课时提升作业十三312水的电离 电解质在水溶液中的存在形态.docx

课时提升作业十三312水的电离 电解质在水溶液中的存在形态.docx

《课时提升作业十三312水的电离 电解质在水溶液中的存在形态.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时提升作业十三312水的电离 电解质在水溶液中的存在形态.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

课时提升作业十三312水的电离电解质在水溶液中的存在形态

温馨提示：

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。

关闭Word文档返回原板块。

课时提升作业（十三）

溶液的酸碱性与pH

（25分钟·50分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）

1.（2015·开封高二检测）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）

A.pH=7的溶液呈中性

B.中性溶液中一定有[H+]=1.0×10-7mol·L-1

C.[H+]=[OH-]的溶液呈中性

D.在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

【解析】选C。

A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，[H+]和[OH-]一定相等，但并不一定[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1，所以B项错，C项正确；

100℃的纯水中，虽然pH<7。

但[H+]=[OH-]，还是中性，所以D错误。

2.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是（　　）

①H2SO4溶液

②盐酸

③NaCl溶液

④NaOH溶液

⑤Ba（OH）2溶液

A.⑤>④>③>②>①

B.①>②>③>④>⑤

C.④=⑤>③>①=②

D.①=②>③>④=⑤

【解析】选A。

①[H+]=0.2mol·L-1

②[H+]=0.1mol·L-1

③[H+]=10-7mol·L-1

④[OH-]=0.1mol·L-1

⑤[OH-]=0.2mol·L-1，溶液中[H+]越大，pH越小；[OH-]越大，pH越大。

3.（2015·哈尔滨高二检测）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）

A.pH=11的溶液

B.[OH-]=0.01mol·L-1的溶液

C.1L溶液中含有4gNaOH的溶液

D.[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液

【解析】选C。

pH=11的溶液中，[OH-]=1×10-3mol·L-1；1L溶液中含有4gNaOH的溶液中，[OH-]=1×10-1mol·L-1；[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液中，[OH-]=1×10-4mol·L-1；所以碱性最强的是C选项。

4.关于常温下pH为2的稀盐酸的有关叙述不正确的是（　　）

A.溶液中[H+]是pH=4的醋酸溶液中[H+]的100倍

B.比pH为2的稀硫酸的酸性弱

C.由酸电离出的[H+]与水电离出的[H+]之比为1010∶1

D.向该溶液中加入等体积、pH为12的NaOH溶液后pH为7

【解析】选B。

pH相差2，[H+]应该为100倍，A正确；pH相同，溶液的酸性强弱一致，B错误；pH为2的稀盐酸由酸电离出的[H+]为1×10-2mol·L-1，由水电离出的[H+]为1×10-12mol·L-1，二者之比为1010∶1，C正确；pH为12的NaOH溶液中[OH-]为1×10-2mol·L-1，与等体积pH为2的稀盐酸恰好中和，溶液呈中性，pH等于7，D正确。

【互动探究】

（1）若将温度升高至65℃（假设HCl不挥发），溶液的pH有变化吗？

提示：

没有变化。

升温时，水的电离程度增大，但溶液中[H+]几乎不变，因此pH不变。

（2）A项，两溶液的浓度也是100倍的关系吗？

提示：

不是。

由于醋酸是弱酸，仅仅是部分电离，溶液的浓度要高于溶液中H+的浓度，因此两者的溶液浓度不是100倍的关系，应比100倍要小。

5.（2015·南开高二检测）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　）

A.9　　　　B.10　　　　C.11　　　　D.12

【解析】选C。

将pH=1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，设一份盐酸的体积为1，加入的NaOH溶液体积为x，则10-1×1-10-1·x=10-2·（1+x），解得x=

，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶

=11∶1。

6.下列说法正确的是（　　）

A.强碱的水溶液中不存在H+

B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液

C.在温度不变时，水溶液中[H+]和[OH-]不能同时增大

D.某温度下，纯水中[H+]=2×10-7mol·L-1，其呈酸性

【解析】选C。

在水溶液中，无论酸性还是碱性都存在H+和OH-，所以A错误；pH=0的溶液中[H+]=1.0mol·L-1，并不是酸性最强的溶液，只是[H+]>1.0mol·L-1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；在温度一定时，[H+]·[OH-]=KW是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；D项虽没有给出该温度下的水的KW，但在纯水中[H+]=[OH-]=2×10-7mol·L-1，应为中性溶液，D错误。

【易错提醒】

（1）误认为强碱的水溶液中不存在H+，要知道任何水溶液中都含有H+和OH-。

（2）误认为pH=0的溶液是酸性最强的溶液，应明确当[H+]或[OH-]大于1mol·L-1时，通常用[H+]或[OH-]直接表示。

（3）误认为只要[H+]大于1×10-7mol·L-1，溶液就呈酸性，要知道比较[H+]与1×10-7mol·L-1的相对大小来判断溶液的酸碱性的条件是25℃。

7.（2015·烟台高二检测）在T℃时，某NaOH稀溶液中[H+]=10-amol·L-1，[OH-]=10-bmol·L-1，已知a+b=12。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如表所示：

