届高三化学上学期考试试题word版本.docx
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届高三化学上学期考试试题word版本
浙江省2018届高三化学上学期考试试题
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟
2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效
4.考试结束后,只需上交答题卷
5.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16 Cl35.5S32Br80Li7Na23Mg24K39Cr52Fe56Cu64
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于氧化物的是
A.NaClB.Al2O3C.H2SO4D.NaOH
2.下列仪器名称为“长颈漏斗”的是
A.B.C.D.
3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3CH2OHB.盐酸C.CO2D.Na
4.下列反应中,硫元素只表现出氧化性的是
A.2Na+S
Na2SB.SO2+2H2S===3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClD.S+O2
SO2
5.下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是
A.KNO3B.NH4ClC.NaHSO4D.NaHCO3
6.下列说法不正确的是
A.二氧化氯可用于自来水的消毒B.氧化镁可用于制造耐高温材料
C.把固体炸药制成胶体能提高威力D.二氧化硫不可用于漂白纸浆
7.下列表示正确的是
A.氯化镁的电子式:
B.硝基苯的结构简式:
C.乙炔分子的球棍模型:
D.S2—的结构示意图:
8.下列有关于Cl2的说法中,不正确的是
A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
C.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
D.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕色烟
9.下列说法不正确的是
A.煤属于生物质能B.氢气是理想的绿色能源
C.地沟油可加工成航空煤油D.沼气属于可再生能源
10.下列方法不可以用来实验室制备气体的是
A.电解硫酸钠溶液制氢气B.双氧水和二氧化锰反应制氧气
C.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气D.NH4HCO3受热易分解制CO2
11.下列说法正确的是
A.石墨和C60互为同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C.l4CO2的摩尔质量为46D.Cl、Cl为不同的核素,有不同的化学性质
12.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.碳酸钡和稀硝酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
X
Y
W
Z
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
则下列说法正确的是
A.氢化物的沸点:
Y<Z
B.原子半径大小:
Y>W
C.工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W
D.W可与X和Y形成的一种化合物发生反应
15.如图是四种常见有机物的比例模型示意图,下列说法正确的是
A.甲能发生氧化反应
B.乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到无色溶液不能和液溴反应
C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙,丙是无色无味的液态烃
D.丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
16.下列说法正确的是
A.HCOOH是一元羧酸,对应的酸根是COOH-
B.CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C.葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
17.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:
16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法不正确的是
A.电池工作时,a是正极
B.电池工作时负极反应为:
Li﹣e﹣=Li+,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.在此电池中加入硫酸可增加导电性
18.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①②两溶液中水的电离程度相同
C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:
①<②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:
①>②
19.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
20.下列说法不正确的是
A.干冰升华和液氯气化时,都只需克服分子间作用力
B.硫酸氢钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键
C.氯化氢气体溶于水时,只有共价键的断裂,没有化学键的形成
D.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成
21.在一定温度下,10mL0.40mol·L−1H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L−1·min−1
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol·L−1·min−1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·L−1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
22.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.5.6gFe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子
C.标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D.镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,有1.5NA对共用电子对被破坏
23.室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是
A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.Q点所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
24.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率
B.步骤②,产生滤渣的离子反应为:
Mg2++Fe3++5OH-==Mg(OH)2↓+Fe(OH)3↓
C.步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
25.无色溶液中含有:
①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈无色
3
取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有沉淀产生
4
将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是
A.不能确定的离子是③④⑥B.肯定没有的离子是②④⑦
C.可能含有的离子是①④⑥D.肯定含有的离子是①③⑤
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(6分)已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1,B能发生银镜反应。
以A和CO为原料制取有机物E的流程如下:
请回答:
(1)反应①的反应类型是。
(2)关于物质D(CH2CHCOOH)化学性质的说法正确的是。
A.物质D含有一种官能团B.物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡
C.物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色D.常温常压时,物质D呈气态
(3)
的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式。
27.(6分)为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验:
已知:
气体A能使品红褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。
请回答:
(1)X的化学式为。
(2)溶液C中存在的阳离子有。
(3)写出气体A与溶液C反应的离子方程式。
28.(4分)某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。
查阅资料得知:
在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。
