课时提升作业十三312水的电离 电解质在水溶液中的存在形态.docx

1、课时提升作业十三 312水的电离 电解质在水溶液中的存在形态温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十三)溶液的酸碱性与pH(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015开封高二检测)下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A.pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有H+=1.010-7molL-1C.H+=OH-的溶液呈中性D.在100时，纯水的pH7，因此显酸性【解析】选C。A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度

2、，所以错误；在中性溶液中，H+和OH-一定相等，但并不一定H+=OH-=1.010-7molL-1，所以B项错，C项正确；100的纯水中，虽然pHB.C.=D.=【解析】选A。H+=0.2 molL-1H+=0.1 molL-1H+=10-7molL-1OH-=0.1 molL-1OH-=0.2 molL-1，溶液中H+越大，pH越小；OH-越大，pH越大。3.(2015哈尔滨高二检测)25的下列溶液中，碱性最强的是()A.pH =11的溶液B.OH-=0.01 molL-1的溶液C.1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液D.H+=110-10molL-1的溶液【解析】选C。pH=11的溶液中

3、，OH-=110-3molL-1；1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液中，OH-=110-1molL-1；H+=110-10molL-1的溶液中，OH-=110-4molL-1；所以碱性最强的是C选项。4.关于常温下pH为2的稀盐酸的有关叙述不正确的是()A.溶液中H+是pH=4的醋酸溶液中H+的100倍B.比pH为2的稀硫酸的酸性弱C.由酸电离出的H+与水电离出的H+之比为10101D.向该溶液中加入等体积、pH为12的NaOH溶液后pH为7【解析】选B。pH相差2，H+应该为100倍，A正确；pH相同，溶液的酸性强弱一致，B错误；pH为2的稀盐酸由酸电离出的H+为110-2molL-1，

4、由水电离出的H+为110-12molL-1，二者之比为10101，C正确；pH为12的NaOH溶液中OH-为110-2molL-1，与等体积pH为2的稀盐酸恰好中和，溶液呈中性，pH等于7，D正确。【互动探究】(1)若将温度升高至65(假设HCl不挥发)，溶液的pH有变化吗？提示：没有变化。升温时，水的电离程度增大，但溶液中H+几乎不变，因此pH不变。(2)A项，两溶液的浓度也是100倍的关系吗？提示：不是。由于醋酸是弱酸，仅仅是部分电离，溶液的浓度要高于溶液中H+的浓度，因此两者的溶液浓度不是100倍的关系，应比100倍要小。5.(2015南开高二检测)将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入

5、适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9 B.10 C.11 D.12【解析】选C。将pH=1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，设一份盐酸的体积为1，加入的NaOH溶液体积为x，则10-11-10-1x=10-2(1+x)，解得x=，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9=111。6.下列说法正确的是()A.强碱的水溶液中不存在H+B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中H+和OH-不能同时增大D.某温

6、度下，纯水中H+=210-7molL-1，其呈酸性【解析】选C。在水溶液中，无论酸性还是碱性都存在H+和OH-，所以A错误；pH=0的溶液中H+=1.0 molL-1，并不是酸性最强的溶液，只是H+1.0 molL-1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；在温度一定时，H+OH-=KW是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；D项虽没有给出该温度下的水的KW，但在纯水中H+=OH-=210-7molL-1，应为中性溶液，D错误。【易错提醒】(1)误认为强碱的水溶液中不存在H+，要知道任何水溶液中都含有H+和OH-。(2)误认为pH=0的溶液是酸性最强的溶液，应明确当H+或OH-大于1 mo

7、lL-1时，通常用H+或OH-直接表示。(3)误认为只要H+大于110-7molL-1，溶液就呈酸性，要知道比较H+与110-7molL-1的相对大小来判断溶液的酸碱性的条件是25。7.(2015烟台高二检测)在T时，某NaOH稀溶液中H+=10-amolL-1，OH-=10-bmolL-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A.3 B.4 C.5 D.6【解析】选B。在该温度下水的离子积常数是11

8、0-12mol2L-2，而不是110-14mol2L-2，通过可知，此NaOH溶液中OH-=110-4molL-1。由可知，当两种溶液等体积混合时，溶液pH=6，结合水的离子积常数知，该溶液呈中性，则酸和碱的物质的量相等，两溶液的体积相等，则c(HCl)=c(NaOH)=110-4molL-1，所以盐酸的pH为4。8.(双选)(2015苏州高二检测)已知重水(D2O)的离子积为1.610-15mol2L-2，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgD+，以下关于pD的叙述正确的是()A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C.溶解0.01 m

9、L DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0【解析】选C、D。由题意知pD=-lgD+，中性溶液中D+=OD-=410-8molL-1，则pD=8-lg4，A错误；B项，c(OD-)=0.01 molL-1，则D+=1.610-13molL-1，则pD=-lgD+=14-4lg2，则B错误；C项中D+=0.01 molL-1，则pD=-lgD+=2.0，C正确；D项中酸碱中和的酸过量，则得D+=0.1 molL-1，则pD=-lgD+=1.0，D正确。二、非选择

10、题(本题包括2小题，共18分)9.(9分)(2015大连高二测)室温下，甲、乙两同学分别计算pH=10的NaOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是混合后H+=510-11molL-1，pH=11-lg5。乙同学的做法是混合后OH-=510-2molL-1，pOH=2-lg 5，pH=14-pOH=12+lg 5。甲、乙两同学的做法中，正确的是_。说明理由_。【解析】：碱溶液中的H+是由H2O电离生成的，因为碱对H2O的电离有抑制作用，故H+浓度很小，故对碱溶液计算pH时，应先计算OH-，再由KW求出H+计算pH。甲同学直接用H+计算pH是错误的。答案：乙因为是

11、碱溶液，不能直接用H+计算pH，所以甲同学错误【方法规律】溶液pH计算的步骤和规律(1)步骤。(2)规律。酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释7为限。10.(9分)有pH=12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL-1的盐酸，应加_mL。【解析】(1)加水稀释pH=12的NaOH溶液至pH=11，体积增大到10倍所以需加水900 mL。(2)设需pH=10的NaOH溶液体积为V，那么：=10-3molL-1，V=1 L=1 000 mL。(3)设需0.

