届山东省莒南一中第一学期高三模块考试高中化学.docx

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届山东省莒南一中第一学期高三模块考试高中化学

2020届山东省莒南一中第一学期高三模块考试高中化学

化学试卷

本试卷包括第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分为100分，考试时刻为100分钟。

请把卷I的正确答案填涂在标准答题卡上，否那么不得分。

可能用到的元素的相对原子质量为：

H1D2C12N14O16Al27S32Cl35.5Fe56Cu64

第一卷〔选择题，共51分〕

一、〔此题包括17小题，每题3分，共51分。

每题只有一个选项符合题意〕

1．化学与生产、生活、社会紧密相关。

以下有关讲法中不正确的选项是〔〕

A．2018年诺贝尔化学奖被授予研究〝绿色荧光蛋白质〞的美籍华裔科学家钞票永健等人。

蛋白质差不多上由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型〝连续纤维增韧〞航空材料做成，其要紧成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。

C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种〝伪蛋白〞，其分子结构如以下图所示，其化学式为C3H6N6

D．2018年北京奥运会开幕式上的〝脚印〞等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这要紧是利用了化学中〝焰色反应〞的有关知识。

2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

以下分类合理的是〔〕

A．依照酸电离产生H+的个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

B．依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

D．依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

3．为达到预期的实验目的，以下操作正确的选项是〔〕

A．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消逝，由此确定该溶液中一定含有SO42-

B．用pH试纸测定氯水的pH

C．欲制备Fe〔OH〕3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时刻煮沸

D．为鉴不KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分不向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

4．以下装置能达到实验目的的是〔〕

5．以下关于反应能量的讲法正确的选项是〔〕

A．HI〔g〕

1/2H2〔g〕+1/2I2〔s〕；△H=－26.5kJ/mol，由此可知1molHI在密闭容器中分解后能够放出26.5kJ的能量

B．H+〔aq〕+OH-〔aq〕=H2O〔l〕；△H=－57.3kJ/mol，含1molNaOH的水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ

C．Zn〔s〕+CuSO4〔aq〕=ZnSO4〔aq〕+Cu〔s〕；△H=－216kJ/mol，E反应物>E生成物

D．CaCO3〔s〕=CaO〔s〕+CO2〔g〕；△H=+178.5kJ/mol，E反应物>E生成物

6．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

以下讲法正确的选项是〔〕

A．原子半径：

D>C

B．离子半径：

D>B

C．只含B、C元素的化合物仅可由离子键构成

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

C>D

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是〔〕

A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

B．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA

C．4g重水〔D2O〕中所含质子数为0.2NA

D．标准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA

8．氮化铝〔AlN〕广泛用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，ALN可通过反应

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO合成。

以下表达正确的选项是〔〕

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

9．以下现象或反应的原明白得释正确的选项是〔〕

现象或反应

原明白得释

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用

B．工业上合成氨反应需在较高温条件下进行

该反应为吸热反应

C．NaHCO3溶液能够使酚酞试液变红

NaHCO3溶液只水解不电离显碱性

D．2CO=2CO2在任何条件下均不能自发进行

该反应△H>0，△S<0

10．以下各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是〔〕

A．pH=1的无色溶液：

Na+、Cu2+、NO-3、SO2-4

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：

K+、Fe2+、SO2-4、Cl-

C．水电离出的c〔H+〕=10-12mol/L的溶液：

Ba2+、Na+、Cl-、NO-3

D．能溶解Al〔OH〕3固体的溶液：

K+、Na+、HCO-3、NO-3

11．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕

A．金属钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：

Al3++4OH-=AlO-2+2H2O

C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：

3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：

H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

12．以下讲法正确的选项是〔〕

A．pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7

B．在0.1mol/L〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液中

c〔H+〕+c〔NH+4〕+c〔Fe2+〕=c〔OH-〕+c〔SO2-4〕

C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中

c〔Na+〕>c〔CH3COO-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕

D．0.2mol/LHCl与0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中

c〔Cl-〕>c〔Na+〕>c〔Al3+〕>c〔H+〕>c〔OH-〕

13．可逆反应A〔g〕+B

C〔g〕+D，A和C均为无色气体，当反应达到平稳时，以下表达不正确的选项是〔〕

A．增大A的浓度，平稳体系颜色加深，那么讲明D是有颜色的气体

B．假设升高温度，C的百分含量减少，那么讲明正反应为放热反应

C．假设增大压强，平稳不移动，那么讲明B和D一定差不多上气体

D．假如B是气体，那么增大A的浓度会使B的转化率增大

14．以下四种溶液：

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的选项是〔〕

A．由水电离和c〔H+〕：

①=②>③=④

B．将②、③两种溶液混合后，假设pH=7，那么消耗溶液的体积：

②>③

C．等体积的②、④溶液分不与足量铝粉反应，生成H2的量：

②最大

D．向等体积的四种溶液中分不加入100mL水后，溶液的pH：

③>④>①>②

15．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如以下图所示的关系发生转化。

那么以下讲正确的选项是〔〕

A．当n=1时，A可能是N2

B．当n=2时，A可能是Fe或Al

C．A一定是金属元素

D．图中物质间的转化差不多上氧化还原反应

16．在密闭容器中，有可逆反应：

nA〔g〕+mB〔g〕

pC〔g〕处于平稳状态〔m+n>p，△H>0〕以下讲法中正确的选项是〔〕

①升高温度时，c〔B〕/c〔C〕的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；③充入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A、B的物质的量增大

