推荐高二化学上学期期中联考试题1.docx

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推荐高二化学上学期期中联考试题1

高二化学上学期期中联考试题

（1）

高二年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量：

H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Fe-56

选择题部分

一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）

1．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是

A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能

2．下列反应中，属于吸热反应的是

A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解

C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应

3．下列物质中，属于强电解质的是

A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH

4．下列物质的电离方程式正确的是

A．HClO=H++Cl-B．H2CO32H++CO32-

C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KOH=K++OH-

5．仪器名称为“酸式滴定管”的是

A．B．C．D．

6．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

7．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca（ClO）2D．NaHSO4

8．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1

9．关于下列装置的说法，正确的是

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变

10．据有关报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程如图：

下列说法中正确的是

A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程

B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用

11．用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是

A．AgNO3，CuCl2，Cu（NO3）2B．CaCl2，KOH，NaNO3

C．KBr，CuSO4，Na2SO4D．H2SO4，HCl，K2SO4

12．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

13．在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X（g）2Y（g）+Z（g）+W（s），ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是

A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再改变

C．反应混合物中各组分的浓度相等D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2

14．下列溶液一定呈中性的是

A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

15．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．减小压强（不考虑挥发）

16．常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol·L-1

B．溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol·L-1

C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c（OH-）增大

D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一

17．下列说法中，正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生

18．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

下列说法中，正确的是

A．实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等

19．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A．pH相等的两溶液：

c（CH3COO-）=c（Cl-）

B．中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小

C．同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

D．与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快

20．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）ΔH=2（a-b-c）kJ·mol-1

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=2（b-a）kJ·mol-1

C．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（l）ΔH=（b+c-a）kJ·mol-1

D．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）ΔH=（a+b）kJ·mol-1

21．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动

B．Zn电极发生了氧化还原反应

C．电子经过溶液移向石墨电极

D．锌电极的电极反应式：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

22．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是

v/mol·L-1·min-1

T/K

c/mol·L-1

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

6.30

5.25

4.20

3.15

A．a=6.00     

B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同

C．318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

23．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2+I-→H2O+IO-慢；H2O2+IO-→H2O+O2+I-快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

24．室温下向20mL 0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c（HA）>c（A-）

B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL

C．c点时，2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA）

D．水的电离程度：

c>b>

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

25．（12分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。

为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。

（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

反应1：

CO（g）＋3H2（g）CH4（g）＋H2O（g）∆H1=akJ/mol

反应2：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）∆H2=bkJ/mol

①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________________。

②已知298K时相关化学键键能数据为：

化学键

H—H

O—H

C—H

E/（kJ·mol-1）

436

465

413

1076

则根据键能计算，∆H1=________________。

反应1自发的条件是_____________。

（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）

（3）一定条件下，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH（g）的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_____________（用分数表示），若开始时充入2molCH3OH（g）和2molH2O（g）达到相同平衡时CH3OH的转化率为_____________，若平衡后再充入4mol的N2，则c（CO2）和原平衡比较是___________。

（填“增大”、“减小”、“不变”）

26．（10分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：

N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

请回答：

已知该反应在2400℃时，平衡常数K=6.4×10-3。

该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和5.0×10-3mol·L-1，此时反应_____________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

（2）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化。

发生反应：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）∆H<0。

在25℃、101kPa下，将4molNO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

①0～20min内，v（NO）=______________。

②25min时若改变反应条件，提高NO的转化率，则改变的条件可能是__________（填序号）。

a．升高温度   b．降低温度      

c．增加CO的量     d．扩大容器体积

③25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t1时重新达到平衡状态，在上图中画出c（CO）的变化曲线示意图。

（3）工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸，装置如图所示，阴极的电极反应式_____________________。

27．（10分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：

原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置

编号

电极A

溶液B

操作及现象

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。

②针对实验Ⅱ现象：

甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

编号

溶液B

操作及现象

Ⅲ

经煮沸的pH=2的H2SO4

溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：

c>a>b，请解释原因是____________________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是___________________________。

28．（10分）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

（1）滴定HCl溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）。

（2）a=__________mL。

（3）E点对应离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

（4）A、B、C、D、E点中c（Na+）=c（CH3COO-）的点是____________________。

（5）如果用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是__________。

a．c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）b．c（H+）>c（OH-）>c（Na+）>c（CH3COO-）

c．c（Na+）>c（CH3COO-）=c（OH-）>c（H+）d．c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