序号

NaOH溶液

的体积/mL

盐酸的

体积/mL

溶液的pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　）

A.3　　　　B.4　　　　C.5　　　　D.6

【解析】选B。

在该温度下水的离子积常数是1×10-12mol2·L-2，而不是1×10-14mol2·L-2，通过①可知，此NaOH溶液中[OH-]=1×10-4mol·L-1。

由②可知，当两种溶液等体积混合时，溶液pH=6，结合水的离子积常数知，该溶液呈中性，则酸和碱的物质的量相等，两溶液的体积相等，则c（HCl）=c（NaOH）=1×10-4mol·L-1，所以盐酸的pH为4。

8.（双选）（2015·苏州高二检测）已知重水（D2O）的离子积为1.6×10-15mol2·L-2，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是（　　）

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C.溶解0.01mLDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D.在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

【解析】选C、D。

由题意知pD=-lg[D+]，中性溶液中[D+]=[OD-]=

=4×10-8mol·L-1，则pD=8-lg4，A错误；B项，c（OD-）=0.01mol·L-1，则[D+]=

=

=1.6×10-13mol·L-1，则pD=-lg[D+]

=14-4lg2，则B错误；C项中[D+]=0.01mol·L-1，则pD=-lg[D+]=2.0，C正确；D项中酸碱中和的酸过量，则得[D+]=

=0.1mol·L-1，则pD=-lg[D+]=1.0，D正确。

二、非选择题（本题包括2小题，共18分）

9.（9分）（2015·大连高二测）室温下，甲、乙两同学分别计算pH=10的NaOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。

甲同学的做法是

混合后

[H+]=

≈5×10-11mol·L-1，

pH=11-lg5。

乙同学的做法是

混合后

[OH-]=

≈5×10-2mol·L-1，

pOH=2-lg5，pH=14-pOH=12+lg5。

甲、乙两同学的做法中，正确的是________。

说明理由___________________

___________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

【解析】：

碱溶液中的H+是由H2O电离生成的，因为碱对H2O的电离有抑制作用，故H+浓度很小，故对碱溶液计算pH时，应先计算[OH-]，再由KW求出[H+]计算pH。

甲同学直接用[H+]计算pH是错误的。

答案：

乙　因为是碱溶液，不能直接用[H+]计算pH，所以甲同学错误

【方法规律】溶液pH计算的步骤和规律

（1）步骤。

（2）规律。

酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释7为限。

10.（9分）有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。

（1）若加入蒸馏水，应加________mL。

（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。

（3）若加入0.01mol·L-1的盐酸，应加________mL。

【解析】

（1）加水稀释pH=12的NaOH溶液至pH=11，体积增大到10倍所以需加水900mL。

（2）设需pH=10的NaOH溶液体积为V，那么：

=10-3mol·L-1，

V=1L=1000mL。

（3）设需0.01mol·L-1盐酸体积为V′，那么：

=10-3mol·L-1，

V′≈81.8mL。

答案：

（1）900　

（2）1000　（3）81.8

（30分钟·50分）

一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）

1.（2015·晋城高二检测）某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A.一定大于0.001mol·L-1

B.一定等于0.001mol·L-1

C.一定小于0.001mol·L-1

D.以上说法均不正确

【解析】选D。

pH=3，[H+]=0.001mol·L-1。

若该酸为一元强酸，则c（酸）=

0.001mol·L-1；若该酸为多元强酸，则c（酸）<0.001mol·L-1；若该酸为一元弱酸，则c（酸）>0.001mol·L-1。

2.（2015·唐山高二检测）用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH=8。

则此溶液的实际pH（　　）

A.大于8　　　　　　　　B.小于8

C.等于8D.小于7

【解析】选A。

稀释后pH=8，呈碱性，则稀释前一定呈碱性，且溶液的碱性比稀释后的碱性强，即稀释前pH>8。

【补偿训练】（2014·大纲版全国卷）下列叙述正确的是（　　）

A.锥形瓶可用作加热的反应器

B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

【解析】选A。

锥形瓶可作为加热的反应器，A正确；室温下浓硫酸可使铁钝化，因此可用铁桶装浓硫酸，B错误；容量瓶只有环状刻度线，无刻度，C错误；用pH试纸测溶液的pH，若溶液呈中性，试纸用水润湿，对结果没有影响，D错误。

3.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4

Na++H++S

，某温度下纯水的pH=6，向水中加入NaHSO4固体使溶液的pH=2，则下列说法错误的是（　　）

A.该温度高于25℃

B.水电离出来的[H+]=1×10-10mol·L-1

C.[H+]=[OH-]+[S

]

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

【解析】选D。

pH=6的水中[H+]=10-6mol·L-1，KW=10-12mol2·L-2，故该温度高于25℃；该温度下加入NaHSO4后[H+]=1×10-2mol·L-1，溶液中[OH-]=

=1×10-10mol·L-1，故水电离出的[H+]=[OH-]=1×10-10mol·L-1；溶液中H+来源于水和NaHSO4，水电离出的H+与OH-相等，NaHSO4电离出的H+与S