A．③④B．②③⑤C．①②⑤D．全部

17．常温下，KSP〔CaSO4〕=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平稳曲线见图。

以下讲法正确的选项是〔〕

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c〔Ca2+〕、c〔SO2-4〕对应曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平稳后溶液中c〔SO42-〕一定等于3×10-3mol

C．d点溶液通过蒸发能够变到c点

D．a点对应的KSP等于c点对应的Ksp

第二卷〔非选择题部分，共49分〕

二、填空题〔此题包括5小题，共49分〕

18．〔8分〕过氧化氢是一种无色透亮的无毒液体，是重要无机化工产品。

实验室常用过氧化氢分解来制取氧气，但过氧化氢在通常情形下分解缓慢，因此实际操作中需要使用催化剂。

〔1〕以下图是甲同学就二氧化锰和氧化铁分不对过氧化氢分解催化能力的比较而设计的实验装置。

〔注：

仪器A中的压强可通过压强传感器再与压强采集器相连，可连续测出不同时刻点仪器A中的压强值〕其要紧实验步骤

如下：

第一步：

按图示将装置连接好；

第二步：

；

第三步：

在仪器A中加入少量MnO2，在注射器中加入约5.0mL5%的H2O2溶液；

第四步：

接通采集器电源，设置每隔1s测量一次仪器A中的压强，测定点数为70点；

第五步：

向仪器A中注入2.0mLH2O2溶液并保持注射器活塞不移动，同时开始测定仪器A中的压强。

再选择氧化铁代替二氧化锰重复上述操作。

回答以下咨询题：

①储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是〔填序号〕；

②仪器A的名称是；

③上述第二步实验步骤是；

④以下图是氧化铁和二氧化锰分不催化分解过氧化氢时体系压强的变化曲线〔a线表示二氧化锰，b线表示氧化铁〕，那么A点数据的含义是，二氧化锰对过氧化氢分解的催化能力比氧化铁，判定依据是。

〔2〕以下图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。

乙同学通过认真研究，将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体后终于制造性地解决了上述咨询题。

你认为他如此做的优点有①，②。

19．〔10分〕阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息：

①：

X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均许多于2。

〔1〕依照信息

，X一定不是〔填序号〕.

A．氢B．碳C．氧D．硫

信息

：

上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

〔2〕这四种元素中是否可能有一种是铝元素？

。

信息

：

向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

〔3〕白色沉淀物的化学式为。

信息

：

向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

〔4〕生成白色沉淀物的离子方程式为。

信息

：

X与W同主族

〔5〕X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为。

20．〔10分〕〝西气东输〞是西部开发的重点工程，那个地点的气是指天然气，其要紧成分是甲烷。

20180302

工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的要紧成分是CO和H2，它们的体积比约为1：

1。

1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：

1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

〔1〕写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式

〔2〕假设1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量890kJ〔填>、=、<〕

〔3〕忽略水煤气中其他成分，相同状况下假设得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为〔取简单整数比，下同〕；燃烧生成的CO2的质量比约为

〔4〕以上数据和运算讲明，以天然气代替水煤气作用燃料，突出的优点是

21．〔8分〕为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：

回答以下咨询题：

〔1〕小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案更便于实施。

〔2〕小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有专门多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是。

〔填编号〕

A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液

〔3〕小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否能够依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：

向含有0.01molHNO3、0.001molCu〔NO3〕2、0.045molAl〔NO3〕3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀。

〔不考虑溶液的体积变化〕

〔常温下Ksp[Al〔OH〕3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu〔OH〕2]＝2.0×10－20mol·L－3。

①Al〔OH〕3开始析出时溶液的pH为

②假设溶液中离子的浓度约为1.0×10-5mol·L－1时可视为沉淀完全，那么当Al〔OH〕3沉淀完全时Cu〔OH〕2是否析出？

，理由

22．〔13分〕一定条件下铁能够和CO2发生反应：

Fe〔s〕+CO2〔g〕

FeO〔s〕+CO〔g〕，该反应的平稳常数〔K〕与温度〔T〕的关系如图甲所示：

〔1〕该反应的平稳常数表达式K=

〔2〕一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时刻的关系如图乙所示。

8min内，CO的平均反应速率v〔CO〕=mol/〔L·min〕。

〔3〕以下措施中能使平稳时c〔CO〕/c〔CO2〕增大的是〔填序号〕。

A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．再加入一些铁粉

〔4〕铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答以下有关咨询题：

〔a〕Fe与过量稀硫酸反应能够制取FeSO4。

假设用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯洁。

可选用的试剂是〔选填序号〕；

a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2

〔b〕上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。

精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一要紧反应：

CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。

〔CuFeS2中S为-2价〕

那么以下讲法正确的选项是〔选填序号〕；

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

〔c〕高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe〔OH〕3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe〔OH〕3。

高铁酸钠作为水处理剂发挥的作用是、。