12、01 molL-1盐酸体积为V，那么：=10-3molL-1，V81.8 mL。答案：(1)900(2)1000(3)81.8(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2015晋城高二检测)某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为()A.一定大于0.001 molL-1B.一定等于0.001 molL-1C.一定小于0.001 molL-1D.以上说法均不正确【解析】选D。pH=3，H+=0.001 molL-1。若该酸为一元强酸，则c(酸)=0.001 molL-1；若该酸为多元强酸，则c(酸)0.001 molL-1。2.(2015唐山高二检测)用pH

13、试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH=8。则此溶液的实际pH()A.大于8 B.小于8C.等于8 D.小于7【解析】选A。稀释后pH=8，呈碱性，则稀释前一定呈碱性，且溶液的碱性比稀释后的碱性强，即稀释前pH8。【补偿训练】(2014大纲版全国卷)下列叙述正确的是()A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【解析】选A。锥形瓶可作为加热的反应器，A正确；室温下浓硫酸可使铁钝化，因此可用铁桶装浓硫酸，B错误；

14、容量瓶只有环状刻度线，无刻度，C错误；用pH试纸测溶液的pH，若溶液呈中性，试纸用水润湿，对结果没有影响，D错误。3.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+S，某温度下纯水的pH=6，向水中加入NaHSO4固体使溶液的pH=2，则下列说法错误的是()A.该温度高于25B.水电离出来的H+=110-10molL-1C.H+=OH-+SD.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【解析】选D。pH=6的水中H+=10-6molL-1，KW=10-12mol2L-2，故该温度高于25；该温度下加入NaHSO4后H+=110-2molL-1，溶液中OH-

15、=110-10molL-1，故水电离出的H+=OH-=110-10molL-1；溶液中H+来源于水和NaHSO4，水电离出的H+与OH-相等，NaHSO4电离出的H+与S相等。所以H+=S+OH-；完全中和该溶液，需等体积的NaOH溶液中OH-=110-2molL-1，H+=110-10molL-1，即该温度下NaOH溶液的pH=10。4.(2015滨州高二检测)下列说法正确的是()A.60时NaCl溶液的pH7，溶液显酸性B.常温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者OH-是后者的100倍C.室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D.改变外界条件使溶液中H+增大，则其pH增

16、大【解析】选B。60时，水的电离程度增大，NaCl溶液的pH7，若酸是弱酸，碱是强碱，则混合后溶液的pHb=c B.acbC.cba D.bca【解析】选B。纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a=110-7molL-1，b=H+水=OH-液=110-13molL-1；c=H+水=OH-液=设酸碱的体积均为1 L，则有H+液=510-2molL-1，故c=210-13molL-1，即acb，选B。6.向VmL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 molL-1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为()A.5.0510-4molL-1 B.5.05

17、10-3molL-1C.1.0110-4molL-1 D.1.0110-3molL-1【解析】选A。混合前H2SO4溶液中c(H+)=0.05 molL-12=0.10 molL-1，混合后溶液中pH=3.0，即c(H+)=0.001 molL-1。c(H+)被BaCl2溶液稀释了100倍，则原H2SO4与BaCl2的体积比为199，根据c1V1=c2V2，二者恰好完全反应，则c(BaCl2)=5.0510-4molL-1。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)(2015昆明高二检测)某温度(t)时，水的离子积为KW=110-13mol2L-2，则该温度(填“大于”“小于”或“

18、等于”)_25，其理由是_。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab=_。(2)若所得混合液的pH=2，则ab=_。【解析】KW随温度升高而增大，本题温度大于25。(1)H2SO4溶液中，H+=0.1 molL-1，则NaOH溶液中，OH-=0.01 molL-1，0.01 molL-1aL=0.1 molL-1bLab=101。(2)若pH=2，则H+余=0.01 molL-1，ab=92。答案：大于KW随温度升高而增大(1)101(2)928

19、.(10分)(1)常温下取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_。(2)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_mL。(3)常温下将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_(lg2=0.3)。【解析】(1)设原溶液的浓度为c，则混合后溶液中c(OH-)=10-2molL-1，即(3Vc-2Vc)/5V=10-2，解得c=0.05(molL-1)。(2)设加水amL，则有10-3molL-1=(0.01 molL-1100 mL)/(100 mL+amL)，得a

20、=900。(3)混合溶液的c(OH-)=(10-6molL-1+10-3molL-1)/2510-4molL-1，c(H+)=210-11molL-1，pH=-lg(210-11)=11-lg2=11-0.3=10.7。答案：(1)0.05 molL-1(2)900(3)10.7【方法规律】溶液pH的计算求溶液的pH就是求溶液中H+的负对数，即pH=-lgH+，有关pH的计算一般都涉及求算溶液中H+。不同溶液中求H+的方法不相同。酸性溶液中可直接求出H+；碱性溶液则必须先求出OH-，然后借助于水的离子积常数KW才能求出H+；酸碱混合液中，要先明白反应之后的溶液是酸性溶液，还是碱性溶液，然后才能求出H+或OH-。关闭Word文档返回原板块