________________，_______________________________。
36.（10分）
（1）_____________________；
（2）____________________________；
（3）______________，______________，_______________，__________________；
（4）________________________________，_________________________________。
三、选考题（15分）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
C
C
D
A
D
C
B
B
C
D
C
A
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
B
B
A
A
B
D
A
C
C
D
D
A
B
B
31.【答案】②；③；1s22s22p63s23p4；H2SO4；<；>；<；>；<；<
32.【答案】
；sp333.【答案】4；N≡C﹣C≡N；4
34.【答案】
；c；
；4；4：
3；
35.【答案】O＞N＞C；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；+1；sp2；7NA；
36.【答案】
（1）
（2）
；
（3）sp2杂化；sp2杂化；109°28′；平面三角形
（4）N2O、；OCN﹣或SCN﹣或N3﹣
37.【答案】
（1）[Ar]3d54s1；d区
（2）Na2O·Al2O3·4SiO2；Na＜Al＜Si＜O
（3）Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca
（4）sp3；2︰5；
（5）CaCrO3；
38.【答案】
（1）
；羧基
（2）
+NaOH
（CH3）2C=CH2↑+NaCl+H2O（3）取代反应
（4）
2NaCl+2H2O
（5）d（6）
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