（6）设CH3COOH的Ka=2.0×10-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为________________（可用对数值表示）。

29．（10分）滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。

它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。

实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：

①准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；

②向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；

③向溶液中加入1～2滴指示剂；

④用氢氧化钠溶液滴定至终点；

⑤重复以上操作；

⑥根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

已知：

Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+

Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204

指示剂

酚酞

甲基橙

pH范围

＜8.2

8.2~10

＞10

＜3.1

3.1~4.4

＞4.4

颜色

无色

粉红色

红色

红色

橙色

黄色

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；

（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：

__________；

（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________；

（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着________________________________________；

（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为______________；

实验编号

m（邻苯二甲酸氢钾）/g

V（NaOH）/mL

初始读数

末尾读数

1

4.080

0.50

20.52

2

4.080

1.00

20.98

3

4.080

0.20

24.80

（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。

A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解

B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失

C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外

D．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考

高二年级化学学科参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

B

B

D

A

C

B

D

A

A

C

B

B

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

A

B

C

C

B

A

A

D

D

A

C

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

25．（12分）

（1）p1

（2）①CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）∆H=（a-b）kJ·mol-1（2分）；

②-198kJ·mol-1（2分）；较低温度（1分）。

（3）4/27（2分）；50%（1分）；不变（1分）。

26．（10分）

（1）向正反应方向进行（2分）；

（2）①0.02mol∙L-1∙min-1（2分）；②bc（2分）；③起点：

1.6，终点纵坐标1.6-0.8之间，横坐标t1，25和t1之间明显小于20min，（2分）。

（3）2CO+4H++4e-=CH3COOH（2分）。

27．（10分）

（1）①2H++2e-=H2↑（2分）；

②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2（1分）；O2+4H++4e-=2H2O（2分）。

（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大（1分）；

②溶液的酸碱性（1分）；

③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰（1分）；

④溶液酸性越强，O2的氧化性越强（2分）（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。

28．（10分）

（1）图1（1分）；

（2）a=20.00mL（1分）；

（3）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）c>c（H+）（2分）；

（4）D（2分）；

（5）bd（2分）；

（6）8-lg2（2分）。

29．（10分）

（1）酚酞（1分）；

（2）碱式滴定管（1分）、量筒、药匙（1分）；

（3）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（2分）；

（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）；

（5）1.000mol·L-1（2分）；

（6）BC（2分）。

夫天地者，万物之逆旅也；光阴者，百代之过客也。

而浮生若梦，为欢几何？

古人秉烛夜游，良有以也。

况阳春召我以烟景，大块假我以文章。

会桃花之芳园，序天伦之乐事。

群季俊秀，皆为惠连；吾人咏歌，独惭康乐。

幽赏未已，高谈转清。

开琼筵以坐花，飞羽觞而醉月。

不有佳咏，何伸雅怀？

如诗不成，罚依金谷酒数。

（桃花一作：

桃李）天地是万物的客舍，百代是古往今来时间的过客，死生的差异，就好像梦与醒的不同，纷纭变换，不可究诘，得到的欢乐，又能有多少呢！

古人夜间执着火炬游玩实在是有道理啊，况且春天用艳丽景色召唤我，大自然把各种美好的形象赐予我，相聚在桃花飘香的花园中，畅叙兄弟间快乐的往事。

弟弟们英俊优秀，个个都有谢惠连那样的才情，而我作诗吟咏，却惭愧不如谢灵运。

清雅的赏玩兴致正雅，高谈阔论又转向清言雅语。

摆开筵席来坐赏名花，快速地传递着酒杯醉倒在月光中，没有好诗，怎能抒发高雅的情怀?

倘若有人作诗不成，就要按照当年石崇在金谷园宴客赋诗的先例，谁咏不出诗来，罚酒三杯。

注释

桃花园，疑在安陆兆山桃花岩。

从：

cóng（旧读zòng），堂房亲属。

从弟：

堂弟。

逆旅：

客舍。

逆：

迎接。

旅：

客。

迎客止歇，所以客舍称逆旅。