相等。

所以[H+]=[S

]+[OH-]；完全中和该溶液，需等体积的NaOH溶液中[OH-]=1×10-2mol·L-1，[H+]=

=

=1×10-10mol·L-1，即该温度下NaOH溶液的pH=10。

4.（2015·滨州高二检测）下列说法正确的是（　　）

A.60℃时NaCl溶液的pH<7，溶液显酸性

B.常温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者[OH-]是后者的100倍

C.室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

D.改变外界条件使溶液中[H+]增大，则其pH增大

【解析】选B。

60℃时，水的电离程度增大，NaCl溶液的pH<7，但溶液显中性；常温时，pH=5，[OH-]=1×10-9mol·L-1，pH=3，[OH-]=1×10-11mol·L-1，前者[OH-]是后者的100倍；室温时，每升水有1×10-7mol水分子发生电离，即相当于

55.6mol水分子中只有1×10-7mol水分子电离；改变外界条件，[H+]增大，pH减小。

【补偿训练】下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）

A.中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

B.常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7

C.常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

D.常温下，pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-]相等

【解析】选D。

A项，两种醋酸的物质的量相同，都是0.001mol，因此中和所需同种碱溶液的量相同，错误；B项，若酸是强酸，碱是强碱，则混合后溶液的pH=7，若酸是强酸，碱是弱碱，则混合后溶液的pH>7，若酸是弱酸，碱是强碱，则混合后溶液的pH<7，错误；C项，pH相同的盐酸和硫酸溶液，物质的量浓度：

硫酸是盐酸的一半，错误；D项，常温下，pH=3的甲酸溶液的[H+]=1×10-3mol·L-1、pH=11的氨水溶液的[OH-]=1×10-3mol·L-1，正确。

5.（2015·武汉高二检测）常温时，纯水中由水电离的[H+]=a，pH=1的盐酸中由水电离的[H+]=b，0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的[H+]=c，则a、b、c的关系正确的是（　　）

A.a>b=c　　　　　　　B.a>c>b

C.c>b>aD.b>c>a

【解析】选B。

纯水中加酸或碱会抑制水的电离，

a=1×10-7mol·L-1，b=[H+]水=[OH-]液=

=1×10-13mol·L-1；c=[H+]水=[OH-]液=

设酸碱的体积均为1L，则有[H+]液=

=

5×10-2mol·L-1，故c=

=2×10-13mol·L-1，即a>c>b，选B。

6.向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol·L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为（　　）

A.5.05×10-4mol·L-1　　B.5.05×10-3mol·L-1

C.1.01×10-4mol·L-1D.1.01×10-3mol·L-1

【解析】选A。

混合前H2SO4溶液中c（H+）=0.05mol·L-1×2=0.10mol·L-1，混合后溶液中pH=3.0，即c（H+）=0.001mol·L-1。

c（H+）被BaCl2溶液稀释了100倍，则原H2SO4与BaCl2的体积比为1∶99，根据c1V1=c2V2，二者恰好完全反应，则

c（BaCl2）=

=

≈5.05×10-4mol·L-1。

二、非选择题（本题包括2小题，共20分）

7.（10分）（2015·昆明高二检测）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13mol2·L-2，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）________25℃，其理由是______________________________________________________________。

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_____________________________。

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_____________________________。

【解析】KW随温度升高而增大，本题温度大于25℃。

（1）H2SO4溶液中，[H+]=0.1mol·L-1，则NaOH溶液中，[OH-]=

=0.01mol·L-1，

0.01mol·L-1×aL=0.1mol·L-1×bL

a∶b=10∶1。

（2）若pH=2，则

[H+]余=

=0.01mol·L-1，

a∶b=9∶2。

答案：

大于　KW随温度升高而增大

（1）10∶1　

（2）9∶2

8.（10分）

（1）常温下取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为______________。

（2）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水________mL。

（3）常温下将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=________（lg2=0.3）。

【解析】

（1）设原溶液的浓度为c，则混合后溶液中c（OH-）=10-2mol·L-1，即（3V·c-2V·c）/5V=10-2，解得c=0.05（mol·L-1）。

（2）设加水amL，则有10-3mol·L-1=（0.01mol·L-1×100mL）/（100mL+amL），得a=900。

（3）混合溶液的c（OH-）=（10-6mol·L-1+10-3mol·L-1）/2≈5×10-4mol·L-1，c（H+）=

2×10-11mol·L-1，pH=-lg（2×10-11）=11-lg2=11-0.3=10.7。

答案：

（1）0.05mol·L-1　

（2）900　（3）10.7

【方法规律】溶液pH的计算

求溶液的pH就是求溶液中[H+]的负对数，即pH=-lg[H+]，有关pH的计算一般都涉及求算溶液中[H+]。

不同溶液中求[H+]的方法不相同。

酸性溶液中可直接求出[H+]；碱性溶液则必须先求出[OH-]，然后借助于水的离子积常数KW才能求出[H+]；酸碱混合液中，要先明白反应之后的溶液是酸性溶液，还是碱性溶液，然后才能求出[H+]或[OH-]。

关闭Word文档返回原板块