为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有;
(2)用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在:
检查装置的气密性,往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为____________________________________
(3)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4,某同学设计实验方案如下:
取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。
请分析此方案是否可行,并解释原因。
。
29.(4分)常温下,Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取该溶液100mL,持续通入CO2,当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多,试通过计算回答:
(气体体积均在标准状态下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化)(计算结果保留2位小数)
(1)混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是____________。
(2)当通入的CO2总体积为1.792L时,溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为_____________。
30.【加试题】
.(4分)NO2是大气污染的主要污染物之一;硝酸盐是水体污染的污染物之一。
(1)用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是。
(2)电化学降解NO
的原理如右图所示,电源正极为(填
“a”或“b”);阴极电极反应式为。
.(8分)为应对全球石油资源日益紧缺,提高煤的利用效率,
我国开发了煤制烯烃技术,并进入工业化试验阶段。
(1)煤气化制合成气(CO和H2)
已知:
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)⊿H1=+131.3kJ•mol-1C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)⊿H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
(2)由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是__________(填“T1”或“T2”或“T3”);该温度下的化学平衡常数为(用a、V表示)。
(3)由甲醇制烯烃
主反应:
2CH3OH
C2H4+2H2O………
3CH3OH
C3H6+3H2O………
副反应:
2CH3OH
CH3OCH3+H2O……
某实验室控制反应温度为400℃,在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。
得到如下实验数据:
(选择性:
转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
下列说法错误的是
A.反应进行一段时间后甲醇的转化率下降,可能的原因是催化剂失活,工业生产中需定期更换催化剂
B.使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降,可能的原因是生成副产物二甲醚
C.使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯,使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D.不管使用Cat.1还是使用Cat.2,都能提高活化分子的百分数
在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程——能量”示意图。
31.【加试题】(9分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示:
已知步骤①的主要反应为:
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
有关物质的溶解度如图所示。
回答下列问题:
(1)滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
(2)步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是
A.H2SO4溶液B.KOH溶液
C.浓盐酸D.K2CO3粉末
如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围
(3)向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩至,停止加热,然后冷却结晶,得到的K2Cr2O7固体产品。
(4)本实验过程中多次用到抽滤的装置,下列关于抽滤的说法正确的是
A.抽滤时,先用倾析法转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀
B.图2抽滤装置中只有2处错误
C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀,减小沉淀的损失。
(5)某同学用mg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,为了测定产率,该同学设计了以下实验:
将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。
移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加入过量2mol·L–1H2SO4,再加1.1gKI,加塞摇匀,充分反应后铬完全以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加指示剂,用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(已知:
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI)
若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使产量的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
计算该同学的产率×100%(用含是m的式子表示,要求化简,m的系数保留二位小数)
32.【加试题】(9分)化合物H是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:
完成下列填空:
(1)物质G分子式为
(2)反应③类型
(3)若没有设计反应⑤,则化合物H中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,写出生成该杂质反应的化学方程式。
(4)写出同时满足下列条件的物质H的所有同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物;
②能发生银镜反应和水解反应;
③1H-NMR谱表明分子中有5种氢原子,IR谱显示存在碳碳双键。
(5)已知:
CH2=CHCH2OH
CH2=CHCOOH,写出以CH2=CHCH=CH2、
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
(合成路线常用的表示方法为:
)
高三年级化学学科
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
C
A
B
D
C
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
B
B
D
A
B
D
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
D
B
B
A
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(共6分)
(1)加成或还原(2分)
(2)B(2分)
(3)CH2CHCOOH+HOC2H5CH2CHCOOC2H5+H2O(2分)
27.(共6分)
(1)Cu5FeS4(2分)
(2)Fe3+、Cu2+、H+(2分)
(3)SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+(2分)
28.(共4分)
(1)Fe(1分)
(2)打开止水夹K(1分)(多写“并通入氢气,持续一段时间后再点燃C处的酒精灯”不扣分)
(3)不可行。
混合物有铁,铁能还原Fe3+,同时Fe2+也可能被氧化成Fe3+(2分)
29.(共4分)
(1)0.25mol/L(2分)(不写单位扣1分)
(2)10:
1(2分)
30.
(4分)
(1)CO32-+2NO2==CO2↑+NO2-+NO3-(2分)
(2)a(1分)2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O(1分)
(8分)
(1)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)⊿H=-41.3kJ•mol-1(2分)
(2)T3(1分);9V2/2a2(1分)
(3)
C(2分)
(2分)
31.(共9分)
(1)Al(OH)3(1分)
(2)A(1分)溶液的颜色显橙红色,继续滴加酸后颜色没有明显变化(2分)
(3)表面出现晶膜(1分)
(4)AB(1分)
(5)偏低(1分)0.63/m(2分)
32.(共9分)
(1)C11H8O2Br2(1分)
(2)取代反应(1分)
(3)
→+H2O(2分)
(4)
、
(2分)
(5)CH2=CHCH=CH2
HOOCCH=CHCOOH
(3分)